吉林省白山市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判断正确的是

A．c1=0.2   B．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

2、下列实验操作或方法正确的是

A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液

B.配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体

C.将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体

D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

3、下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸

B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

5、已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

D.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

6、下列变化中，气体被氧化的是（       ）

A．C2H2通入酸性KMnO4溶液

B．Cl2通入KBr溶液

C．H2S通入CuSO4溶液

D．NH3通入AlCl3溶液

7、下列粒子对水的电离没有影响的是

A．CH3COOH

B．

C．M-：1s22s22p6

D．

8、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣

B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣

C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

D. d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+

9、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

下列说法中，正确的是

A. 试剂 a是K2SO4 溶液

B. 试剂 b是盐酸

C. 固体 C是BaCl2

D. 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C

11、合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是

A. 铁锅 （生铁）    B. 刀具（不锈钢）    C. 体温计（水银）    D. 高压锅（硬铝）

12、下列有关物质分类正确的是

①混合物：氯水、空气、黄铜

②化合物：、KOH、水银

③电解质：铁、葡萄糖、氯化银

④氧化物：CuO、水、

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

13、某科研团队研制出“TM-LiH (TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是

A．状态I，N2吸附并发生解离，N≡N键发生断裂并吸收能量

B．合成NH3总反应的原子利用率是

C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的

D．生成

14、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积

A. 大于6.3mL B. 小于6.3mL C. 等于6.3mL D. 无法确定

15、下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）

A.橡胶 B.蛋白质 C.聚乙烯 D.纤维素

16、下列变化过程属于化学变化的是

A．冰雪融化

B．电解水

C．木材制成桌椅

D．碘升华

17、将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.平衡常数减小 B.BaO量不变

C.BaO2量增加 D.氧气压强减小

18、下列实验方案能达到实验目的的是(   )

19、同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

① 体积比为 1︰1   ② 密度比为 16︰11

③ 氧原子数比为 1︰1   ④ 质量比为 16︰11

A. ①③④   B. ①②④   C. ②③④   D. 全部

20、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A. 100 mL B. 45 mL C. 10 mL D. 15 mL

21、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：

①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的Cl 的化合价__________。

（2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。

（3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。

（4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。

（5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。

（6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。

22、以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：   （或写成）

（1）CH3CH＝CHCH3的名称是____________。

（2）X中含有的官能团是______________。

（3）A→B的化学方程式是_____________。

（4）D→E的反应类型是_______________。

（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。

①下列有关说法正确的是_______________。

a．有机物Z能发生银镜反应      b．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物

c．有机物Y的沸点比B低     d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的种类数_____。

③Z→W的化学方程式是__________________。

（6）高聚物H的结构简式是_________________。

23、某种工业废水中含有一定量的Cr2O和CrO，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。

I.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

(1)已知第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O

①Cr2O中Cr的化合价是___________。

②常温下，若平衡体系的pH=12，则溶液显___________色。

(2)第②步发生反应的离子方程式为___________。

(3)往FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的平衡体系中加少量的KCl固体，平衡向哪个方向移动___________(向逆反应方向、向正反应方向、不移动)

II.取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤Ⅰ：取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。

步骤Ⅲ：用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液测定上面产生的碘单质。(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)当溶液由蓝色变无色时为滴定终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL

(4)求所取25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O的物质的量为___________mol。

24、（1）0.5 mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

（3）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g，

①CO的质量为________ 

②混合气体的平均摩尔质量为________  

③CO2的体积为________

④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

25、某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。

（1）若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：__________________________；

（2）若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的名称为：________________________________。

26、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。

（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知：

WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g)  ΔH = +66.0 kJ·mol–1

WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g)  ΔH =－137.9 kJ·mol–1

则WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有________（填序号）。

a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长  

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

27、等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为   ，其相对分子量之比为   ，其质量之比为 ；

若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为   ，氧原子数之比 。

28、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___________。

(5)写出氧化铜与④发生反应的离子方程式：___________。

29、研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

（问题讨论）

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是__________________________________________。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________ 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______________________________；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________ mL。

30、将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为_____；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，NaOH的物质的量为_____．

31、回答下列问题：

(1)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4和NH4HCO3的NaCl，某学生设计了如图所示方案以提取得到纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O)。

a．150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的摩尔质量为___________(保留至小数点后一位)。

b．操作③所得的悬浊液与胶体的本质区别是___________。

c．进行操作②后，判断SO是否已除尽操作是___________。

(2)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中配平该反应方程式___________。

KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。

(3)用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒，实验室中通常采用氧化气化法提纯，其化学反应方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑。

①用双线桥法表示出电子的转移情况___________。

2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑

②此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。

③要使10mL1.0mol•L-1K2Cr2O7溶液全部被还原，则至少要加入___________mL2.0mol•L-1的H2SO4溶液，消耗C的质量为___________g。

④若产生6.72CO2(标准状况下)气体，该反应转移的电子的物质的量为___________。

⑤H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填字母)。

A．酸性        B．氧化性       C．还原性          D．吸水性

32、I.“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH=＋10.7 kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-543 kJ·mol-1

(1)写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______。

II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______。

(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。