海南省琼中黎族苗族自治县2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、某酯CnH2n+1COOCmH2m+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可以转化为该酯的另一种水解产物，则该酯是(   )

A.乙酸丙酯 B.丙酸乙酯 C.乙酸乙酯 D.丙酸丙酯

2、实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是（   ）

A.乙醛与银氨溶液共热制银镜

B.无水醋酸钠和碱石灰共热制甲烷

C.电石和水混合制乙炔

D.乙酸、1—丁醇与浓硫酸共热制乙酸丁酯

3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，该溶液中可能合有HCO

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.向某溶液中滴加少量硝酸银溶液：有白色沉淀产生。该溶液中一定含有Cl-

D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO

4、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A.铵态氮肥与草木灰混合使用可降低肥效

B.侯德榜制碱的工艺流程中，向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再持续通入氨气

C.一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化

D.反应能自发进行，则该反应的△H＜0

5、乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：

反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H1

反应II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H2

甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是

A．1725℃时，向恒容夜闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5%

B．1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×105Pa2

C．2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0

D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应选择性更高的催化剂

6、某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。则原未知溶液一定不是

A.强酸溶液 B.弱酸性溶液 C.弱碱性溶液 D.强碱溶液

7、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）

A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C．用反应：Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O  制备硫酸铜

D．＋CH2＝CH2→ 

8、2020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO2转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是

A．Ni2P为阳极，发生氧化反应

B．在外电场作用下，OH-由左向右迁移

C．In/In2O3-x电极上发生的反应：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-

D．若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上通过隔膜a的OH-为2mol

9、邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素，创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应

B．叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体

C．叶黄素中所有的碳原子可能共平面

D．叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂

10、化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )

A.断裂键和键，吸收热量

B.

C.与形成，放出热量

D.等物质的量时，液态氨的能量高于气态氨

11、下列各组有机反应，前后属于同一反应类型的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

13、下列实验结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液一定含有

B．向某溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-

C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-离子

D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+ 或

14、8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

15、抗击新型冠状病毒的战役中，涉及到许多化学知识。下列说法错误的是(   )

A.消毒剂过氧乙酸(CH3COOH)为无机物

B.84消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体氯气

C.传输“网课”信号所用光导纤维的主要成分SiO2属于氧化物

D.双氧水杀死病毒是利用了H2O2的氧化性

16、1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为(   )

A．0.5 mol  B．2 mol     C．2.5 mol   D．4 mol

17、下列关于氨气的说法正确的是

A.氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

B.NH3是电解质，所以氨水能导电

C.NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D.用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

18、用图实验装置进行相应实验，下列说法中正确的是

A．用图1所示装置加热蒸干溶液制得固体

B．装置2配制溶液

C．四氯化碳萃取碘水中的分出水层后的操作可选择图3装置

D．用图4装置能从胶体中过滤出胶粒

19、已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是(   )。

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．金刚石比石墨稳定

20、短周期四种元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．W的单质能与X或Y的某种氢化物反应

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D．X和Z都能与Y元素形成多种化合物

21、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（g）＋B（g）C（g）

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为_________mol。B的转化率为_________

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_____mol。此时B的转化率为_________

II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(3)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较b_________a。理由是___________________________________________

22、Ⅰ．A、B、C的结构简式如图，回答下列问题：

(1)A、B两种物质类别是否相同__________ (填“是”或“否”)，A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗溴单质的物质的量之比为__________。

(2)B物质的名称__________；

(3)如何检验C中的官能团溴原子，简述实验操作：____________。

Ⅱ．丁子香酚()可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂，回答下列问题：

(4)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______________。

(5)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式__________。

①苯环上连有两个取代基       ②能与FeCl3溶液发生显色反应

③含有醛基(-CHO)       ④核磁共振氢谱吸收峰最少

(6)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__________(填选项字母)

a．质谱仪       b．红外光谱仪       c．元素分析仪       d．核磁共振仪

23、A、B、C、D四种有机物，有的是香料，有的是药物或合成药物的中间体。它们的结构简式如下，回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________；以A为单体合成高分子的反应方程式为___________。

(2)以B为单体合成高分子的反应方程式为___________。

(3)已知C的一种同分异构体同时满足：

①能够发生水解反应；             ②能够发生银镜反应；

③能够使溶液显紫色；       ④苯环上的一氯代物有2种。

则C的这种同分异构体的结构简式为___________。

(4)D的含氧官能团名称为___________，检验该官能团的方程式为___________。

24、桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备：

上述反应主要经历了加成和消去的过程，请尝试写出相应反应的化学方程式___________。

25、有机物P()的系统命名为2，3－二甲基－1，3－丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels－Alder反应：；

②+R3－COOH；+CO2

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4－加聚反应得到高聚物_____(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水_____(填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯()发生Diels－Alder反应的化学方程式_____。

(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为_____。

26、若气态烃D的密度为1.16 g·L－1(标准状况)，根据下列转化关系推断：ABC；ADE。

(1)写出A～E的结构简式：

A．________________，B.________________，C．________________，D.________________，

E．________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

AB：________________________________________________________________________；

BC：________________________________________________________________________。

27、现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们____。(一种方法即可)

28、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：

(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______(用化学方程式表示，写一个即可)

(2)写出的电离方程式_______；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为_______(用离子方程式表示)。

(3)向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①AB段发生反应的离子方程式 _______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是_______。

(4)实验室可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3，除了这种方法，请你再举出一例鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法：_______。

29、SO42-的检验方法：取样，滴加__________，无沉淀，再滴加__________，有白色沉淀，证明有SO42-；Cl-的检验方法：取样，加硝酸酸化，再滴加_____________，如有白色沉淀，证明有Cl-。

30、一个密闭容器，中间有一无摩擦、可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。

（1）右边气体的物质的量为___。

（2）右边气体中CO和CO2的质量之比为__。

（3）若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为___。

31、CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)已知：①；

②。

则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=_______。

(2)在体积为1 L的密闭恒容容器中，充入4 mol H2和1 mol CO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______。(填序号)

A．通入惰性气体   B．使用合适的催化剂   C．增加H2浓度

D．增加CO2浓度   E．使H2O液化分离

②下列说法正确的是_______。(填序号)

A．平衡常数大小：KN＜KM

B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

D．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变

③已知M点总压为2MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=_______。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压气体总压体积分数)

(3)工业上用NaOH溶液作CO2捕捉剂可以降低碳排放，若标况下将4.48 L CO2通入200 mL1.5 mol/L NaOH溶液中，写出此反应的离子方程式：_______，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为_______，若常温下某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()_______。已知常温下

32、化学在金属矿物的开发利用过程中具有重要的意义和作用.铝是一种重要的金属，如图是从铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2)中制备铝的工艺流程：

回答下列问题：

(1)铝原子的结构示意图为____。

(2)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与MnO2在高温下反应的化学方程式：____。

(3)第①步灼烧，在实验室进行时需要用到下列仪器中的____(填字母)。

A．蒸发皿

B．烧杯

C．酒精灯

D．坩埚

(4)第②步用电解法冶炼Al，化学反应方程式为_____。

(5)滤渣1的成分为____(填化学式)，检验其中所含金属元素的化学方法是____(写出实验操作步骤、现象和结论)。