吉林省长春市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列有关高分子材料的说法中，不正确的是( )

A.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用

B.橡胶硫化可提高橡胶制品的强度，汽车轮胎使用的便是硫化橡胶

C.高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

D.人造器官使用的是生物医用仿生高分子材料，具有较好的生物相容性

2、为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，下列关系或者说法正确的是

A．c（CO32—）的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c（HCO3—）的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

4、下列属于酸性氧化物的是（   ）

A.CO2 B.CuO C.CO D.Na2O2

5、硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A．水在此过程中做氧化剂

B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体为D2

C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少可影响反应速率

D．NaBH4与水反应的离子方程式为BH＋4H2O=B(OH)＋4H2↑

6、时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是

A．溶液和溶液中离子种类相同

B．时，反应的

C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者

D．向氯水中加入少量固体，增大

7、Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是

A. 2I-+Cl2=I2+2Cl-

B. 2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+

C. 2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2

D. 2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+

8、下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在范德华力和共价键

②在晶体中有阳离子不一定有阴离子

③金刚石、SiC、Si、干冰、冰晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻

⑥1molSiO2晶体中含有2NA个Si-O共价键

⑦晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量

⑧原子晶体融化时只需要破坏共价键

A．①②③⑥⑧

B．①②④⑥

C．②⑤⑧

D．②③⑤⑦⑧

9、实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是（  ）

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－   B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 0.1 mol乙烯分子中，电子总数为2.8NA

B. 1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA

C. 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2 NA

D. 标准状况下，22.4 L甲酸中含有的氧原子数为2.0 NA

11、下列仪器用于分液的是

A．

B．

C．

D．

12、下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

13、25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是(   )

A.0.01 mol/L的HCl溶液 B.pH＝2的H2SO4溶液

C.c(OH-)＝10-13 mol/L的溶液 D.pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍

14、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A. 6︰9︰0   B. 3︰3︰2   C. 6︰7︰3   D. 3︰4︰1

15、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，

其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A.电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a

B.电极a的反应式为：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O

C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

D.当固体电解质中有1 mol O2－ 通过时，电子转移2 mol

16、下列反应不属于取代反应的是(   )

A.淀粉水解制葡萄糖 B.油脂与浓NaOH反应制肥皂

C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.乙烯使溴水褪色

17、下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是

A．电负性：F＞N＞H，因此键角大小为NF3＞NH3

B．键能：N-H＞P-H，因此NH3的稳定性大于PH3

C．白磷(P4)为正四面体结构，是非极性分子

D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5＜PCl5

18、下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)

A. 化合物，电解质   B. 分子，原子

C. 碱，化合物   D. 纯净物，盐

19、下列物质属于可溶性盐的是

A. CaCO3   B. CuSO4   C. BaSO4   D. AgCl

20、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（   ）

A.Pt为阴极，Cu为阳极

B.b极的电极反应式是2H+＋2e-=H2↑

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.当a极产生2.24L(标准状况)气体时，Pt极上有6.4gCu析出

21、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为___________．

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是____________．

a．v逆(A)=v正(B)b．容器内压强保持不变

c．v(A)=2v(B)d．容器内混合气体的密度保持不变

(4)由如图求得A的平衡时的转化率为______．

(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变条件时，反应速率会减小的是_____(填序号)。

①增大容器体积②加入催化剂③降低温度

22、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）H2SO4______________________。

（2）Ba(OH)2______________________。

（3）CuSO4______________________。

（4）NH4NO3______________________。

23、4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面补充另外3种结合方式：

Ⅰ.

Ⅱ.___________

Ⅲ.___________

Ⅳ.___________

24、有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：

(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；

(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。

(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

25、Al3+与AlO2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

26、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg + Br= Mg2+ + 3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.石墨是电池的正极       b.Mg发生氧化反应

27、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为_______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是_______(填序号)。

A.稀硫酸      B.溴水         C.酸性高锰酸钾溶液              D.水

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是___，其反应类型是___反应(填“取代”或“加成”)

(4)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为_______。

28、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。右表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验），回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为________________ mol·L-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)。

(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5mol/L，Cl-的浓度为0.1mol/L,则100mL该营养液中n(SO42-)＝_______ mol。

(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___________溶液，看到______________，证明有硫酸根离子。

29、三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)装置B中试剂为_______；装置B的作用是_______。(任写两条)

(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为_______。

(4)b装置的作用是_______。

(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：

I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

①滴定选用的指示剂是_______(填标号)。

A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉       D.甲基橙

②Cl元素的质量分数为_______(用含m、c、V的表达式表示)。

③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

30、Li2O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O2- 配位数为：___________，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3，O2-和Li+的最短距离等于___________nm (用含b的代数式表示)。

31、氮氧化物的排放会引起一些环境问题。工业上常用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

(1)根据图判断该反应的热效应Q _______0(填“＞”、“＜”或“=”)0，理由是_______。

(2)该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施是_______。

为了模拟反应2NO+2CO⇌N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：

(3)前2s内的平均反应速率v(N2)=_______；此温度下，该反应的平衡常数K=_______(填具体数值)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______

A．2n(CO2)=n(N2)

B．2v(CO)=v(N2)

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．气体密度不变

(5)当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强p1、p2、p3的大小顺序为_______。

(6)氮的一种氢化物HN3，其水溶液与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

32、Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。