吉林省辽源市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法中正确的是(　　)

①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电

⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

A. ①④   B. ①④⑤   C. ①②③④   D. ①②③④⑤

2、离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应可以是(   )

A.所有酸和碱之间的中和反应 B.碳酸氢钠和稀盐酸之间的反应

C.氢氧化镁溶于盐酸 D.硝酸与氢氧化钠的反应

3、下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是

A. 没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

C. 置换反应不一定是氧化还原反应

D. 有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应

4、下列各组物质中都是纯净物的是

A．氧化钙，碘酒

B．氢氧化铁胶体，金刚石

C．冰水混合物，干冰

D．液氧，空气

5、下列实验操作对应的现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有关物质结构的表述正确的是( )

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．甲基的电子式：

C．硫离子的结构示意图：

D．对硝基甲苯的结构简式：

7、在自然界中只以化合态存在的元素是(   )

A.Fe B.N C.S D.Cl

8、当两个原子形成共价键时，原子的能量将

A．升高

B．降低

C．保持不变

D．一个升高，一个降低

9、20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（   ）

A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

B.两者恰好中和时，溶液的pH＝7

C.达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D.当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

10、下列实验装置，不能完成相应实验的是

A．用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热

B．用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动

C．用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率

D．用丁装置测定某NaOH溶液的浓度

11、下列关于反应类型的描述不正确的是

A．NaH+H2O=NaOH+H2↑(氧化还原反应)

B．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl(取代反应)

C．SiO2+2CSi+2CO↑(置换反应)

D．n+n+(n-1)H2O(加聚反应)

12、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列关于合金的描述不正确的是

A．钢的含碳量越高，硬度和脆性越小

B．稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素”

C．合金的熔点通常低于纯金属，是因为外加原子破坏了纯金属内原子间的作用力

D．合金的硬度一般比其成分金属大，是因为合金中原子的排列不如纯金属规整，层间滑动变难

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，28 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NA

B．4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NA

C．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA

D．反应，每生产1 mol Fe2O3转移电子总数为44NA

14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 在6.0gSO2晶体中，含有的Si－O键数目为0.2NA

B. 完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为O.2NA

C. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NA

D. 2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1NA

15、下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是

A．NO2

B．CuS

C．SO3

D．FeCl3

16、冰晶石()是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L 中含有的σ键数目为2 NA

B．室温下，1 L 0.1 mol⋅L 溶液中的数目为0.1 NA

C．的HF溶液中含有的数目为0.01 NA

D．常温常压下，18 g 中含有的电子数为10 NA

17、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是

A. 该反应的ΔH>0   B. 平衡常数：K(C)< K(D)

C. 压强：p1>p2   D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)

18、下列离子方程式书写正确的是

A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－

B.硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2

D.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

19、在化学实验中必须注意安全操作：  ( )

①在点燃Ｈ2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，最后用3～5%的NaHCO3溶液涂上

④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3

⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片

上述说法中错误的是： (   )

A. ③④ B. ②④ C. ①②③④ D. ⑤

20、下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、根据原电池的构成、原理、以及原电池反应的快慢等知识，结合图中装置填空：

(1)在装置甲和乙中属于原电池装置的是_______；(选“甲、乙”作答)

(2)当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象_______；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为_______；

(3)在图甲装置中，铜(棒)电极上的电极反应式为_______，5分钟后甲中溶液质量增重31.5 g，此时转移电子数目为_______；

(4)装置丙为氢氧燃料电池的构造图，电解质溶液的溶质是KOH。通入氧气一极的电极反应式为_______；当线路中转移4NA个电子时，理论上应消耗H2在标准状况下的体积为_______。

22、(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：_______。

(2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______。

(3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_______。

23、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_____性。

(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)可从“废液”中回收的主要物质是___________(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO+4I−+4H+=2I2+Cl−+2H2O)，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL (已知：I2+2S2O=2I−+S4O)。

①移取25.00mL待测液的仪器的名称是___________。

②该样品中NaClO2的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是___________。

24、已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答相关问题。

（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。

（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为  ____________。

25、请回答下列问题

（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。

（2）写出 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式_____。

（3）现有以下物质：①NaCl 溶液②SO3③Cu④NaHCO3⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥盐酸⑦Cu（OH）2⑧H2SO3以上物质中能导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。

26、按要求完成下列问题。

(1)在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是______，HCl为还原产物的是_______。

①KOH+HCl=KCl+H2O

②K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

③Cl2+H2O=HCl+HClO

④2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(2)用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目___________

(3)用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目___________

(4)书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________；

②Fe与CuSO4溶液反应：___________；

③Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________。

27、工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2。

(1)该反应中氧化剂是_____(填化学式)，碳元素被_____(填“氧化”或“还原”)。

(2)若消耗了 3 mol CO，则生成 CO2的体积是_____L(标准状况)，转移电子的物质的量是_____mol。

(3)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_____。

(4)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____。

28、(1)配平下列方程式（不需写出配平过程）

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl（浓）=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为________________________。

29、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了_______。 (哪种电化学腐蚀)

①实验Ⅰ中的现象是_______。

②用电极反应解释实验Ⅰ中的现象：_______。

③用离子方程式解释铁片产生蓝色沉淀原因：_______。

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)]6具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过Ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

a.以上实验表明：在_______条件下， K3[Fe(CN)]6溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究阴离子的存在对此反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明氯离子的作用是_______。

30、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为b kJ·mol-1，N≡N键的键能是c kJ·mol-1，则反应NH3(g)⇌N2(g)+ H2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K1=_______(用K表示)。

31、金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：

回答下列问题。

(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。

(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。

(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。

(4)①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。

②反萃取获得，溶液的实验操作是______。

(5)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_________。

(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。

A．图a中，电负性

B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞

D．氧化镍中、的配位数都是6

32、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3

①则用N2表示的化学反应速率为__________________。

②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)

a.N2的转化率达到最大值

b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2

c.体系内气体的密度保持不变            

d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变

(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。

②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。