辽宁省鞍山市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小

D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

2、对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应是放热反应   B. 升高温度平衡向逆反应方向移动

C. 增大压强，平衡不发生移动   D. 升高温度，反应的平衡常数K增大

3、25℃时，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是

A. 向同浓度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

B. 向AgCl饱和溶疲中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

D. 向Ag2CrO4悬池液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

4、下列物质中有3种同分异构体的是

A.C2H6 B.C5H12 C.C7H16 D.C4H10

5、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）

A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

6、下列说法正确的是

A.化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程

B.MgCl2中既存在离子键又存在共价键

C.O2和O3的相互转化是物理变化

D.只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

7、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO→CO2

C．SO2→S

D．KMnO4→MnO2

8、下列方程式与所给事实不相符的是

A．NH4Cl溶液呈酸性：NH+H2ONH3·H2O+H+

B．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s)  AgI(s)+Cl-(aq)

C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

9、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是(   )

A.海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”

B.SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.

C.实验室从海带中提取单质碘的过程：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

D.将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换

11、下列说法正确的是

A．植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

B．可利用银镜反应证明纤维素在人体内水解的最终产物为葡萄糖

C．米酒变酸的过程涉及氧化反应

D．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应

12、下列说法中，正确的是（       ）

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

B．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热

C．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

13、海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，下列可以用来进行海水淡化的是（   ）

A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.冰冻法

14、光导纤维是制造光缆的材料，工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是

A．A12O3

B．MgO

C．SiO2

D．CaCO3

15、氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：CaF2+2H3PO4Ca(H2PO4)2+2HF↑，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序：c(H2PO)>(H+)>(HPO)>c(H3PO4)

B．PO的空间构型为正四面体形

C．已知CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F-包围，则F-的配位数是4

D．由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性HF>HCl

16、工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．由铝士矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al

B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C．提取食盐后母液含Br2的液体纯溴

D．石英砂粗硅SiHCl3Si(纯)

17、下列装置能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、齐墩果酸是从中草药中提取的一种广谱抗菌药，临床上用于护肝降酶、治疗支气管炎、肺炎等，其结构简式如图所示。下列关于齐墩果酸的说法错误的是

A．1个齐墩果酸分子中含29个碳原子

B．与羧酸、醇均能发生酯化反应

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．不属于芳香族化合物

19、某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：

（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（     ）

A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀

D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

20、下列物质属于电解质的是

A．

B．

C．Fe

D．

21、已知与浓盐酸反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)请用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：________。

(2)被氧化的HCl占HCl总量的________，被还原的元素是________（填元素符号）。

(3)当有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。

22、2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式  

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式   。

（4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

① 上述处理废水流程中主要使用的方法是   ；

A．混凝法 B．中和法   C．沉淀法  D．氧化还原法

② 步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________；

③ 步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________；

④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是   。

A．x=0.5,a=6   B．x=0.5,a=10   C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

23、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

24、（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

25、海水是名副其实的弱碱性液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到。如何有效利用海水资源，并尽可能减少海水时金属材料的腐蚀，是当今的研究热点。

(1)下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是______(单选)。

A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

(2)我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时______(单选)。

A．铝电极上发生还原反应

B．正离子向负极移动

C．氧气在正极上得电子

D．电流由铝板经外电路流向铂网

某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(3)通入甲烷的电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该电极反应式为______。电子经导线由Pt先传递到______棒(填电极材料)。

(4)关于乙装置，下列分析错误的是______(单选)。

A．该装置将电能转化为化学能

B．铁棒周围溶液pH逐渐升高

C．铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．若将铁棒和碳棒直接相连，Fe电极发生反应：Fe-2e-=Fe2+

(5)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，Cu2+浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_____，当甲池中消耗0.1molO2时，丙池中精铜增重______g。

26、决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

A通常显   价,A的电负性   B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是   。

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:   。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有   个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是   。

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有   (填序号)。

A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键

27、Ⅰ.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)．

① 乙烷在空气中燃烧 ②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由氯乙烯制聚氯乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成 2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药 TNT)。其中

(1)属于取代反应的是____________________________；

(2)属于氧化反应的是 ________________________ ；

(3)属于还原反应的是 _________________________；

(4)属于加聚反应的是 ___________________________；

(5)属于加成反应的是 _______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________ (位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有 _______________种

(2)苯乙烯一个分子中，最多有 _____________个原子共平面

28、请简要回答下列问题。

(1)未成熟苹果的果肉遇碘酒呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，试解释原因__。

(2)在以淀粉为原料生产葡萄糖的水解过程中，可用什么方法来检验淀粉的水解是否完全____？

(3)为什么可以用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿_______？

(4)如何鉴别蚕丝和人造丝(主要成分为纤维素)织物_______？

29、有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液(已知Ca2+浓度较低时Ca(OH)2不易沉淀)，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。

（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_______________。

（3）步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是___，步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是____________。

30、用19.2 g铜片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应后，求：

(1)反应中被还原的硫酸的物质的量是_______。

(2)在标准状况下能产生_______升气体。

31、许多有氯气参与的工业生产中，消耗氯气的同时，通常会产生大量的副产物氯化氢。工业上可采用氯化氢催化氧化法制取氯气，实现氯资源循环利用，既可提高经济效益，又能减少HCl污染问题。有关反应原理为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-116kJ·mol-1，该过程具有能耗低、操作简单等优点，目前是最容易实现工业化的方法。回答下列问题：

(1)Deacon过程是最早也是最具有代表性的催化氧化法，由Deacon在1875年首先提出。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) △H1=+83kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H2=-20kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H3

其中，△H3=____kJ·mol-1。

(2)关于氯化氢催化氧化法制氯气的反应，下列说法正确的是____(填字母)。

A．催化氧化反应(Deacon制氯法)中，所使用的催化剂是CuCl

B．容器内气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，降低温度，能加快正反应速率，减小逆反应速率，使平衡正向移动

D．其他条件一定时，氧气的投料越多，平衡时Cl2的体积分数越大

(3)如图为容积一定的容器中，不同进料浓度比()时HCl平衡转化率随温度变化的关系，其中进料浓度比最大的是____曲线(用“X、Y或Z”表示)。在温度一定、进料浓度比一定的条件下，能进一步提高HCl转化率的方法是：____(写出2种方法)。

(4)一定温度下，当进料比n(HCl)：n(O2)=8：3时，若平衡时HCl的转化率为50%，体系的总压为PkPa。计算该温度下反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的压强平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)350℃时，若某密闭容器中氯化氢催化氧化制氯气的反应的平衡常数K=25.0(mol·L-1)-1(以平衡浓度表示的平衡常数)，正反应速率v正=k正c4(HCl)•c(O2)，逆反应速率v逆=k逆c2(Cl2)•c2(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆=____(用含K和k正的式子表示)；若k正=0.45(mol·L-1)-4·min-1，40min时反应达到平衡状态，c(Cl2)=c(H2O)=0.5mol·L-1，v逆=___mol·L-1·min-1。

32、铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：

(1)复合氧化物铁酸锰()可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：

①　

②　

③　

则_____(用含a的代数式表示)。

(2)是一种重要的催化剂，制取反应为　。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO，在T温度下进行反应，测得、随时间及条件改变的变化关系如图所示，其中30min和40min时分别改变了一个条件。

①T温度时，用物质的量分数[]代替物质的量浓度[]表示的平衡常数_____。

②30min时改变的条件是_____。40min后曲线Ⅱ下降的原因是_____。

(3)高铁酸钾()被称为“绿色化学”净水剂，在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，的二级电离平衡常数的数量级为_____。向的溶液中加入KOH溶液，发生的最主要反应的离子方程式为_____。

具有极强氧化性，在酸性条件下能与废水中的反应生成和沉淀来除锰，用处理一定量的含废水，Mn元素的去除率与量的关系如图所示，当超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_____。