吉林省吉林市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于化学键的叙述正确的是(  )

A.任何物质中都含有化学键 B.共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键

2、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低   B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色

C．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质   D．苯和乙烯使溴水褪色

3、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的和，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是(    )镍的相对原子质量约为59)

图甲图乙

A.交换膜a为阳离子交换膜

B.浓缩室得到的盐酸时，阴极回收得到镍

C.阴极液时，镍的回收率低主要是有较多的生成

D.阳极反应式为

4、下列叙述正确的是（  ）

A. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀

B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+

C. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

D. 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂

5、关于化学反应速率与化学反应限度，下列说法正确的是

A．单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快

B．化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率

C．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变

D．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为0

6、要除去CO2气体中混有的CO，常采用的方法是

A．通过澄淸石灰水 B．通过灼热炭

C．通过水 D．通过灼热的CuO粉末

7、下列物质中含有官能团种类最多的是(   )

A. B.

C. D.

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA

B. 12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

C. 0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 NA

D. 标准状况下，6．72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6NA

9、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

A．石灰水   B．氢氧化钠溶液       C．硫酸  D．氨水

10、下列说法不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的无机非金属材料

B．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

D．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅原理：

11、常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为

A. pH>7   B. pH=7

C. pH<7   D. 无法确定

12、下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某有机物与过量的金属钠反应，得到VA L气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB L（同温、同压），若VA>VB，则该有机物可能是

A．HOCH2CH2OH

B．CH3COOH

C．HOOC—COOH

D．HOOC—C6H4—OH

14、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是 （       ）

A. Fe B. Al2O3 C. Fe2O3 D. Mg(OH)2

15、我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是

A．存在极性键、非极性键的断裂与形成

B．反应过程中存在太阳能转化为化学能

C．使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率

D．反应生成1.7g 时转移电子数目为0.3mol

16、合成氨的反应是：，下列说法错误的是

A．H2不可能100%的转化为NH3

B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．改变反应条件，可以一定程度提高原料的利用率

D．当v(正)=v(逆)时，反应达到最大限度，因此反应已经停止

17、下列物质属于离子晶体且含共价键的是

A．氢氧化钠

B．冰醋酸

C．干冰

D．氯化镁

18、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（　　）

A.FeSO4 溶液（KSCN 溶液） B.CH3CHO 溶液（pH 试纸）

C.KI（淀粉溶液） D.NaHCO3 溶液（稀盐酸溶液）

19、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有( )

A．9种 B．10种   C．11种 D．12种

20、下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

21、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式。

（1）CO2（HCl）：离子方程式__________________________。

（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为_________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：离子方程式_________________________。

（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_________________________。

22、 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：

I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。

(1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”)，其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。

(2)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的载人飞船，其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池放电时电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许通过。

(3)放电时，电池的总反应为___________；电解液a不选用水溶液的原因可能是___________。

(4)不考虑其他副反应，若放电前两电极质量完全相同，放电时，电路中转移1mole-，正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量：Li～7     O～16   )

23、今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤硫酸氢钾固体　⑥CO2 ⑦蔗糖溶液　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒。

(1)能导电的物质___________。(用序号填空，下同)

(2)是电解质，但熔融状态下并不导电___________。

(3)强电解质___________。

(4)非电解质___________。

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法________。

(6)写出⑥通入水后的电离方程式_________。

(7)写出②和⑨反应的离子方程式___________。

24、已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为________________。

(2)既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是__________（填写一条即可）。

(3)若T K时，化学平衡常数K=15，则10s 时v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“=”），此时CO2的转化率=________________。

(4)能说明上述可逆反应达到化学平衡的是___________。

A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

B. 混合气体的密度不再变化

C. c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再变化

D. 容器内的压强不再变化

(5)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

25、某铅蓄电池装置如图：

（1）正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

①若A接E，B接F，当B电极出现_______，则说明F为正极。其中B电极反应为___________________。

②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为______________________。

③若有 0.2 mol 电子发生转移，则铅蓄电池负极增重的质量是__________________g。

（2）若利用甲醇(CH3OH)、O2组成的燃料电池为铅蓄电池充电，该燃料电池以KOH溶液为电解液，则其工作时负极电极反应为____________________________。

（3）常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。铅蓄电池中若H2SO4浓度为2.0 mol·L-1，溶液中c(Pb2+)=___________。若测得铅蓄电池电解液中 c(Pb2+)=3.2×10-5 mol·L-1，则此时电池中电解液的 pH=________________。

（4）用铅蓄电池电解氧化乙二醛（OHC-CHO）制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的 Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸 m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= ______。（法拉第常数为f，单位为C•mol-1；）

26、新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的电子式为   。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧 热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式    。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为 ，0~15min  NO的平均速率v(NO)= 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是   （选填序号）。

a．缩小容器体积   b．增加CO的量 c．降低温度   d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是    。

27、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的电负性：

已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________．

(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定元素电负性数值的最小范围：_____________．

(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．   B．   C．   D．

属于离子化合物的是_____________(填字母)；属于共价化合物的是___________(填字母)．请设计一个实验方案证明上述所得结论：_____________．

28、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)K的元素名称为___________。

(2)基态时Q元素原子的电子排布式___________，

(3)下列对比正确的是___________。

a.原子半径H>G>B>A          b.第一电离能E>D>C>B

c.电负性A>H>G>Q            d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为___________。

(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是___________(填化学式)。

29、如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：

(1)用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_______；

(2)若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂是_______，加热到一定温度，试管B中收集到的是_______(填写结构简式)；冷却后，再向试管A中加入试剂_______，加热到一定温度，试管B中收集到的是_______(填写结构简式)。

30、小时候很想知道天天喝的水究竟由啥构成？到了初中又想查查这瓶纯净水（蒸馏水，体积360mL，密度1g/cm3）中有多少个水分子呢？学了“物质的量”这个能在宏观物质和微观粒子之间架起“桥梁”的物理量，实现这个愿望太简单了。请填空：

这瓶纯净水的质量为______ g，含有水分子______个，含有原子总数_____NA个（NA表示阿伏伽德罗常数），若把这些水变成水蒸气再换算到标准状况下的体积为________L。

31、我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能光解时使用的太阳能电池板的主要成分为单晶硅，硅在周期表中的位置为____。

(2)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是____。

(3)二氧化碳是重要的碳源，1molCO2分子中存在____个π键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：_____。基态氧原子有____种不同形状的电子云。

(4)磷化硼纳米颗粒可以作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：

①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为____，晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为____。

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=___g·cm-3。

32、煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：

(1)H2还原法：

已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1

H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1

SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。

(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。

(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。

①Na2SO3溶液中：c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=_______mol/L；c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+_______。

②当溶液的pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2能力显著下降，此时溶液中c(SO)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)氨石灰水法：

该方法分两步：

第一步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第二步：加入澄清石灰水。

已知：Ksp(CaSO4)=8×10-7，Kb(NH3•H2O)=1.25×10-5。

则第二步反应：Ca2+(aq)+2OH-(aq)+2NH(aq)+SO(aq)=CaSO4(s)+2NH3•H2O(aq)的平衡常数K=_______。

(5)已知废气中SO2浓度为8.0g/m3.软锰矿浆(含MnO2)对SO2的吸收率可达90%，则处理100m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4•H2O相对分子质量为169)的质量为_______kg(结果保留3位有效数字)。