贵州省贵阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、利用如图所示的实验，探究由两种元素组成的某未知无机矿物甲：

下列叙述错误的是（   ）

A.硫氰化钾的电子式为

B.甲的化学式为Fe5O7

C.丙中滴加稀硝酸没有气体逸出

D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO

B.能使酚酞变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO

C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO

D.c(HCO)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO

3、下列物质的应用错误的是

A．“84”消毒液可用于金属餐具的消毒

B．Na2S可用于除去污水中的Cu2+和Hg2+

C．小苏打可用于治疗胃酸过多

D．氟化物可用于预防龋齿牙膏添加剂

4、化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

A．该传感器原理是利用化学能转化为电能

B．工作时，K+从电极a极区向电极b极区迁移

C．反应消耗的与O2的物质的量之比为2：3

D．电极a上的电极反应式为：

5、用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．中含有的离子数为

B．与水完全反应转移的电子数为

C．标准状况下，含有的质子数为

D．和的混合气体中含有的氢原子数不为

6、把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有

A. 食醋    B. 白酒    C. 食盐    D. 葡萄糖

7、在常温下，pH=2的盐酸，pH=2的氯化铁溶液，pH=12的氨水，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A. a=b＞c=d   B. b＞a=c＞d   C. a＞b=c＞d   D. b = d＞a = c

8、下列关于实验操作的说法中正确的是

A. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

C. 蒸馏时，温度计的水银球插入液面以下

D. 用100mL量简量取8.5mL浓硫酸

9、下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打与醋酸溶液混合：HCO+H+=CO2↑+H2O

B．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH+OH-NH3↑+H2O

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

10、使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是(　　)

①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中

②称取胆矾25 g溶于1 L水中

③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

11、下列说法错误的是（  ）

A.元素周期表共有18个纵行

B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C.原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族

D.14462Sm与14562Sm互为同位素

12、200℃、101kPa条件下，2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，所得产物可能是

A．2LCO2和2LH2O

B．1LCO2和4LH2O

C．1LCO、1LCO2和2LH2O

D．2LCO和4LH2O

13、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:

下列关系正确的是

A. v1<v2，c1<2c2    B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3， P2>2P3    D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

14、某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、 ⑤CO32－、 ⑥H+、 ⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验 ，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是②③⑥

B．肯定没有的离子是④⑤

C．可能含有的离子是①③

D．可能含有的离子是①

15、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反应前CO物质的量为10mol，平衡后H2物质的量为2mol。下列说法正确的是

A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.反应前H2S物质的量为7mol

C.通入CO后，正反应速率逐渐增大

D.CO的平衡转化率为25%

16、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。说法正确的是

A. a为CH4，b为CO2   B. CO向正极移动

C. 此电池在常温时也能工作   D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO

17、化合物Q可用作抗惊厥药物，常用化合物P和尿素反应制得，反应如图所示。下列说法错误的是

A．上述反应为取代反应

B．P、Q中均不存在手性碳原子

C．1molQ最多能与2molNaOH反应

D．P的任一链状同分异构体中至少有2种不同化学环境的氢原子

18、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)

下列说法正确的是(　　)

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D.若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

19、是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程的总反应：

B．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1

C．降解产物的分子中只含有极性共价键

D．该过程中表现较强氧化性

20、下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是

A. Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体

C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能

D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑

21、某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl ③Na2CO3， 进行以下实验。

(1)将表格补充完整。a．___________；b．___________。

(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：___________，离子方程式：___________。

22、物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

(1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。

其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号)

(2)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。

(3)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。

(4)已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。

(5)分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。

23、用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________；

（2）第三周期元素中，原子半径最小的是_____，离子半径最小的是_____。

（3）碱金属元素中（除Fr外），单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。

（4）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为________________。

24、对于下表中常见的物质进行判断：

(1)请你对表中①~⑧的物质进行分类：属于电解质的是___________(填编号)属于非电解质的是___________(填编号)

(2)写出⑧溶于水的电离方程式___________

(3)生活中常选用食用醋(主要成分为：CH3COOH)清洗水垢(水垢的主要成分为CaCO3)，请写出醋酸清洗水垢的离子方程式：___________

25、X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为   ；元素Z的离子结构示意图为   。

（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为   。Y、W的氢化物沸点高的是   （写化学式），原因是   。

（3）元素W位于周期表的第   族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因   。

（4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为   。

26、我们已经学习了钠、氯、铁、铝等元素的单质及其化合物的相关性质，请回答下列问题：

(1)四种元素的单质中，氧化性和还原性最强的两种单质反应生成某种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：____。

(2)把8.3g铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L标况下的H2，则合金中铁的质量分数为：____(保留三位有效数字)。

(3)配平Na2FeO4与盐酸反应的方程式：____Na2FeO4+____HCl=____NaCl+____FeCl3+____H2O+____Cl2↑____，Na2FeO4的电离方程式为____。该反应按方程式计量数关系，所得产物中离子键与共价键的个数比为：____。

27、(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：____________。

(2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________。

(3)某元素的一种核素的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量为________mol。

(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为________。

(5)下列物质中：①氩单质　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥金刚石　⑦H2SO4　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O

只存在共价键的是_______（填序号）；

属于离子化合物，但含有极性共价键的是______（填序号）。

(6)如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______

28、利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：

(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计原电池，正极的电极反应为_______。

(2)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，负极的电极反应为_______。

(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式：_______，电池工作时，电流经外电路从________电极流向_______电极(填“a”或“b”)，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L。

(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(1)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

电池工作时，溶液中的OH-定向迁移到_______极(填“正”或“负”)，写出该电池的负极电极反应式_______。

29、已知某NaOH试样中含有NeCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

(1)称量1.0g样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有_______。

(2)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_______。

(3)用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装的盐酸标准液。

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_______。

(5)烧碱样品的纯度为_______。

(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

(7)该盐酸溶液中由水电离出来的浓度为_______。

30、一种含钠的化合物W的组成可以表示为。为测定其组成，某学习小组做了如下实验：

①称取27.6g化合物W，并配制成100mL的物质的量浓度为的溶液。

②取出10mL①中所得溶液，加入足量的溶液，充分反应后，将得到的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得1.97g固体a。

③另取出10mL①中所得溶液，加入1的盐酸，充分反应至无气体放出，消耗盐酸的体积为40mL。

(1)配制成100 mL溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。

(2)固体a为_______(填化学式)。

(3)化合物W的组成中x=_______，y=_______。

(4)①中c=_______。

31、(1)K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

①Cr基态核外电子排布式为：_____。

②K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。

③乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是：___。

④某铬铝合金是一种高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)=____。

(2)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，这三种元素电负性由大到小的顺序是__。

(3)Cu3Au的晶胞如图所示，Cu3Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___。

32、运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)反应：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)       △H1=+180.5kJ·mol－1

2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)        △H2

已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则△H2=________。

(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)的反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)；v1逆=k1逆·c(N2O2)   △H1＜0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2)   △H2＜0

请回答下列问题：

①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_________。

②决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是______。

A.k2正增大，c(N2O2)增大                           B.k2正减小，c(N2O2)减小

C.k2正增大，c(N2O2)减小                           D.k2正减小，c(N2O2)增大

(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0－4min内用CO2表示的的平均速率为_______kPa·min－1，用平衡分压表示的平衡常数KP=__________(用含有P0的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是_______

A.增大压强       B.降低温度       C.再加入0.5molNO、0.5molCO       D.分离出部分N2