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海南省定安县2025年中考模拟(二)化学试卷(附答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共2题,共 10分)
  • 1、根据量子力学计算,氮化碳结构有五种,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知氮化碳的二维晶体结构如图,虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是

    A.β-氮化碳属于分子晶体

    B.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连

    C.氮化碳的化学式为C4N3

    D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子

  • 2、Y是一种天然除草剂,其结构如图所示,下列说法正确的是(  )

    A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应

    B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内

    C.1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应

    D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子

二、 (共18题,共 90分)
  • 3、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是(   )

    A.古诗磁石引铁;于金不连磁石主要成分是四氧化三铁

    B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

    C.制作馒头时,人们常用小苏打作膨松剂

    D.米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)

  • 4、下列离子方程式书写正确的是(  

    A.Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    B.少量铁粉投入足量的稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

    C.FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    D.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  • 5、工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:

    对上述流程中的判断正确的是

    A.试剂X可以是氨水,沉淀中含有铁的化合物

    B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,但成本较高

    C.反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替

    D.反应II中的反应为:CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

  • 6、XYZQW均为短周期主族元素,原子序数依次增大,XY是组成空气的主要元素,Y2-Z+核外电子排布相同,Q的原子序数为Y2倍。下列说法正确的是

    A. XY组成的原子个数比为1112的两种化合物均是共价化合物

    B. YZ可组成阴阳离子个数比为1112的两种物质

    C. YQ的简单氢化物的热稳定性:Q>Y

    D. XQW最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W>Q

  • 7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

    A.是否有丁达尔现象

    B.是否均一、透明、稳定

    C.分散质粒子直径的大小

    D.是否能通过滤纸

  • 8、新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是

    A.电极I为该电池的负极,被氧化

    B.电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex

    D.该电池放电时,电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II

  • 9、关于氢键,下列说法不正确的是

    A.每一个水分子间含有两个氢键

    B.冰、水中都存在氢键

    C.水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子之间能形成氢键

    D.由于N、O、F的电负性比较大,所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键

  • 10、下列关于金属腐蚀与防护的说法中,不正确的是

    A.生铁在潮湿环境中比在干燥环境中更易被腐蚀

    B.在船体上镶嵌锌块,可避免船体遭受腐蚀

    C.钢闸门外接电源负极,可使腐蚀电流降至零或接近零

    D.铁制品上镀铜,铜作阴极,溶液作电镀液

  • 11、下列说法正确的是(  )

    A. 铜、石量均能导电,所以它们均是电解质

    B. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质

    C. 液态H2SO4、固体NaCl均不能导电,所以H2SO4NaCl均是非电解质

    D. NH3CO2的水溶液均能导电,所以NH3CO2均是电解质

     

  • 12、室温下,pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH值

    A. 一定小于7   B. 一定等于7   C. 一定大于7   D. 无法判断

     

  • 13、物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂或方法均正确的是

    选项

    物质及其杂质

    检验方法

    除杂

    A

    Cl2(HCl)

    通入AgNO3溶液中

    饱和食盐水

    B

    FeCl2溶液(FeCl3

    滴入KSCN溶液

    通入过量氯气

    C

    食盐(I2)

    滴入淀粉溶液

    升华

    D

    乙烷(乙烯)

    溴水

    一定条件下通入氢气

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 14、下列热化学方程式或叙述正确的是(  

    A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+642 kJ•mol-1

    B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

    C.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l) H=-286 kJ•mol-1,则:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)H=+572 kJ•mol-1

    D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)

  • 15、测得某有机物中碳元素的质量分数为60%,氢元素的质量分数为13.33%。0.2mol该有机物质量为12 g。其红外光谱图只有C—C键、C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收,则有关该有机物的叙述不正确的是

    A.该有机物属于烃的含氧衍生物

    B.该有机物质谱图中最大质荷比是60

    C.该有机物能与金属Na反应

    D.该有机物核磁共振氢谱图中有4个吸收峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1

  • 16、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(I1I2……表示,单位为kJ/mol)

     

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    R

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    ……

     

     

     

    下列关于元素R的判断中一定正确的是

    A. R的最高正价为+3 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA

    C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

  • 17、T ℃时,向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g),发生二氧化碳重整甲烷反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示,下列说法错误的是

    A.点B的坐标为(5,)

    B.反应进行到5 min时,2v(CH4)<v(CO)

    C.CO2(g)的平衡转化率约为33.3%

    D.T ℃时,该反应的平衡常数为

  • 18、下列各项中表达正确的是(   )

    A. F的结构示意图:

    B. CH4分子的比例模型:

    C. CCl4的电子式:

    D. 乙烯的结构简式:CH2CH2

     

  • 19、下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(  )

    A.CO2和SO2   B.CH4和SiO2   C.BF3和NH3   D.HCl和HI

  • 20、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

    B.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

    C.常温常压下,1.6 g CH4含原子数为0.5NA

    D.足量的CO2与39 g Na2O2发生反应,转移的电子数为NA

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、(1)常温下,将1mLPH=1H2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____

    (2)某温度时,测得0. 01 mol·L-1NaOH溶液的pH为11,则在该温度下水的离子积常数KW_____

    在此温度下,将PH=12NaOH溶液Va LPH=2的硫酸Vb L 混合也为中性,则则VaVb_________

    (3)常温下,设pH=5H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1pH=5Al2SO43溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1c2=________

    (4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aLpH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH=12,则ab______________

     

  • 22、水是生命之源,也是一种极其重要的溶剂和化学试剂。

    (1)硫酸与过量的铁反应,硫酸浓度不同、反应条件不同产物不同:

    ①常温浓硫酸使铁钝化生成致密的Fe3O4,同时产生少量刺激性气味气体,写出该过程中反应化学方程式:___________

    ②加热铁和浓硫酸继续反应产生大量刺激性气味的气体,写出化学方程式:___________

    ③一段时间后铁继续反应,此时无气泡产生,溶液颜色由黄色变为浅绿色,写出该反应离子方程式:___________

    (2)已知甲和水在一定条件下发生反应生成乙和丙,表示为:甲++丙。

    ①若甲为金属钠,则该反应的离子方程式为___________;若要得到相同的产物,还可用一种化合物来代替金属钠和水反应,则该化合物的摩尔质量为___________

    ②若甲为金属铁,丙为非金属单质,则反应过程中,每消耗16.8g铁,转移电子的物质的量为___________

    ③若甲为淡黄色固体,丙为非金属单质,则该反应的化学方程式为___________

  • 23、已知:普适气体常数。在298K、100kPa下相关的热力学数据列表如下:

    物种

    ―61.84

    105.58

    ―55.19

    115.50

    72.68

    111.30

    (1)试求298K下,在水溶液中的平衡反应:及平衡常数_______

    (2)试求298K下AgI固体饱和的水溶液中的浓度____

    (3)已知298K时,,试利用上述相关数据计算=________

  • 24、现有下列物质:①酒精②溶液③熔融⑤稀硫酸⑥溶液⑦铁⑧固体

    (1)上述物质中,可导电的是_______(填序号,下同),属于非电解质的是_______,属于电解质但在该状态下不导电的是_______

    (2)写出②在水溶液中的电离方程式:_______

    (3)向⑧的水溶液中滴加少量②溶液,反应的离子方程式为:_______

  • 25、将下面物质的用途与对应的物质进行匹配(填字母)

    a.呼吸面具中作供氧剂   b.漂白消毒剂   c.面粉发酵粉   d.红色油漆和涂料 e.致冷剂

    A.过氧化钠______B.碳酸氢钠______C.氧化铁______D.次氯酸钠______

  • 26、某研究性学习小组以元素周期律为课题研究短周期元素在周期表中的分布,他们提出元素在周期表中布的四种方法:

    方案甲:

    方案乙:

    方案丙

    方案丁:

     

    (1)这四种方案都有合理的理由,请填写下表

     

    合理的理由

    方案甲

    ______等第ⅠA族元素原子的最外层均为一个电子,______等稀有气体元素原子最外层都已达稳定结构

    方案乙

    ______等第ⅡA族元素原子的最外层电子数均为2

    方案丙

    ______F等第ⅦA族的元素原子均可得一个电子形成稳定结构

    方案丁

    ______C等第ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构

    (2)下列化合物中支持方案丙中把放在第ⅦA族的是 ______ (填字母)

    A. B. C. D.

    (3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是 ______ (填字母)

    A.最外层电子数=族序数 B.最高正化合价+|最低负化合价|

    C.最高正化合价=|最低负化合价| D.电子层数=周期数

    (4)在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ______ (填字母)

    A.金属元素 B.稀有气体元素

    C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素

  • 27、按要求回答下列问题:

    (1)C原子的杂化轨道类型是______

    (2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是______

    (3)化合物中阳离子的空间结构为______,阴离子的中心原子采取______杂化。

    (4)X的单质与氢气可化合生成气体GG的水溶液的G分子中X原子的杂化轨道类型是______

    (5)S单质的常见形式为,其环状结构如图所示,S原子采取的轨道杂化方式是______

    (6)可与形成O原子采取______杂化。夹角比夹角大,为什么?______

  • 28、A~D为常见有机物,请根据它们的球棍模型回答下列问题

    (1)物质A的结构简式为:___

    (2)物质B的电子式:___;所含官能团的名称为:___

    (3)在一定条件下,B和C可相互转化。请写出B→C的化学反应方程式:___(请注明反应条件),该反应属于___反应(填反应类型)。

    (4)D作为重要的有机化工原料,在生产生活中都有着重要的用途。下列关于D的性质的说法正确的是___

    a.该物质分子所有原子可能在同一平面上

    b.该物质具有弱酸性,可与Na2CO3反应放出气体

    c.该物质遇FeCl3溶液显色,呈血红色

    d.物质B和D都能和金属Na反应,且相同条件下,等物质的量的B和D与Na反应放出H2的体积相等

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。

    .某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

    1)实验①和②的目的是___________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是__________(填一种方法即可)。

    2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________

    .资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

    1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_________________来比较。

    20.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因:_______。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无需写出具体操作):a._______b._______

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、回答下列问题:

    (1)一定条件下,向容积不变的某密闭容器中加入发生反应,欲使整个反应过程中的体积分数为恒定值,则ab的关系是_______

    (2)某实验室,以碱性锌锰电池为电源,用铁和石墨作电极电解酸性废水,发现可将废水中沉淀的形式除去,其装置如图所示。

    X极材料_______

    ②在碱性锌锰电池中,正极的电极反应式是_______

    ③阳极发生的总反应式为_______

    ④每消耗19.5g理论上沉淀_______

    (3)13-丁二烯与发生加成反应分两步:第一步进攻13-丁二烯生成碳正离子();第二步进攻碳正离子完成12-加成或14-加成。反应进程中的能量变化如右图所示。已知在0℃和40℃时,12-加成产物与14-加成产物的比例分别为70301585

    ①与0℃相比,40℃时13-丁二烯的转化率_______(增大”“不变”“减小,下同)

    ②从0℃升至40℃,12-加成正反应速率_______14-加成正反应速率_______

    ③从0℃升至40℃,14-加成正反应速率的增大程度_______其逆反应速率的增大程度(大于”“等于小于”)

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、蛋白质中的巯基可以作为配体。多种酶中存在金属-硫簇。在含硫配体的研究中,得到一类过渡金属离子与乙二硫醇离子(- SCH2CH2S-,简写为edt2-)形成的双核络离子[M2(edt)4]2- (M = V, Mn, Fe)。它们尽管通式相同,但结构不同。[V2(edt)4]2-中,每个钒原子周围有六个硫原子配位,通过两个V连线中心有三个互相垂直的2次轴;当金属为Mn和Fe时,M周围有五个硫原子配位,形成四方锥形排布,[M2(edt)4]2-离子有对称中心。

    (1)画出。[V2(edt)4]2- (忽略氢原子) _____

    (2)画出[M2(edt)4]2-的结构(M = Mn, Fe)的结构(忽略氢原子) _____

    (3)写出。[V2(edt)4]2-中钒的价电子组态。磁性测试表明,它显抗磁性,简述原因_____

    (4) [Mn2(edt)4]2-可由MnCl2溶液和Na2(edt)溶液在空气中反应得到,写出反应方程式_____

  • 32、硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

     

    (1) 物质B的化学式为_____,试剂X的名称是____

    (2)反应③的化学方程式为______

    (3)已知:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径,可以得出途径I的优点是:不产生有害气体和________

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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