吉林省白山市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是(部分夹持装置已略去)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是

A.“84消毒液”的有效成分是NaClO

B.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张

C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2

D.“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应

3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．能量变化的同时一定发生了化学变化

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

4、海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：

下列说法不正确的是

A．海带中的碘元素以化合态存在

B．步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离

C．步骤④的离子方程式为：

D．操作⑥中得到的有机废液，可回收利用

5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是

A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

B. 充电时锌极与外电源正极相连

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH-   FeO42- + 4 H2O

6、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物

B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

7、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的价电子数与X的质子数相等，Y与W为同主族，二者形成的化合物有WY2和WY3，Z的原子半径为短周期中最大的，下列说法错误的是( )

A.简单离子半径：W>Y>Z

B.XR4中各原子最外层均达到8电子稳定结构

C.W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R

D.WY2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

8、在2molH2O中，含有氢原子的数目约为（    ）

A.2 B.4 C.1.204×1024 D.2.408×1024

9、下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是(   )

A.苯的同系物命名时必须以苯作为母体，其他的基团作为取代基

B.二甲苯可以以邻、间、对这种习惯命名法进行命名

C.二甲苯也可以用系统命名法进行命名

D.分子式是C8H10的苯的同系物有 4 种同分异构体

10、利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A．光电池能将电能转化为光能

B．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同

C．阳极区发生的电极反应为

D．再生池中发生的反应为

11、2021 年3月，四川广汉三星堆遗址再次启动发掘，下列三星堆文物是由合金材料制成的是

A．象牙

B．青铜神树

C．玉璋

D．陶器

12、25℃时，，。若溶液中某离子浓度小于等于1×10-5mol/L，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是(   )

A.，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B.若误饮的溶液，会引起Ba2+中毒

C.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D.在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，

13、侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是

A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应

B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入

C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用

D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠

14、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列物质属于纯净物的是

A. 液氯   B. 漂白粉   C. 盐酸   D. 碘酒

16、取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：

根据该实验，下列说法不正确的是

A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生

B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡

C．两个烧杯中均发生反应：

D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物

17、下列说法正确的是(  )

A. 室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

B. 醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)

C. 相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

18、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）

A.活性炭具有除异味和杀菌作用

B.利用反渗透膜可从海水中分离出淡水

C.小苏打制糕点时常用做发酵粉

D.含磷废水的排放能引起水体富营养化

19、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C.浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

20、下列说法正确的是（    ）

A.和互为同位素

B.C60和C70是具有相同质子数的不同核素

C.和互为同位素

D.与具有相同的最外层电子数

21、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)已知在该条件下，该反应每生成1molB，放出QkJ热量，则该反应的热化学反应方程式为_______。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0–4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强为_______。(已知一定条件下，气体压强与其物质的量成正比)

22、(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。

②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。

23、Ⅰ.氮是地球上极为丰富的元素。

(1)N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N2中的_____键比__键稳定(填“”“”)。

Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(2)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__，金刚石中每个碳原子与__个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__晶体；

(3)其中代表石墨是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；

(4)代表干冰的是____，它属于_____晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻；

(5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)____。

24、江南皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。已知HClO的氧化性比NaClO强，NH3比更易被氧化。)

(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为_______。

(2)氧化：加入NaClO溶液进一步氧化处理经沉淀处理后的废水。

①在强酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为____。

②进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

i.进水pH在1.25～2.75范围内时，氨氮去除率随pH的升高而下降的原因是_____。

ii.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是_____。

iii.国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9，综合考虑进水pH应控制在_______左右为宜。

③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氨去除率随着温度升高而降低，其原因可能是_______。

④n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氨去除率和总氮去除率的影响如图3所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。

25、亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是 （填化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：     。

（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为   。

（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 （填序号）。

A．NaNO2是还原剂 B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+   D．NaNO2被氧化

（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有   （填序号）。

26、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素，在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为_______。

(2)中和中键角较大的是_______。

(3)氮元素的常见含氧酸根为，其空间构型为_______。

(4)和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

27、某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质．

(1)粉末从化学性质上进行分类，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_______。

(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。

①写出制备胶体的化学方程式：_______。

②制备得到的胶体属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)，可用_______这一方法判断胶体的制备是否成功。

③胶体稳定存在的主要原因是_______ (填字母)。

A．胶粒直径小于                    B．胶粒带正电荷                    C．胶粒能透过滤纸

(3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。

①醋酸属于_______元含氧酸。

②请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：_______。

28、短周期元素A、B、C、D ，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构；两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两电子层上电子数之和。

（1）元素：A为：________ B为：___________C为：_________

（2）D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：_________它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________。

（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：_________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：_________

29、钠及其化合物学习与探究：

I.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。

(1)①中反应的离子方程式是_______。

(2)装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。

a.饱和溶液       b.饱和溶液       c.浓

Ⅱ.取碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为，再把稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：

(3)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。

(4)请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。

30、（1）在一密闭容器中盛有aL含Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是___。

A．Cl2：H2=1   B．Cl2：H2＜1   C．Cl2：H2≥1   D．Cl2：H2≤1

（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数___。（结果用小数表示，保留3位小数）

②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比___。

③求溶液中ClO-的物质的量___。

31、在配合物A和B中，作为配体与中心金属离子配位，Py是吡啶()，Ph是苯，B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工氧载体。回答下列问题

(1)写出基态Co原子的价层电子排布式_______，元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______，A中O—O键的键长_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B中O—O键的键长。

(2)吡啶   和吡咯   均为含有大键的平面结构分子，两者中呈碱性的是_______，原因是_______。

(3)如图为能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型，晶胞参数为a，图中大原子为La，中等原子为Fe，小原子为Sb。写出晶体的化学式_______，Sb的化合价为-1，La的化合价为+3，则晶体中和的个数比为_______，距离最近的两个Sb原子之间的距离为_______。

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。

③80g·L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)80g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号)

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸

(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。

(4)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______(选填序号)。  

a．蒸发浓缩   b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧   e．冷却结晶