海南省定安县2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是

A．β－氮化碳属于分子晶体

B．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

C．氮化碳的化学式为C4N3

D．左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子

2、Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应

B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内

C.1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应

D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子

3、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是(   )

A.古诗“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

C.制作馒头时，人们常用小苏打作膨松剂

D.米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)

4、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

5、工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断正确的是

A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物

B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高

C．反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替

D．反应II中的反应为：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

6、X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2-与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是

A. X、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物

B. Y和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质

C. Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y

D. X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q

7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否有丁达尔现象

B．是否均一、透明、稳定

C．分散质粒子直径的大小

D．是否能通过滤纸

8、新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是

A．电极I为该电池的负极，被氧化

B．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex

D．该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II

9、关于氢键，下列说法不正确的是

A．每一个水分子间含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键

C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键

D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键

10、下列关于金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A．生铁在潮湿环境中比在干燥环境中更易被腐蚀

B．在船体上镶嵌锌块，可避免船体遭受腐蚀

C．钢闸门外接电源负极，可使腐蚀电流降至零或接近零

D．铁制品上镀铜，铜作阴极，溶液作电镀液

11、下列说法正确的是(  )

A. 铜、石量均能导电，所以它们均是电解质

B. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

C. 液态H2SO4、固体NaCl均不能导电，所以H2SO4、NaCl均是非电解质

D. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

12、室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值

A. 一定小于7   B. 一定等于7   C. 一定大于7   D. 无法判断

13、物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂或方法均正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列热化学方程式或叙述正确的是（   ）

A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJ•mol-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)

15、测得某有机物中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.33%。0.2mol该有机物质量为12 g。其红外光谱图只有C—C键、C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，则有关该有机物的叙述不正确的是

A．该有机物属于烃的含氧衍生物

B．该有机物质谱图中最大质荷比是60

C．该有机物能与金属Na反应

D．该有机物核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1

16、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A. R的最高正价为＋3价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

17、T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A．点B的坐标为(5，)

B．反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)

C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3％

D．T ℃时，该反应的平衡常数为

18、下列各项中表达正确的是(   )

A. F－的结构示意图：

B. CH4分子的比例模型：

C. CCl4的电子式：

D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

19、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2   B．CH4和SiO2   C．BF3和NH3   D．HCl和HI

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA

21、（1）常温下，将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____

（2）某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_____

在此温度下，将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，则则Va∶Vb＝_________

（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1：c2=________

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝______________

22、水是生命之源，也是一种极其重要的溶剂和化学试剂。

(1)硫酸与过量的铁反应，硫酸浓度不同、反应条件不同产物不同：

①常温浓硫酸使铁钝化生成致密的Fe3O4，同时产生少量刺激性气味气体，写出该过程中反应化学方程式：___________；

②加热铁和浓硫酸继续反应产生大量刺激性气味的气体，写出化学方程式：___________；

③一段时间后铁继续反应，此时无气泡产生，溶液颜色由黄色变为浅绿色，写出该反应离子方程式：___________。

(2)已知甲和水在一定条件下发生反应生成乙和丙，表示为：甲+水→乙+丙。

①若甲为金属钠，则该反应的离子方程式为___________；若要得到相同的产物，还可用一种化合物来代替金属钠和水反应，则该化合物的摩尔质量为___________。

②若甲为金属铁，丙为非金属单质，则反应过程中，每消耗16.8g铁，转移电子的物质的量为___________。

③若甲为淡黄色固体，丙为非金属单质，则该反应的化学方程式为___________。

23、已知：普适气体常数。在298K、100kPa下相关的热力学数据列表如下：

(1)试求298K下，在水溶液中的平衡反应：的、及平衡常数_______。

(2)试求298K下AgI固体饱和的水溶液中的浓度____。

(3)已知298K时，，试利用上述相关数据计算=________。

24、现有下列物质：①酒精②溶液③熔融④⑤稀硫酸⑥溶液⑦铁⑧固体

(1)上述物质中，可导电的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于电解质但在该状态下不导电的是_______；

(2)写出②在水溶液中的电离方程式：_______；

(3)向⑧的水溶液中滴加少量②溶液，反应的离子方程式为：_______。

25、将下面物质的用途与对应的物质进行匹配(填字母)。

a.呼吸面具中作供氧剂   b.漂白消毒剂   c.面粉发酵粉   d.红色油漆和涂料 e.致冷剂

A.过氧化钠______；B.碳酸氢钠______；C.氧化铁______；D.次氯酸钠______。

26、某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中布的四种方法：

方案甲：

方案乙：

方案丙

方案丁：

(1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表

(2)下列化合物中支持方案丙中把放在第ⅦA族的是 ______ (填字母)。

A. B. C. D.

(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是 ______ (填字母)。

A.最外层电子数=族序数 B.最高正化合价+|最低负化合价|

C.最高正化合价=|最低负化合价| D.电子层数=周期数

(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ______ (填字母)。

A.金属元素 B.稀有气体元素

C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素

27、按要求回答下列问题：

(1)中C原子的杂化轨道类型是______。

(2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是______。

(3)化合物中阳离子的空间结构为______，阴离子的中心原子采取______杂化。

(4)X的单质与氢气可化合生成气体G，G的水溶液的。G分子中X原子的杂化轨道类型是______。

(5)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采取的轨道杂化方式是______。

(6)可与形成，中O原子采取______杂化。中夹角比中夹角大，为什么？______。

28、A～D为常见有机物，请根据它们的球棍模型回答下列问题

(1)物质A的结构简式为：___。

(2)物质B的电子式：___；所含官能团的名称为：___。

(3)在一定条件下，B和C可相互转化。请写出B→C的化学反应方程式：___(请注明反应条件)，该反应属于___反应(填反应类型)。

(4)D作为重要的有机化工原料，在生产生活中都有着重要的用途。下列关于D的性质的说法正确的是___。

a.该物质分子所有原子可能在同一平面上

b.该物质具有弱酸性，可与Na2CO3反应放出气体

c.该物质遇FeCl3溶液显色，呈血红色

d.物质B和D都能和金属Na反应，且相同条件下，等物质的量的B和D与Na反应放出H2的体积相等

29、氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是___________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________（填一种方法即可）。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_________或________来比较。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因：_______。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________（保留两位有效数字）。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a._______；b._______。

30、回答下列问题：

(1)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入和发生反应，欲使整个反应过程中的体积分数为恒定值，则a与b的关系是_______。

(2)某实验室，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，发现可将废水中以沉淀的形式除去，其装置如图所示。

①X极材料_______。

②在碱性锌锰电池中，正极的电极反应式是_______。

③阳极发生的总反应式为_______。

④每消耗19.5g理论上沉淀_______

(3)1，3-丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如右图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。

①与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率_______(填“增大”“不变”“减小”，下同)

②从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率_______，1，4-加成正反应速率_______。

③从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率的增大程度_______其逆反应速率的增大程度(填“大于”“等于”或“小于”)。

31、蛋白质中的巯基可以作为配体。多种酶中存在金属-硫簇。在含硫配体的研究中，得到一类过渡金属离子与乙二硫醇离子(- SCH2CH2S-，简写为edt2-)形成的双核络离子[M2(edt)4]2- (M = V， Mn， Fe)。它们尽管通式相同，但结构不同。[V2(edt)4]2-中，每个钒原子周围有六个硫原子配位，通过两个V连线中心有三个互相垂直的2次轴；当金属为Mn和Fe时，M周围有五个硫原子配位，形成四方锥形排布，[M2(edt)4]2-离子有对称中心。

(1)画出。[V2(edt)4]2- (忽略氢原子) _____。

(2)画出[M2(edt)4]2-的结构(M = Mn， Fe)的结构(忽略氢原子) _____。

(3)写出。[V2(edt)4]2-中钒的价电子组态。磁性测试表明，它显抗磁性，简述原因_____。

(4) [Mn2(edt)4]2-可由MnCl2溶液和Na2(edt)溶液在空气中反应得到，写出反应方程式_____。

32、硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) 物质B的化学式为_____，试剂X的名称是____ 。

(2)反应③的化学方程式为______。

(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和________。