吉林省白山市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是

A. 0.4mol/L   B. 0.45mol/L   C. 0.525mol/L   D. 0.625mol/L

3、下列关于苯的叙述正确的是（   ）

A. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

B. 从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

4、在某一恒温恒压容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C

B. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数I >II

C. 0~t2时，V正>V逆

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I

5、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A. Na+、K+、HCO3-、NO3-   B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32-   D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

6、在25°C时，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（   ）

A.25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4

B.M点溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

7、某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（   ）

A.该物质一定是金属钠 B.该物质一定是钠盐

C.该物质中必定含钠元素 D.该物质中必定含钾元素

8、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是( )

A. 由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

B. 含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂

C. M的单质可保存于煤油中

D. 由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性

9、省泰中曾被称为最美校园之一，春天的省泰中更加美丽，“五月泰中醉江月，四面早桃蝶恋花”。最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene， 其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是

A．该有机物的分子式为C5H4

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．lmol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应

D．与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种

10、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列属于非电解质的是（ ）

A.蔗糖水溶液 B.CO2 C.铜 D.NaOH

12、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B.②到③的过程中水的电离程度一定减少

C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.②点所示溶液中：  

13、下列解释实验事实的化学用语不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是

A．有机物X完全水解再酸化后的产物之一(含苯环)可以与NaHCO3溶液反应

B．一定条件下，1molX可以消耗4molH2

C．有机物X和NaOH醇溶液加热，不能发生消去反应

D．一定条件下，1molX和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗5molNaOH

15、取某固体样品,进行如下实验:

① 取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;

② 取少量滤液,加入BaC12溶液，有白色沉淀产生;

③ 取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。

根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是

A. K2SO4、 Ba(OH)2、 Na2CO3   B. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

C. Na2CO3、 AgNO3、 KNO3   D. KNO3、MgCl2、NaOH

16、锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是(　　)

A．锗不能与强碱反应

B．氢氧化锗具有两性

C．氧化锗易溶于水

D．氧化锗的化学式为Ge2O3

17、室温下，下列说法不正确的是

A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多

B．pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同

C．将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大

D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

18、下列反应的离子方程式正确的是

A.盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4+H2O

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH- = H2O

D.小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+= H2O+CO2

19、下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

A. 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应

D. 铝热反应是放热反应

20、将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)

A. CO2和NO    B. CO2    C. NO    D. NO2

21、自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。

(1)方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2与NO反应，生成氨气和Fe(OH)3，该反应中还原产物是____________，反应中生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe(OH)3。

(2)方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平。_________

Al+　　NO+　　OH﹣——　　AlO+　　N2↑+　　H2O

(3)方案a和方案b除去相同质量的NO转移电子数之比为____________。

22、（1）写出下列化合物的电子式：

①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气

回答下列问题：

①不存在化学键的是:______________________________________。

②只存在非极性键的是:_____________________________________。

③只存在离子键的是:_______________________________________。

④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。

⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。

23、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_________(填元素符号)

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 　　D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____

24、请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。

25、某实验小组设计用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，测得的中和热为ΔH1。试回答下列问题：

(1)仪器A的名称___________。

(2)本实验中在大小烧杯间填充泡沫塑料的作用是___________。

(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为ΔH2，若用浓硫酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为ΔH3，下列说法正确的是___________。

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

D．ΔH1=ΔH2＞ΔH3

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)                     △H1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)                    △H2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)       △H3

则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=___________。

26、回答下列问题：

(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_______，相对分子质量为_______。

(2)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量为_______，CO的体积分数为_______。

(3)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为_______。

27、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-241kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=-110kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393kJ·mol-1，

回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为___kJ·mol-1；C的燃烧热为___kJ·mol-1。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式___。

28、铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。

(1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu2+、SeO、SeO、Ag+、SO形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。

①写出Cu2S溶解的离子方程式：_______。

②SeO中O-Se-O的键角比SeO中的小，请运用价层电子对互斥理论解释：_______。

③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率［浸出渣率=×100%]随MnO2质量的变化情况如图所示：

当0.8g<m(MnO2)<1.2g时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是_______。

(2)向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将Ag+转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：

①AgCl+2S2O⇌Ag(S2O3)+Cl-K=6.66×103

②Ag++2S2O=Ag(S2O3)       K=3.7×1013

加入NaCl，溶液中c(Cl)>_______mol·L-1时，可使(1)所得浸出液中c(Ag+)<10-5mol·L-1。

(3)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示：

图中表示金粒负极的电极反应式为_______。浸金过程中的催化剂是_______(填化学式)。

29、如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。

(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。

(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。

30、溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：

(1)判断E1和E2的大小关系：E1 ___________（填“>”“<”或“=”） E2。

(2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。

①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出______________kJ热量。

②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出__________kJ热量。

31、下表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积（25℃）。

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①，②，③，④均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为__________（填序号）。

（2）25℃时，将等体积、等浓度的溶液和氨水混合，则混合液中：_______（填“>”“=”或“<”）。

（3）25℃时，向10mL苯酚溶液中滴加氨水，下列说法正确的是____（填序号，下同）。

A．若混合液的，则

B．若混合液的，则

C．时，混合液中水的电离程度小于10mL苯酚溶液中水的电离程度

D．时，

（4）如图所示为某温度时的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是_________。

A．加入固体可使溶液由a点变为b点

B．在曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升高温度，可使溶液由b点变为c点

32、金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO4•6H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表．

（1）往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有__（至少写出2点）。

（2）加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H2O2的反应的离子方程式为___。

（3）操作Ⅰ包括以下过程：__、__、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用__洗涤，目的是___。干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥___，理由是____。

（4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Al3+）=__。{已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-14；Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33}。