辽宁省鞍山市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是( )

A. 七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物

B. 四种化合物含有的官能团种类完全相同

C. 它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素

2、下列判断正确的是( )

A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl—存在

B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有 SO42—存在

D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32—存在

3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(   )

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]   B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏   D．铝锅表面生成致密的薄膜

4、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和N2，③NH3和O2.将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是

A．V1＞V2＞V3

B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1

D．V3＞V1＞V2

5、下列实验操作中错误的是（　　）

A. 蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

6、已知101 kPa及25 ℃下，。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是

A．曲线1

B．曲线2

C．曲线3

D．曲线4

7、钙钛矿最初单指图(a)钛酸钙这种矿物，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质.某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和。下列说法错误的是

A．钛酸钙的化学式为

B．晶胞中的配位数为12

C．图(b)中，X为

D．图(b)立方晶胞的密度为，则晶胞边长

8、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

9、设表示阿伏加德罗常数的值，4℃时水的密度为，若20滴水恰好，那么1滴水中所含的水分子数为(    )

A. B. C. D.

10、下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是

A．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不止一种

B．Og原子的质子数与中子数之差为179

C．质子数相同的微粒一定是同种元素

D．由Pu转化为Pu的过程属于化学变化

11、某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A.①④⑥ B.①②③ C.②③⑤ D.①②⑥

12、下列说法中错误的是

①有机物都是从有机体中分离出来的物质

②有机物都是含碳的共价化合物

③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂

④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质

⑤当前在人类已知的化合物中，ⅣA族元素的化合物种类最多

⑥ⅢB族所含的元素种类最多。

A. ①③④   B. ③④⑤   C. ②③④⑥   D. ①②③④

13、近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是

A. 灰霾可能来自汽车尾气    B. 灰霾属于胶体

C. 灰霾形成的是非常稳定的体系    D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

14、钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：

下列说法中不正确的是

A．放电时，Na+通过交换膜向N极移动

B．充电时，光照可促进电子的转移

C．充电时，TiO2光电极上发生的电极反应为3I--2e-=I；

D．放电时，若负极室有2 mol阴离子发生反应，则电路中转移2 mol电子

15、由和组成的混合物，三者的物质的量之比为。取等量的两份混合物分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出的气体的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

16、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A.加入足量NaOH稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中一定不含

B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中一定有

C.加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

D.加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有

18、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．NH、Mg2＋、SO、Cl－

B．K＋、OH－、NO、Fe3＋

C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO

19、在一支试管中滴入2%的硫酸铜溶液2mL,再滴入4-6滴10%的氢氧化钠溶液,振荡。然后滴加0.5mL乙醛，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的原因是（  ）

A. 乙醛的量太少   B. 硫酸铜的量太少

C. 氢氧化钠的量太少   D. 加热时间太短

20、下列事实与盐类水解无关的是

A．洗涤油污常用热的纯碱溶液

B．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，溶液pH增大

C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体

D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生的两种气体

21、写出下列化合物的结构简式：

①2-甲基-4-乙基庚烷：____________

②3，4-二甲基-2-戊烯：____________

③苯乙烯：____________

④2，4，6-三硝基甲苯：____________

22、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________

23、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成，则原溶液一定含有大量的离子是__________，还可能含有大量的__________离子。

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_______离子。

（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_______ 。

24、按照要求回答下列问题。

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为________________________________。

(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________________________________。

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

25、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①硫酸氢钠__________

②碳酸氢钙___________ 

③一水合氨___________ 

④硫酸钡___________

26、根据系统命名法，天然橡胶应称聚2­甲基­1,3­丁二烯，其结构简式为：，单体为2-甲基-1，3-丁二烯()，该加聚反应的化学方程式为：，合成橡胶就是根据以上原理生产的。

（1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式______________；

（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式__________；

（3）丁腈橡胶的结构简式为：，形成该橡胶的单体为________、________。

27、对金属制品进行防腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是___________。

(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_______________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______________。

28、回答下列问题：

(1)中含有的官能团的名称为_______。

(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(3)某芳香烃的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。

29、某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

试回答下列问题：

(1)操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。D装置的作用是_______。

(2)C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_______。

(3)操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_______。

(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______。

(5)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)_______，_______。

30、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如右图所示：

（1）混合物中NaOH的质量为_________________

（2）混合物中MgCl2的质量为_________________

（3）混合物中AlCl3的物质的量为_________________

（4）P点表示盐酸的体积是_________________

31、碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。

①石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性___。

②求出12g金刚石中含σ键数目为___。

(2)碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，Fe(CO)5是配合物其熔点为﹣20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：

①该化合物的晶体中涉及的作用力有___。

A.离子键      B.极性键     C.非极性键      D.范德华力      E.配位键

②算出1molFe(CO)5配合物中含有配位键数目___。

(3)是重要的有机反应中间体，写出一个与它互为等电子体的阳离子___。

(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图3所示。配位体中碳原子的杂化方式有___。

32、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1

②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1

③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。

则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。

(2)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1

①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“A”、“B”或“C”)，理由是___________。

②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2，T1、T2、T3由小到大的排序为___________；在T2、50MPa条件下，A点v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50 MPa时，平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。

③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)

第二步N*＋H*NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；(快反应)

第三步NH3*NH3(g)(快反应)

i．第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1＞E2，请写出判断理由___________。

ii．关于合成氨工艺的下列理解，正确的有___________(填写字母编号)。

A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率

B．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生