吉林省辽源市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

2、一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为、，还含有少量、、、、等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。下列说法错误的是

已知：为酸性氧化物。铁元素除杂一般是转化为。

A．滤渣1为

B．脱硫的方程式为

C．若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是

D．酸浸时，的主要作用是作氧化剂

3、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A. 在20g D216O中含有NA个氧原子

B. 标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NA

C. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

4、CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ/mol

D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molHH2O(g)要放出41kJ的热量

5、对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

A.A、B、C是气体，D不是气体 B.C、D是气体，A、B有一种是气体

C.C、D有一种是气体，A、B都不是气体 D.A、B是气体，C、D有一种是气体

6、下列反应中属吸热反应的是

A．铝与盐酸反应放出氢气   B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧   D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

7、下列物质转化在给定条件下能实现的

①

②

③

④

A．①②

B．①②④

C．②③④

D．①④

8、下列反应一定能自发进行的是

A.放热反应 B.熵增加的反应

C.熵增加的放热反应 D.熵增加的吸热反应

9、下列说法或做法正确的是

A．实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气

B．铵盐很稳定，受热不易分解

C．浓硝酸不稳定，应用棕色的细口瓶盛放

D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

10、中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是

A．制备铁华粉的主要反应为

B．气体X中含有醋酸蒸气

C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明具有还原性

D．由上述实验可知，结合的能力大于

11、已知一定条件下体积不变的密闭容器中(各物质均为气态)，1 mol N2和3 mol H2充分反应生成 NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是

A．上述反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=- Q 1 kJ/mol

B．相同条件下1 mol N2 (g)和 3 mol H2(g) 的总键能小于2molNH3(g)的总键能

C．相同条件下将2 molN2 和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为 Q 2 kJ，Q2 =2Q1

D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应 N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)达到平衡状态

12、下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是(   )

①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐服用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.①②③④⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.②③④

13、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是

A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-

C.Na+、NO3-、HCO3-、K+

D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+

14、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c可与a形成c2a和 c2a2两种离子化合物，b、d最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．b、d的最高正价相同

B．简单离子的半径：d＞a＞b＞c

C．简单氢化物的稳定性：a＞b＞d

D．c2a和da2的化学键类型相同

15、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.由其质谱图可以得知A分子的相对分子量为46

D.综合分析化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

16、下列有关说法正确的是(   )

A.对MgCl2溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到MgCl2•6H2O晶体

B.在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C.滴定管润洗时，关闭旋塞从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出润洗液，重复2～3次

D.蒸馏实验开始时，应先通冷凝水再点燃酒精灯；结束时先熄灭酒精灯，一段时间后，再停止通冷凝水

17、科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molNN键吸收946kJ能量，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量

C．1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量

D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化

18、下列性质或方法能确定乙醇为结构的是

A．乙醇可以用来做溶剂

B．1摩尔乙醇完全燃烧时生成3摩尔水

C．用质谱法测出乙醇的相对分子质量为46

D．核磁共振氢谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢

19、从下列事实所得出的解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是       

A.A B.B C.C D.D

21、从下列有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内：

A.淀粉   B.油脂   C.蛋白质   D.纤维素

（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；

（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；

（3）不属于天然高分子化合物的是：___。

22、填空题

(1)浓硝酸久置显黄色的原因(用化学方程式回答)___________

(2)氢氟酸腐蚀玻璃的原因(用化学方程式回答)___________

(3)请用实验方法证明某无色晶体是___________

(4)下面三个化学方程式能不能设计成原电池

a．

b．

c．

请回答：若不能，说明理由：___________,如果能，请画出设计的简单原电池的示意图，并标出正、负极，写出电极反应式。

23、下表是元素周期表的一部分，其中甲~戊共五种元素，回答下列问题:

(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式，下同)，显两性的是_____。

(2)乙与丙按原子数 1:1 形成的一种化合物，其电子式为_____，该化合物固态时所属晶体类型为_____，所含化学键类型有_________。

(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_____(用离子符号表示)。

(4)有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是_____；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_____。

(6)通常状况下，1g甲的单质在戊的单质中燃烧放热92kJ，写出该反应的热化学方程式_____

24、作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式__________________。

（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是_______________________  

（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

（4）若用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是____________（用带a的代数式表示）。

25、苹果醋（ACV）是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为，请回答：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是_____________、_____________；

（2）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__________L；

（3）苹果醋可能发生的反应是______________________。

A．与NaOH溶液反应 B．与碳酸氢钠溶液反应

C．与乙酸在一定条件下酯化   D．与乙醇在一定条件下酯化．

26、CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=______mol•L-1•min-1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D.v正(H2)=3v逆(H2O)

E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO2的转化率为______。

(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是______。

(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。

27、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。

(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。

②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。

28、用·代表氢原子，○代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的模拟图如下：

（1）上述变化中的生成物属于化合物的是____________(填化学式)；

（2）此变化中没有发生改变的粒子有_____________；

（3）此变化的微观实质是___________________________。

29、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体()中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：。学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

（1）上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗___________(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是___________。

（3）通过上述数据，求得x=___________。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知：

①写出将少量CO2气体通入NaCN溶液中的离子方程式___________。

②25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中___________mol/L(填精确值)，=___________。

30、(1)分子数为0.5NA的CO2的质量是______g。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g，此混合气体的平均摩尔质量是______。

31、以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用，其主要流程如图1：

已知：在催化下，和反应：。

(1)酸溶过程中加热的目的是_______。

(2)检验滤液A中是否含有，可选用_______(填字母)。

a.溶液       b.氯水       c.酸性溶液

(3)脱硫时主要反应为，则滤液B中的主要溶质是_______。

(4)冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作：_______。

(5)溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图2所示，结合上述溶解度曲线，简述由粗品得到高纯的操作：_______。

32、“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746kJ·mol-1。部分化学键的键能数据如表(CO以C≡O键构成)：

①由以上数据可求得NO的键能为___kJ·mol-1。

②写出一条有利于提高NO平衡转化率的措施___。

(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生的反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·mol

①如图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为___(填“a”或“b”)。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为___。

(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成28gN2时，转移的电子的物质的量为___mol(保留三位有效数字)。

②在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO2反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图3)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示：在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____。