贵州省贵阳市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(   )

A.中子数为10的氧原子：O

B.N2H4的电子式：

C.N3-的结构示意图

D.基态 O 原子价电子轨道表示式：

2、CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为

A．1:4

B．1:11

C．1:6

D．1:7

3、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （ ）

A．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色  

C． 苯酚与溴水可直接反应，而苯与溴水不反应

D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

4、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．装置b中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜

D．收集反应产生的气体选用装置c

5、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

下列说法不正确的是(    )

A.反应①的产物中含有水

B.反应②中只有碳碳键形成

C.图中b物质其主链上有5个碳原子的同分异构体有5种

D.汽油主要是C5C11的烃类混合物

6、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离

D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

7、已知： △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．容器内压强不变，不能表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡常数K：K(II)＜K(I)

D．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＞φ(I)

8、下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．含有等物质的量的、的溶液中，逐渐加入锌粉：、、

B．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：、、

C．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液：、

D．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸：、

9、常温下，20X溶液中可能含有、、、、、中的若干种。现对X溶液进行如图所示实验：

下列说法正确的是

A．X溶液的

B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有

C．X溶液中一定含有，且

D．向滤液中通入足量，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得到固体0.51g

10、某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是

①　②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑤

11、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）

A.1molX最多能与3molNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

12、下列关于苯燃烧的叙述中不正确的是（   ）

①苯燃烧放出大量的热

②苯燃烧火焰明亮并带有浓烈黑烟

③苯燃烧时火焰呈淡蓝色

④等质量的苯和甲烷完全燃烧，苯消耗氧气多

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

13、某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

14、已知：HCOOHCO↑ + H2O。下列有关CO制取、除杂（挥发的HCOOH）、收集和吸收的装置和原理不能达到目的的是(　　)

A.制取 B.除杂

C.收集 D.吸收

15、关于共价键，下列说法不正确的是

A．按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键

B．按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π键

C．按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键

D．所有分子中都含有共价键

16、六氟化硫分子呈八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是(   )

A.六氟化硫不支持燃烧

B.每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键

C.六氟化硫分子中的键都是键且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中一个被取代生成物只有一种

17、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（       ）

A．HCO

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+

18、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

A.W与X形成的最简单的化合物可以使蓝色石蕊试液变红

B.X与Y不能存在于同一离子化合物中

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.阴离子的还原性：W>Z

19、NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（　　）

A. 将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３胶粒0.01NA

B. 1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

20、家用净水器是对自来水进行深度处理的饮水装置。该装置对自来水的净化大致可分为三步：PP棉过滤、复合烧结活性炭吸附、RO反渗透膜处理，经该过程可将自来水处理为纯净水。下列关于该过程的说法错误的是

A．PP棉过滤可除去水中的不溶性杂质

B．经复合烧结活性炭处理后的水可直接饮用

C．RO反渗透膜与离子交换膜的工作原理相同

D．复合烧结活性炭可用于净化室内空气

21、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，锌片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ②Fe ＋ Cu2+=Cu ＋ Fe2+③ CaO ＋ H2O =Ca(OH)2

22、现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态氯气，③氯化氢，④水银，⑤CaCO3固体，⑥食盐水，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化KNO3，⑨氨水，请回答下列问题(用序号)：

（1）以上物质中能导电的是__________。    

（2）以上物质属于化合物的是_____________。

（3）以上物质中属于电解质的是_______。 

（4）物质①中阴阳离子的个数比为__________, ①在水中的电离方程式为_____________________________。

（5）写出③和⑨在水溶液中反应的离子方程式___________________________________

23、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ΔH（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，混合气体的颜色__(填“变深”或“变浅”)。

24、(1)现有①盐酸、②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol／L时，H+物质的量浓度：①___________ ②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；pH：①___________②；均稀释100倍后，物质的量浓度：①___________②；中和等量NaOH时消耗的体积：①___________②；

(2)测得某溶液的pH = 6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___________性。测定温度___________室温(填“高于”、“低于”或“等于”)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a︰b=___________。

25、选择完成下列实验的装置。

(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用___________ (填序号， 下同)。

(2)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，选用___________。

(3)加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，选用___________。

26、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①；

②____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤______________________________________________________________；

⑥______________________________________________________________；

⑦_____________________________________________________________。

27、已知气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。实验室常用以下反应制取X：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X为_____________；用装置A来收集NO气体，正确的操作步骤是：_________________

28、为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。

(1)该反应的化学方程式为___________________________，其中氧化剂是__________________（填化学式，下同），氧化产物是_________。

(2)上述反应中，若处理，则消耗的体积为_________（标准状况）。

(3)下列措施有利于控制城市空气污染的是_________（填序号）。

A．推广电动汽车

B．开发和使用氢能

C．加快煤炭开采和使用

(4)利用催化还原氮氧化物（技术）是目前应用广泛的脱硝技术，技术涉及的主要反应是：

①

②

若反应①中消耗，则转移电子的物质的量为_________，反应②中被_________（填“氧化”或“还原”），若反应①和反应②中所得物质的量相等，则两个反应转移的电子数之比为_________。

29、以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1) 经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：_____。

(2) 经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓(白色) +I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是___________。

(3) 已知：Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i.被Al(OH) 3所吸附；

ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________(按上图形式呈现) 。

(4) 根据实验，亚硫酸盐的性质有______。盐溶液间反应的多样性与___有关。

30、2.0molCO和2.0molH2O充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达平衡时CO2为1mol，

(1)该条件下该反应的平衡常数是_______。

(2)如果此时再加入1molCO，则再次平衡时H2的浓度为______。

31、为实现2030年碳达峰、2060年碳中和的战略目标，重庆市沙坪坝区拆除某废弃煤电厂，设备及烟囱中存有大量的粉煤灰(主要成分为、，还含少量)和耐热镁铬砖(主要成分为MgO和)，拟进行各种金属的分离并制备镁尖晶石()。该工艺中，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀以及开始溶解和完全溶解的pH如下表一所示：

表一

已知：①元素铬(Ⅲ)在溶液中存在形式：酸性：；碱性：。

②为两性物质，可溶于NaOH溶液，也可溶于氨水形成。

Ⅰ.各种金属离子的分离

(1)“酸浸”中，滤渣①的成分是___________。

(2)滤液②中的金属离子为、、___________。

(3)“中和沉淀2”中，发生转变的总离子方程式为___________。

(4)“氧化”中，转变为的离子方程式为___________。下图为工厂液溴储存罐示意图，c层的颜色为___________。

(5)“中和沉淀3”中，时，溶液中c(AlO)___________mol/L。已知：，，。

Ⅱ．取滤液②利用“共沉淀法”制备镁尖晶石()

(6)应先向沉淀反应器中加入___________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(参考表一中数据作答)

(7)①下图所示过滤操作的错误是___________(任答一处即可)。

②判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________。

32、根据要求回答下列问题：

(1)硒 (34Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的氧族元素，可以形成多种化合物。

①基态硒原子的简化电子排布式为_______。

②硒在元素周期表的位置_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A.第一电离能：

B.电负性：

C.原子半径：

(3)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。

(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可以形成负一价离子。

①Y元素原子的价层电子排布图为_______。

②已知化合物在稀硫酸中可被金属锌还原为气体，产物还有和，该反应的化学方程式是_______。