贵州省贵阳市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：X>Z>W

B．简单氢化物的沸点：Y>X

C．电负性：X>Y>Z

D．W与X组成的化合物中一定不含非极性共价键

2、我国将启动“马铃薯主食化”战略，马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食。下列说法正确的是(　　)

A. 马铃薯淀粉含量比小麦的高

B. 为了减肥不能吃大米、白面等主食

C. 可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品

D. 马铃薯还有大量的脂肪，每天吃可以导致肥胖

3、由：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 可知：

A．①的反应热为221 kJ/mol

B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

4、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

D. 在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+

5、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ）

A. B.

C. D.

6、下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）

A. A    B. B    C. C    D. D

7、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是 （   ）

A. 该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B. 该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

C. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

D. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

8、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是

A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了Cl-

B．由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2逸出

C．由图3可知，光照时Cl2的溶解度增大，氯水酸性减弱

D．实验可观察到光照时氯水的颜色变深

9、HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列说法错误的是

A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

B．H2O的空间构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

C．CN-和H2O与Zn2＋的配位能力：CN-＜H2O

D．Zn2＋与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1：1

10、化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是

A．的结构示意图：

B．中子数为20的氯原子：

C．的电子式：

D．HClO分子的结构式：

11、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中苯环上的2个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物共有(　　)

A. 15种   B. 12种   C. 10种   D. 9种

12、取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为

A．2 mol/L

B．1.6 mol/L

C．0.8 mol/L

D．0.4 mol/L

13、与HCl比，HI

A. 颜色更深   B. 沸点更低   C. 还原性更强   D. 稳定性更强

14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.NH4HCO3NH3NO

B.N2NO2HNO3

C.AlAl(NO3)3(aq)Al(OH)3(aq)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

15、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，下列对传统文化解读错误的是

A．“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指沼泽

B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中涉及氧化还原反应

C．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，磁石主要成分是

D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”为甲烷

16、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

17、在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是

A．同密度、同压强的CO和C2H4

B．同温度、同体积的O2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6

D．同压强、同体积的O2和H2

18、关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是

A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料

B．氢气作燃料对环境友好无污染

C．点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定

D．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色

19、下列事实中，不能用元素周期律解释的是

A. 原子半径：K > Ca > Mg

B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

C. 热稳定性：HF > HCl > H2S

D. 酸性：H2SO3 > H2CO3 > H2SiO3

20、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是（ ）

A. B.

C. D.

21、图是自然界中氮循环的示意图。

(1)的电子式是_______，氮气在常温下稳定，很难与反应，说明断开其化学键所吸收的能量_______(填“大”或“小”)。

(2)“雷电作用”中氮元素发生了_______反应。(填“氧化”或“还原”)

(3)氮循环中，过程①②均会使水中溶解氧的含量_______(填“增大”或“降低”)。

(4)长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响，某课题组在一定温度下，用铁粉降解水系中的，将之转化为。

①根据Ⅰ、Ⅱ可知，降解速率的主要影响因素是_______。

②Ⅱ中，降解的速率为_______。(列式即可)

③Ⅱ中，铁粉还原的离子方程式是_______。

22、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。据此，回答下列问题：

(1)将反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆写为两个“半反应式”，还原反应式：______________________________。

(2)此原理可用于电化学。锌­锰碱性电池广泛应用于日常生活，电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为_________。

23、“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 ℃时密度为1.153 g·cm－3。请回答有关问题：

（1）NaOH的质量摩尔浓度为____ mol·kg－1 。（计算结果保留小数点后两位）

（2）将该溶液加热升高温度后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是___。

A.溶液的密度                    B.溶液的体积

C.NaOH的物质的量浓度           D.NaOH的质量摩尔浓度

（3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_____；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_______。

（4）请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：___________________________________。

24、合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。

（1）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___。

（2）合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___、___。

（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___。

（4）常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____，该反应中被还原的是___，还原产物是___。

25、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问：

Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)

①一元酸        ②二元酸        ③三元酸        ④强酸        ⑤弱酸        ⑥正盐        ⑦酸式盐

(2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式_______。

Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

(3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是_______；写出熔融 NaHSO4的电离方程式_______。

a.NaHSO4固体不能导电                      b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液

c.NaHSO4属于电解质                      d.NaHSO4溶液显中性

(4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。

26、1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：

　　④________________________________；　⑦_________________________________。

（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

27、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氮元素的“价一类”二维图的部分信息。请回答下列问题：

(1)亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，其在图中的字母标号为____。

(2)工业上制备A的化学方程式为____，检验C中含氮阳离子的方法是____。

(3)NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，若生成1molHNO3时，转移的电子数目为____，反应中NO2表现的性质为____(填标号)。

A.只有氧化性            B.只有还原性        C.既有氧化性又有还原性

(4)Mg(NO3)2受热会分解，有同学猜想分解产物为MgO、NO2、N2，这种猜想不合理的理由是_____。

28、依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：

（1）甲装置为________，乙装置为________，丙装置为________。(填“原电池”“电镀池”或“精炼池”)

（2）甲、乙两装置中电极反应式分别为______、__________。

29、硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。已知：。某学习小组对硫酸亚铁晶体()的热分解产物进行探究。回答下列问题：

(1)装置A中石棉绒的作用为_______。

(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→g、f→_______、_______→_______、_______→h(填装置口小写字母)。_______

(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：

(4)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_______(简述实验操作及现象)。

30、蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：

(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。

②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。

(1)指示剂X为 ____。

(2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 ___________ 。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。

31、钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

(1)基态Co原子的核外电子排布式为______，其中，3d能级上有_____个未成对电子。

(2)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_____。

(3)纳米结构的氧化钴可以在室温下氧化甲醛(HCHO)，甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛分子的空间构型为______。

(4)某含钴配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中Co离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是____。

(5)已知CoCl2的颜色变化情况如下：

则实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义是____。

(6)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O2-相邻的O2-有_________个，该钴的化合物的化学式是_____。

32、铁及其化合物在生活和工业生产中被广泛应用。

Ⅰ.氯化铁溶液常用作印刷电路铜板蚀刻液。请回答下列问题：

(1)将溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是_______(写化学式)。

(2)常温下，若向某溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液为4时，可得到红褐色沉淀，则溶液中的物质的量浓度_______。(已知：)

(3)用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有和，某探究小组设计如图实验方案处理溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收。

某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的如表：

①根据表中数据推测，步骤②应调节pH的范围是______________。

②若步骤②中加入调节，则反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.双极膜()是一种在直流电的作用下，能将水分子解离为和的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(简称)的电化学装置如图所示，甲、乙表示或。

(4)a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______。

(5)M为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(6)电流密度过大，会使产品的纯度降低，可能的原因是_______。