北京市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是   （     ）

A．装置中a管能产生氢气

B．b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C．在石墨棒电极区域有NaOH生成

D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

2、下列物质与苯酚互为同系物的是(　　)

3、据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）

A. N5和N2互为同位素   B. 18O2的摩尔质量为36

C. 原子半径：N<18O   D. 2N5=5N2是化学变化

4、在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1   B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1   D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

5、氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

C．用Fe跟HCl反应制取氢气

D．由热电站提供电力，电解水产生氢气

6、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④

B．①②⑤

C．③④⑤

D．②③

7、关于电解质溶液的说法正确的是(   )

A.电解质溶液中只存在溶质电离的离子不存在溶质分子

B.NaCl溶液的导电能力一定比Na2SO4溶液导电能力弱

C.向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电能力先减弱后增强

D.25℃时，碳酸钠溶液的PH一定大于碳酸氢钠溶液的PH

8、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．图A是制备氯气

B．图B是制备并检验SO2气体的性质

C．图C是检查装置的气密性

D．图D是收集NO

9、下列仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为

B．1mol雄黄(，结构为)含有个S—S键

C．常温下，1.0L pH=9的溶液中，水电离出的数目为

D．7.8g分子式为的有机物与氢气反应后，最多消耗氢气分子数目为

11、下列对实验过程的评价正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

12、下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，不可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

13、为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是（   ）

A. 冶炼厂的白色烟尘 B. 石灰窑的白色粉末

C. 聚氯乙烯等塑料垃圾 D. 白色建筑材料

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．23 g CH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NA

B．0.5 mol PCl3中磷的价层电子对数为2NA

C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA

D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

15、标准状况下将1 L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为(　　)

A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－39.75 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝890.4 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.4 kJ/mol

D.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝39.75 kJ/mol

16、相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是

①0.1mol/LHCl溶液

②0.1mol/LH2SO4溶液

③0.1mol/LCH3COOH溶液

④0.1mol/LCH3COONa溶液

A．①②③④

B．②①③④

C．①②④③

D．④③①②

17、下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（       ）

A．CO2和SiO2

B．H2O和NH3

C．NaCl和HCl

D．C(金刚石)和C60

18、下列化学用语表达不正确的是

A．CH4的球棍模型：

B．CO2的电子式：

C．弱酸H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H++

D．稀硝酸洗涤银镜反应的试管：3Ag＋4H+＋=3Ag+＋NO↑＋2H2O

19、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

C．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

20、下列叙述不正确的是

A.KH为离子化合物

B.Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键

C.化合物和都只存在离子键

D.N和Cl可形成共价化合物

21、(1)离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式___。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是___。

22、填空：

(1)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随X时间的变化曲线如图所示。

①X的转化率是___________；

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12mo1O2，则：

①生成了___________molSO3，SO2的起始物质的量浓度是___________。

②2min内平均反应速率： = ___________。

23、某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)____________，写出利用该流程制备的化学方程式   。

（2）a和b分别是__________(填序号)。

A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质是   (写化学式)。

（4）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。

（5）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。

A．提供制备所需的氮元素   B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂   D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3

24、根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：

(1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应____________________________________________

(2) 甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应_______________________________________

(3) 电解硫酸铜溶液的总反应_____________________________________________________________

(4) 电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应____________________________________________________

(5) 实验室制氨气_______________________________________________________________________

(6)工业合成氨_________________________________________________________________________

25、实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

②室温时一些物质的Ksp如下表：

③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.

（1）H2O2的电子式为_________

（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；

（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

步骤4：将步骤2、3重复两次

①步骤3中发生反应的离子方程式____________

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________

26、铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［主要成分的化学式为］，“铜绿”与酸反应生成铜盐、和。利用如图所示系列反应可实现“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）请写出反应②的化学方程式：________________。

（2）上述转化过程中属于化合反应的是________（填序号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式和基本反应类型：________________、________________。

27、氯元素原子结构示意图为______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_____。

28、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)钠有多种化合物，其中常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________(填化学式)。

(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(3)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是___________(填“化学式)。钢铁表面容易发生电化学腐蚀，为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的电极相连，该保护方法叫___________。铁及其化合物在化学中应用非常广泛，按要求完成下列除杂问题：Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为___________，FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为___________。

(4)配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是___________，向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀。离子方程式为___________。

29、某化学兴趣小组探究Na2SO3固体的热分解产物。

通过查阅资料可知：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。

②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。

③BaS易溶于水。回答下面问题：

(1)硫元素在周期表的位置是___________，写出Na2S的电子式___________。

(2)Na2SO3溶液易被空气中的O2氧化，其氧化产物的化学式是___________。

(3)隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

①检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。该反应的离子方程式为___________。

②黄色固体A中因为生成少量S单质而成黄色，加水得到浊液，放置得无色溶液B，用化学方程式表示浊液变澄清的原因是___________。

③检验分解产物Na2SO4：

步骤一：另取少量溶液B，加入足量盐酸，生成有臭鸡蛋气味的气体(H2S)和少量浅黄色沉淀，写出该步骤中涉及到的化学反应的离子方程式___________。

步骤二：利用离心机离心沉降(固液分离)后，___________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有。

30、甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.0.2500mol·L-1KMnO4强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000mol·L-1Fe2+标准溶液，用上述KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。

(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量_______。

(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式_______。

(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度_______。

31、市售一次性电池品种很多的，碱性锌锰电池的日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含量有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是___。计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=___。

(2)写出滤液2中的Mn2＋变成MnO2的离子方程式___。

(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时的化学方程式___。

(4)工艺中还可以将滤液4进行___、___、___、___、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

(5)MnO2常用来制取KMnO4，在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式___。

32、过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。

（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。

a Cu（OH）2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4

查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。