1、根据量子力学计算,氮化碳结构有五种,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知氮化碳的二维晶体结构如图,虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是
A.β-氮化碳属于分子晶体
B.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
C.氮化碳的化学式为C4N3
D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子
2、Y是一种天然除草剂,其结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应
B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内
C.1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应
D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子
3、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是( )
A.古诗“磁石引铁;于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁
B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C.制作馒头时,人们常用小苏打作膨松剂
D.米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.少量铁粉投入足量的稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5、工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:
对上述流程中的判断正确的是
A.试剂X可以是氨水,沉淀中含有铁的化合物
B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,但成本较高
C.反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替
D.反应II中的反应为:CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
6、X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X、Y是组成空气的主要元素,Y2-与Z+核外电子排布相同,Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是
A. X、Y组成的原子个数比为1:1和1:2的两种化合物均是共价化合物
B. Y和Z可组成阴阳离子个数比为1:1和1:2的两种物质
C. Y、Q的简单氢化物的热稳定性:Q>Y
D. X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W>Q
7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否有丁达尔现象
B.是否均一、透明、稳定
C.分散质粒子直径的大小
D.是否能通过滤纸
8、新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是
A.电极I为该电池的负极,被氧化
B.电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex
D.该电池放电时,电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II
9、关于氢键,下列说法不正确的是
A.每一个水分子间含有两个氢键
B.冰、水中都存在氢键
C.水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子之间能形成氢键
D.由于N、O、F的电负性比较大,所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键
10、下列关于金属腐蚀与防护的说法中,不正确的是
A.生铁在潮湿环境中比在干燥环境中更易被腐蚀
B.在船体上镶嵌锌块,可避免船体遭受腐蚀
C.钢闸门外接电源负极,可使腐蚀电流降至零或接近零
D.铁制品上镀铜,铜作阴极,溶液作电镀液
11、下列说法正确的是( )
A. 铜、石量均能导电,所以它们均是电解质
B. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质
C. 液态H2SO4、固体NaCl均不能导电,所以H2SO4、NaCl均是非电解质
D. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
12、室温下,pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH值
A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 无法判断
13、物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂或方法均正确的是
选项 | 物质及其杂质 | 检验方法 | 除杂 |
A | Cl2(HCl) | 通入AgNO3溶液中 | 饱和食盐水 |
B | FeCl2溶液(FeCl3) | 滴入KSCN溶液 | 通入过量氯气 |
C | 食盐(I2) | 滴入淀粉溶液 | 升华 |
D | 乙烷(乙烯) | 溴水 | 一定条件下通入氢气 |
A.A B.B C.C D.D
14、下列热化学方程式或叙述正确的是( )
A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJ•mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ
C.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJ•mol-1,则:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)
15、测得某有机物中碳元素的质量分数为60%,氢元素的质量分数为13.33%。0.2mol该有机物质量为12 g。其红外光谱图只有C—C键、C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收,则有关该有机物的叙述不正确的是
A.该有机物属于烃的含氧衍生物
B.该有机物质谱图中最大质荷比是60
C.该有机物能与金属Na反应
D.该有机物核磁共振氢谱图中有4个吸收峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1
16、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | …… |
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A. R的最高正价为+3价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1
17、T ℃时,向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g),发生二氧化碳重整甲烷反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示,下列说法错误的是
A.点B的坐标为(5,)
B.反应进行到5 min时,2v正(CH4)<v逆(CO)
C.CO2(g)的平衡转化率约为33.3%
D.T ℃时,该反应的平衡常数为
18、下列各项中表达正确的是( )
A. F-的结构示意图:
B. CH4分子的比例模型:
C. CCl4的电子式:
D. 乙烯的结构简式:CH2CH2
19、下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A.CO2和SO2 B.CH4和SiO2 C.BF3和NH3 D.HCl和HI
20、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
C.常温常压下,1.6 g CH4含原子数为0.5NA
D.足量的CO2与39 g Na2O2发生反应,转移的电子数为NA
21、(1)常温下,将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____
(2)某温度时,测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则在该温度下水的离子积常数KW=_____
在此温度下,将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性,则则Va∶Vb=_________
(3)常温下,设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1:c2=________
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH=12,则a∶b=______________
22、水是生命之源,也是一种极其重要的溶剂和化学试剂。
(1)硫酸与过量的铁反应,硫酸浓度不同、反应条件不同产物不同:
①常温浓硫酸使铁钝化生成致密的Fe3O4,同时产生少量刺激性气味气体,写出该过程中反应化学方程式:___________;
②加热铁和浓硫酸继续反应产生大量刺激性气味的气体,写出化学方程式:___________;
③一段时间后铁继续反应,此时无气泡产生,溶液颜色由黄色变为浅绿色,写出该反应离子方程式:___________。
(2)已知甲和水在一定条件下发生反应生成乙和丙,表示为:甲+水→乙+丙。
①若甲为金属钠,则该反应的离子方程式为___________;若要得到相同的产物,还可用一种化合物来代替金属钠和水反应,则该化合物的摩尔质量为___________。
②若甲为金属铁,丙为非金属单质,则反应过程中,每消耗16.8g铁,转移电子的物质的量为___________。
③若甲为淡黄色固体,丙为非金属单质,则该反应的化学方程式为___________。
23、已知:普适气体常数。在298K、100kPa下相关的热力学数据列表如下:
物种 | |||
―61.84 | 105.58 | ―55.19 | |
115.50 | 72.68 | 111.30 |
(1)试求298K下,在水溶液中的平衡反应:
的
、
及平衡常数_______。
(2)试求298K下AgI固体饱和的水溶液中的浓度____。
(3)已知298K时,,试利用上述相关数据计算
=________。
24、现有下列物质:①酒精②溶液③熔融
④
⑤稀硫酸⑥
溶液⑦铁⑧
固体
(1)上述物质中,可导电的是_______(填序号,下同),属于非电解质的是_______,属于电解质但在该状态下不导电的是_______;
(2)写出②在水溶液中的电离方程式:_______;
(3)向⑧的水溶液中滴加少量②溶液,反应的离子方程式为:_______。
25、将下面物质的用途与对应的物质进行匹配(填字母)。
a.呼吸面具中作供氧剂 b.漂白消毒剂 c.面粉发酵粉 d.红色油漆和涂料 e.致冷剂
A.过氧化钠______;B.碳酸氢钠______;C.氧化铁______;D.次氯酸钠______。
26、某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出元素在周期表中布的四种方法:
方案甲:
方案乙:
方案丙
方案丁:
(1)这四种方案都有“合理”的理由,请填写下表
| “合理”的理由 |
方案甲 | ______与 |
方案乙 | ______与 |
方案丙 | ______与F、 |
方案丁 | ______与C、 |
(2)下列化合物中支持方案丙中把放在第ⅦA族的是 ______ (填字母)。
A. B.
C.
D.
(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是 ______ (填字母)。
A.最外层电子数=族序数 B.最高正化合价+|最低负化合价|
C.最高正化合价=|最低负化合价| D.电子层数=周期数
(4)在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ______ (填字母)。
A.金属元素 B.稀有气体元素
C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素
27、按要求回答下列问题:
(1)中C原子的杂化轨道类型是______。
(2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是______。
(3)化合物中阳离子的空间结构为______,阴离子的中心原子采取______杂化。
(4)X的单质与氢气可化合生成气体G,G的水溶液的。G分子中X原子的杂化轨道类型是______。
(5)S单质的常见形式为,其环状结构如图所示,S原子采取的轨道杂化方式是______。
(6)可与
形成
,
中O原子采取______杂化。
中
夹角比
中
夹角大,为什么?______。
28、A~D为常见有机物,请根据它们的球棍模型回答下列问题
(1)物质A的结构简式为:___。
(2)物质B的电子式:___;所含官能团的名称为:___。
(3)在一定条件下,B和C可相互转化。请写出B→C的化学反应方程式:___(请注明反应条件),该反应属于___反应(填反应类型)。
(4)D作为重要的有机化工原料,在生产生活中都有着重要的用途。下列关于D的性质的说法正确的是___。
a.该物质分子所有原子可能在同一平面上
b.该物质具有弱酸性,可与Na2CO3反应放出气体
c.该物质遇FeCl3溶液显色,呈血红色
d.物质B和D都能和金属Na反应,且相同条件下,等物质的量的B和D与Na反应放出H2的体积相等
29、氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”,因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是___________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是__________(填一种方法即可)。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________。
Ⅱ.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_________或________来比较。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因:_______。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无需写出具体操作):a._______;b._______。
30、回答下列问题:
(1)一定条件下,向容积不变的某密闭容器中加入和
发生反应
,欲使整个反应过程中
的体积分数为恒定值,则a与b的关系是_______。
(2)某实验室,以碱性锌锰电池为电源,用铁和石墨作电极电解酸性废水,发现可将废水中以
沉淀的形式除去,其装置如图所示。
①X极材料_______。
②在碱性锌锰电池中,正极的电极反应式是_______。
③阳极发生的总反应式为_______。
④每消耗19.5g理论上沉淀_______
(3)1,3-丁二烯与发生加成反应分两步:第一步
进攻1,3-丁二烯生成碳正离子(
);第二步
进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如右图所示。已知在0℃和40℃时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
①与0℃相比,40℃时1,3-丁二烯的转化率_______(填“增大”“不变”“减小”,下同)
②从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率_______,1,4-加成正反应速率_______。
③从0℃升至40℃,1,4-加成正反应速率的增大程度_______其逆反应速率的增大程度(填“大于”“等于”或“小于”)。
31、蛋白质中的巯基可以作为配体。多种酶中存在金属-硫簇。在含硫配体的研究中,得到一类过渡金属离子与乙二硫醇离子(- SCH2CH2S-,简写为edt2-)形成的双核络离子[M2(edt)4]2- (M = V, Mn, Fe)。它们尽管通式相同,但结构不同。[V2(edt)4]2-中,每个钒原子周围有六个硫原子配位,通过两个V连线中心有三个互相垂直的2次轴;当金属为Mn和Fe时,M周围有五个硫原子配位,形成四方锥形排布,[M2(edt)4]2-离子有对称中心。
(1)画出。[V2(edt)4]2- (忽略氢原子) _____。
(2)画出[M2(edt)4]2-的结构(M = Mn, Fe)的结构(忽略氢原子) _____。
(3)写出。[V2(edt)4]2-中钒的价电子组态。磁性测试表明,它显抗磁性,简述原因_____。
(4) [Mn2(edt)4]2-可由MnCl2溶液和Na2(edt)溶液在空气中反应得到,写出反应方程式_____。
32、硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) 物质B的化学式为_____,试剂X的名称是____ 。
(2)反应③的化学方程式为______。
(3)已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ,可以得出途径I的优点是:不产生有害气体和________。