贵州省贵阳市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列属于同分异构体的是

A. 氧气和臭氧 B. 甲烷和乙烷

C. 和 D. 正丁烷和异丁烷

2、硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是

A．硼原子结构的L层上有5个电子

B．核素的中子数为5

C．中所有原子最外层电子都满足8电子构型

D．的电子式为

3、下列离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．Na与水反应：

C．溶液与NaOH溶液反应：

D．硫酸铜溶液中放入铁片：

4、下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

D. 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热）

5、以冰晶石型氟化物熔体作溶剂能够溶解氧化铝，冰晶石具有稳定性好，导电性好等特点。氟硅酸法制取冰晶石（微溶于水）的一种实验流程如图，下列说法不正确的是

已知：H2SiF6+6NH4HCO3＝6NH4F+SiO2+6CO2↑+4H2O

A．步骤①应将NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液中

B．“滤渣1”的成分是SiO2

C．由步骤②到产品的过程中包含的操作有过滤、水洗及干燥

D．“母液2”溶质的主要成分为(NH4)2SO4

6、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为

A. (y-2x)/a   B. (2y-4x)/a   C. (2y-2x)/a   D. (y-x)/a

7、已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是

A．氧化性：NaClO3＞Cl2，进而可以推测出NaClO3可以氧化Fe2+

B．当反应中有2mol电子转移时，被氧化的HCl为4mol

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

D．NaCl既不是氧化产物也不是还原产物

8、化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是(　　)

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定条件下可以发生消去反应

C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

9、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是(   )

A.原子半径：Z＜Y＜M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C.ZX3的水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

10、下列反应属于氮的固定的是

A．2NO + O2 = 2NO2

B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

C．NH3 + HCl = NH4Cl

D．N2 + 3H22NH3

11、下列反应属于加成反应的是

A．甲烷和氯气光照条件下反应

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙烷在空气中燃烧

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

B.Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D.水杨酸（）溶于小苏打溶液中：+ HCO→+2CO2↑+2H2O

13、下列关于牛油的叙述中，不正确的是(　　)

A. 牛油属于酯类   B. 牛油没有固定的熔沸点

C. 牛油是高级脂肪酸的甘油酯   D. 经过精制后的牛油是纯净物

14、下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A.若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体

B.A、B、C、D均为气体

C.逆反应是放热反应

D.达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆

15、下列叙述正确的是：

A.石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类

B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂

D.原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属

16、下列不能用平衡移动原理解释的是

A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率

B．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压

C．将装有NO2的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深

D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失

17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molCH4与1molCl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl分子数小于NA

B．常温常压下，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6NA

C．常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7NA

D．0.1mol/LFeCl3溶液中，Cl-的数目为0.3NA

18、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强；②B的物质的量浓度；③混合气体的密度；④气体的总物质的量；⑤混合气体总质量；⑥混合气体平均相对分子质量

A．②③⑤⑥

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑥

19、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g)   2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量   C移出部分CO2

D提高反应温度   E减小容器的容积 F加入合适的催化剂

22、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：   

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

a．CH3COONa        b．Na2CO3          c．NaClO            d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。

A． c(H+) 　 B． 　C． c(H+)•c(OH﹣)   　D． 　 E．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=___________(填准确数值)。

(5)25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________ 。

(6)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH﹣)=2c(H2CO3)+___________。

23、Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算

(1)5min末A的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________mol/(L·min)。

(3)化学方程式中x值为__________  。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反应速率最快的是__________(填编号)。

II.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

(5)下列说法正确的是________ (填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置    B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少  D.两烧杯中溶液的酸性均减弱

(6)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

24、碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。

(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是___；

(2)碱式碳酸铜中铜元素、氧元素和氢元素的质量比为_________。

25、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25°C、101kPa下测得的热量)。(注：所有数值均保留小数点后一位)

(1)写出肼的结构式:_____________，过氧化氢电子式_____________。

(2)反应的热化学方程式为______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________ kJ。

26、甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是   。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种即可）。

（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你认为最不可能的是猜想   ；理由是 。

（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：   ；

（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为      mL。

27、有下列各组物质：A．O2和O3(臭氧)； B．和；

C．CH3CH2CH2CH3和； D．和；

E．甲烷和戊烷； F．CH3COOCH3与 CH3CH2COOH；

G．金刚石和石墨； H．液氯与氯气。

(1)_____ 组两物质互为同位素 。

(2)_____  组两物质互为同素异形体。

(3)_____  组两物质属于同系物。

(4)_____  组两组物质互为同分异构体。

(5) _____ 组中的物质是同一物质。

28、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

29、有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示．

完成下列填空：

（1）实验中称量样品所需定量仪器为_____．

（2）装置c的作用是_____．

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____．

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL．用化学方程式表示滴定的原理：_____．

（5）计算该黄铜矿的纯度_____．

（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸   KSCN溶液   KMnO4溶液   NaOH溶液，所选试剂为_____．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_____．

30、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数________。（保留2位小数）

2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量___________。

3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度__________。

31、某课题组成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：

(1)基态锌原子的价电子排布式为___________。第一电离能介于、P之间的第三周期元素为___________。

(2)SO2中S的杂化类型为___________，SO3的立体构型为___________。

(3)硫酸锌溶于氨水可生成溶液，中含有键的数目为___________mol。

(4)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有___________个，

32、“翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

请回答下列问题：

(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。

(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是_________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。

(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是________。

(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：______，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择______(填选项)。

(5)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。