1、下列实验中,所采取方法错误的是
A.提纯苯甲酸:重结晶
B.分离正已烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃):蒸馏
C.鉴别乙醇和1-丁醇():质谱法
D.除去乙炔中的:溴水,洗气
2、下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能为一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
3、下列化学用语表示正确的是
A.葡萄糖的分子式:
B.氨基的电子式:
C.溴乙烷的球棍模型:
D.乙酸的实验式:
4、用CuS、Cu2S处理酸性废水中的,发生反应如下:
反应I:CuS++H+→Cu2++
+Cr3++H2O(未配平)
反应II:Cu2S++H+→Cu2++
+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法不正确的是
A.反应I中只有是氧化产物而反应II中Cu2+、
都是氧化产物
B.反应II中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5
C.反应I、II中每处理1mol,转移电子的数目相等
D.处理1mol时反应I、II中消耗H+的物质的量相等
5、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断和叙述合理的是
A.e可用于制作印刷线路板:
B.可存在的循环转化关系
C.可将e加入氨水中制得d的胶体
D.a在中的燃烧产物:
6、化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是
A. 做油条用的膨松剂不应含明矾
B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品
C. 汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量,有利于“雾霾”天气的治理
7、下列从混合物中分离出其中的某一成分,所采取的分离方法正确的是
A. 根据CaO和BaSO4在水中溶解性不同,可以用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质
B. 除去KNO3溶液中的AgNO3杂质,可加入适量的NaCl溶液,再过滤即可
C. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
8、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体,应用下列哪种分离方法
A.分液
B.过滤
C.萃取
D.蒸发
9、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某一温度下,发生下列反应:NH4BrNH3(g) + HBr(g) ; 2HBr
H2(g) + Br2(g) ,两分钟后测知H2为0.5mol/L ,HBr为4mol/L ,若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是( )
A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1
C. 2mol·L-1·min-1 D. 1.2 mol·L-1·min-1
10、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A.侯德榜制碱法的反应之一:
B.泡沫灭火器原理:
C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液:
D.一定量的明矾溶液中滴加溶液将
完全沉淀时:
11、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A.NaCl
B.KOH
C.CO2
D.H2SO4
12、下表中实验方法或操作能达到实验目的的是( )
| 实验操作或方法 | 实验目的 |
A | 测定分析物质间的核磁共振氢谱图 | 鉴别间二甲苯与对二甲苯 |
B | 向足量甲酸溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 | 确定中含有醛基结构 |
C | 向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠 | 确定酒精中混有醋酸 |
D | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
A. A B. B C. C D. D
13、以下哪种仪器是配制100mL1mol·L-1NaOH溶液过程中不需要使用的
A.烧杯 B.100mL容量 C.玻璃棒 D.蒸发皿
14、下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是( )
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应
D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
15、下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是( )
A. C2H2 B. CS2 C. NH3 D. C6H6
16、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素,X与W、Y与Z分别同主族,W、Z的简单离子核外电子排布相同,X、Y、Z、W元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是
A.简单离子的半径:W>Z>Y>X
B.简单氢化物的还原性:Y>Z
C.化合物M中Y的化合价均为-2
D.WX可与H2O反应生成X的单质
17、某含Na+的溶液中可能含有NH、Fe3+、Br-、CO
、I-、SO
。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的还未确定的组成,以下实验操作正确的是( )
A. 取样,滴加硫氰化钾溶液
B. 取样,加氯水和CCl4,振荡
C. 取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体
D. 取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体
18、建盏是建阳区特产,为中国国家地理标志产品,其成分之一Fe2O3的物质类别是
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
19、下列实验操作不正确的是
A. 蒸发时,残留的少量水让余热蒸干
B. 分液时,下层液体从下端放出,上层液体从上端倒出
C. 蒸馏时,冷水从冷凝管上口进下口出
D. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
20、在酸性条件下,可发生如下反应: ClO+2M3++4H2O=M2O
+Cl-+8H+。M2O
中M的化合价是( )
A.+2 B.+1 C.+6 D.-6
21、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径x>w。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在第三周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第___________周期第___________族;W的基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是___________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是___________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是___________。
22、有下列各组物质:
A.O2和O3 B.12C和13C
C.CH3—CH2—CH2—CH3和
D. 和
E.甲烷和庚烷
⑴___________组两物质互为同位素;⑵__________组两物质互为同素异形体;
⑶_________组两物质属于同系物;⑷_________组两物质互为同分异构体;
⑸_________组中两物质是同一物质。
23、下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① |
|
|
|
|
|
|
二 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)②、③、④的简单气态氢化物最稳定性的是:___________(填化学式)。
(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是___________(填化学式),它属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物,它的电子式为___________。
(5)请写出⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式___________。写出一个能证明⑩的非金属性比⑨强的化学方程式___________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证的证据是___________(填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
24、Ⅰ.某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀,对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀;在酸性很弱或呈中性,溶有的环境中发生吸氧腐蚀;钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问,决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
(1)用图1所示装置进行实验:打开a________(填仪器名称)的活塞,加入1mL溶液,测得压强随时间变化曲线如图2。
同学甲得出结论:酸性条件下,铁粉发生析氢腐蚀。
(2)同学乙认为甲的结论不科学,锥形瓶内压强变大还可能是___________,提出改进措施___________。改进后,再次实验,证明甲、乙的猜想均正确,请在图2绘制出改进后的曲线___________。
(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性,建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、
的硫酸实验,测定压强随时间变化情况,结果如图3.同学丙得出:酸性较弱时,铁会发生吸氧腐蚀,其依据是___________。
(4)对于图3中时,铁是否发生了腐蚀?同学们意见不统一,经讨论,他们把压强传感器换成氧气传感器,得出不同pH时装置中
浓度随时间的变化曲线如图4。
结合实验时,压强几乎不随时间改变是因为___________。
综上,小组同学得出结论:教材表述科学严谨。
Ⅱ.拓展研究:
(5)侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀,他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5),请你解释原因___________。
(6)科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀,其原理如图6,已知溶液中的
完全转化为FeS,请写出该铁合金腐蚀的总反应___________(离子方程式)。
(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施___________(任写一点即可)。
25、在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800 ℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是________。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a. v(NO2)=2v(O2) b. 容器内压强保持不变
c. 2v逆(NO)=v正(O2) d. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是________。
a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度
c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂
26、全球“青年化学家元素周期表”中多种元素由我国科学家代言,如氮、硫、钪(Sc)等。完成下列填空。
(1)钪(Sc)的原子结构示意图为 ,钪原子核外最外层电子排布式为___________;Sc与第II主族相邻,Sc位于元素周期表的第___________族;钪的最高价态可能是___________。
(2)下列比较正确的是___________(选填选项)。
A.原子半径:
B.热稳定性:
C.溶解性:
D.微粒种类:氢硫酸<氨水
(3)工业上以N2为原料,以、
为产品,实现了“向空气要氮肥”的目标。
①在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式,画出了由N2转化为路径。
②工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式。___________
(4)硫酸铵[(NH4)2SO4],也称肥田粉,是我国生产和施用最早的氮肥之一、写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条),并说明理由。
①___________。
②___________。
27、写出下列化学方程式
(1)氧化铁与稀硫酸反应______________;
(2)SO3属于酸性氧化物,SO3与足量KOH溶液反应__________;
(3)Na2CO3 属于弱酸强碱盐, Na2CO3与硫酸反应_____________;
(4)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液_________。
28、理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图所示,其中盐桥内装琼脂饱和KCl溶液。请回答下列问题:
(1)电解质溶液X和电解质溶液Y分别是__________,__________。
(2)写出两电极的电极反应式:铁电极:___________;碳电极:___________。
(3)外电路中的电子的流向是:__________。(填由铁电极流向碳电极或由碳电极流向铁电极)
(4)盐桥中向X溶液中迁移的离子是__________ (填“K+或Cl-”)
29、为研究卤代烃与NaOH乙醇溶液反应的情况(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色),某化学课外小组的学生进行如下实验;
(1)甲同学用图1所示装置研究CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液的反应,充分反应后,试管D中的现象是_________________,试管C中水的作用是_______________,实验中________(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高锰酸钾溶液。
(2)乙同学用图2所示装置研究(CH3)3CBr与NaOH的乙醇溶液的反应。
①采用水浴加热的优点是_______________________________。
②发生反应后,试管E中的主要现象是_______________________________。
30、用惰性电极电解1升0.2mol/L的CuSO4溶液,持续通电至两极产生气体体积相等时(同条件下测定),停止电解。
(1)全过程中两极共得到的气体在标况下所占的体积___________
(2)全过程中电子转移____________摩尔
31、氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:
(1)根据图1数据计算反应的
_______
。
(2)研究表明,合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位,
表示被吸附于催化剂表面的
)。判断上述反应机理中,速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号),理由是_______。
(3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经
还原,生成
包裹的
。已知
属于立方晶系,晶胞参数
,密度为
,则
晶胞中含有
的原子数为_______(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为
)。
(4)在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为,另一种为
。(物质i的摩尔分数:
)
①图中压强由小到大的顺序为_______,判断的依据是_______。
②进料组成中含有惰性气体的图是_______。
③图3中,当、
时,氮气的转化率
_______。该温度时,反应
的平衡常数
_______
(化为最简式)。
32、电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一,具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、直接以水为氢源等优点,近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。
(1)已知H2的燃烧热△H=-a kJ/mol,NH3的燃烧热△H=-b kJ/mol,请计算反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=____。
(2)向一恒定温度的密闭容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2的混合气体,保持30 MPa条件下反应:
①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡_____。
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.N2的体积分数不再变化
c.N2和H2的物质的量之比为定值 d.混合气体的密度不再变化
②上述混合气体中氢气的转化率如图1所示,图中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系,曲线II表示不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率,请说明随着温度的升高,曲线II向曲线I逼近,于M点重合,其原因是____。
③上述条件下,在不同催化剂作用下,相同时间内H2的转化率随温度的变化如图2所示,催化剂效果最佳的是催化剂____(填I、II、III)。b点v正____v逆(填>、<或=)。测得a点H2的转化率为60.0%,a点对应温度下反应的平衡常数Kp=____MPa-2。(Kp为以各组分分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。