四川省内江市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.氨气具有还原性，可用作制冷剂

B.Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维

D.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

2、不可能因发生化学反应而使溴水褪色的是（   ）

A.乙烯 B.氢氧化钾溶液 C.二氧化硫 D.苯

3、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH > －532 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

4、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）(  )

A. 氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤

B. 硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤

C. 氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液

D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液

5、用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式为C13H18O2

C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D.布洛芬能发生氧化、取代、加成和缩聚反应

6、下列反应中，SiO2作为氧化剂的是(　　)

A. SiO2＋CaO===CaSiO3

B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

C. SiO2＋2CSi＋2CO

D. SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

7、在一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下使其发生反应，下列说法正确的是

A．保持容器容积不变，向其中充入，化学反应速率不变

B．保持容器容积不变，向其中充入，化学反应速率增大

C．保持容器内压强不变，向其中充入，化学反应速率不变

D．保持容器内压强不变，向其中充入，化学反应速率减小

8、下列关于键的极性和分子极性的说法中，错误的是

A．只有非极性键的分子一定是非极性分子

B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的

C．异核双原子分子一定是极性分子

D．极性分子中一定只含有极性键

9、分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类的同分异构体有(   )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

10、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.2—甲基—3—丁炔：

B.3—乙基—1—丁烯：

C.2—甲基—2，4—己二烯：

D.2，2，3—三甲基戊烷：

11、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的

A．Cl2

B．NH3

C．CO2

D．O2

12、从海水中提取镁的方法如下，下列说法错误的是

A．该工艺流程中涉及到四种基本反应类型

B．“浓缩”操作是蒸发浓缩、冷却结晶

C．脱水过程中通入HCl的目的是为了得到较纯净的MgCl2固体

D．从海水中提取镁是高能耗、高排放行业，不利于碳中和

13、图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置

14、砷矿中提取砷的反应之一为。下列说法正确的是

A．基态铜原子的价电子排布图为

B．中S的杂化类型与H2O中O的相同

C．电负性：S＞O＞As＞Cu

D．基态原子未成对电子数：S=O＞As＞Cu

15、下列物质互为同分异构体的是

A. H2O和H2O   B. 乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）

C. 石墨和C60   D. 和CH3CH2CH2CH3

16、下列说法不正确的是

A. 臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒

B. 二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅

C. 电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠

D. 镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

17、下列化合物中，不溶于水，且密度小于水的是

A．乙酸

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳

18、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列化学用语正确的是()

A.对硝基苯酚的结构简式： B.CH2F2的电子式

C.甲烷分子的球棍模型： D.聚氯乙烯的结构简式 

20、下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A.五种元素可能都是金属元素

B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

21、(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO+___H2C2O4 =___CO2↑+___Mn2++______

(2)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

①________＋________→________＋________＋__________＋H2O

②反应中1 mol氧化剂得到_________mol 电子。

22、在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 _____________________________ ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 _____________________________ 。

23、请回答下列关于有机物的问题：

(1)下列有机物属于酯类的是_______(填正确答案编号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列有机物不能发生水解反应的是_______(填正确答案编号)

A．油脂

B．葡萄糖

C．纤维素

D．蛋白质

(3)下列有机物属于芳香族化合物的是______ (填正确答案编号，下同)，与环己烷互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______，D和反应的化学方程式是______。

A． B． C． D．

24、a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；

(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；

(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填＞或＜)；

(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；

(5)元素c和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________，丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________。

25、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出：

（1）A、B、C、D的元素符号和名称：A____ B____C____D____。

（2）A元素的原子结构示意图____，D元素的离子结构示意图：______。

（3）画出A离子的电子式____B原子的电子式____。

26、将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__(填序号)。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。

请写出Na和H2O反应的离子方程式__，NaHCO3俗称__，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式__。

27、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0．02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11．65 g。

根据上述实验回答：

（1）一定不存在的离子是______，不能确定是否存在的离子是______。

（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度数值或范围（可不填满）：

离子符号________，浓度_________mol/L；

离子符号________，浓度_________mol/L；

离子符号________，浓度_________mol/L；

离子符号________，浓度_________mol/L；

（3）溶液中是否含有K+还可以通过实验方法验证，请你叙述实验操作、方法及结论：__________。

28、工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：

问答下列问题：

(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为________。

(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。

残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，

(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。

(4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________。

(5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。

a.蒸发皿b.表面皿c.烧杯d.坩埚

(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。

29、“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(答案保留整数)。

(2)该同学取100mL该“84”消毒液，加入水稀释至1000mL，稀释后的溶液中c(Na+)=___________。

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制490mL、1.0mol·L-1NaClO的消毒液。

①在电子天平(可精确到0.01g)上称取agNaClO固体，将它放在烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。

②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

(i)agNaClO固体的实际质量为___________。

(ii)上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。

(iii)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(iv)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

30、CO2和N2是生活中常见的气体，回答以下问题：

(1)所含原子数相等的CO2和N2的质量比为___________。

(2)同温同压下，当两者质量相等，CO2和N2体积比为___________，密度之比为___________，分子数之比为___________。

(3)同温同压下，当两者体积相等，CO2和N2质量比为___________，密度之比为___________，分子数之比为___________。

31、工业上利用铝灰(主要成分，含少量FeO、、等杂质)与磷肥厂的含氟废气(主要成分、HF)生产冰晶石()的工艺流程如图：

已知：①

②一定条件下可与反应生成

③生成氢氧化物沉淀的pH

回答下列问题：

(1)滤液1中所含的金属阳离子有___________。

(2)加过量溶液时所发生反应的离子方程式为___________，“调pH”过程中，pH的范围为___________。

(3)适量的作用是___________，滤渣2的成分为___________。

(4)加氨水时，二氧化硅的产率和冰晶石中二氧化硅的百分含量与pH的关系如图，该过程最好控制在pH=___________条件下进行，同时，该反应不能在较高温度下进行，原因是___________。

(5)上述流程中可循环使用的物质为___________。

32、I.回答下列问题

(1)对反应 。在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

II.甲胺铅碘(CH3NH2PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(2)制取甲胺的反应为。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的=___________kJ/mol。

(3)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．体系中气体的密度保持不变

B．CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

C．体系中CO的转化率和H2的转化率相等

D．体系中CH3OH的体积分数保持不变

②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。

③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___________。

(4)HI的制备，将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如下表所示：

①该反应的平衡常数K=___________。

②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。___________