吉林省吉林市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量的硝酸酸化的AgNO3溶液反应，过滤，洗涤，干燥，称量所得固体的质量为bg．则该样品中纯碱的质量分数为

A．

B．

C．

D．

2、化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是

A．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅

B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量

C．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料

D．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是

A. 能使石蕊变红的无色溶液：、Ba2+、Al3+、C1-

B. 0.1 mol·L-1碘水：Na+、、、C1-

C. 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、、

D. pH=2的溶液中：K+、、、Fe3+

4、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.MnO2和浓盐酸混合共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B.用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚：++

C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O

D.KI溶液中滴入FeCl3溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I2

5、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

6、氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5mol该混合气体，在恒容恒温容器中合成氨，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，则平衡时,混合气体的总的物质的量为(   )

A.0.1mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.5mol

7、有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生a mol H2；另一份完全燃烧后生成2a mol CO2。则该混合醇中不可能含有

A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

8、在给定条件下，下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是

A．SSO3H2SO4

B．AlAl2O3Al(OH)3

C．N2NO2HNO3

D．FeFeSH2S

9、溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14g由C2H4和CO组成的混合气体中所含质子总数小于8NA

B．1molP4S3()中所含P—S键的数目为9NA

C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D．标况下，11.2L甲烷与足量氯气在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA

11、已知 34Se位于第四周期第VIA族。关系正确的是(  )

A.原子半径： Se>C>S B.得电子能力：Se>Cl>S

C.酸性：HClO4>H2SO4> H2SeO4 D.还原性： Cl->S2>Se2-

12、下列有关氯化镁制备的装置正确的是 

A.制备氯气

B.除去中的HCl

C.干燥氯气 

D.玻璃管中充满黄绿色气体后，再点燃酒精灯

13、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A．

B．

C．

D．

14、下列过程涉及的离子方程式不正确的是

A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：

B．用过量氨水吸收废气中的：

C．磁性氧化铁溶于HI溶液：

D．用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：

15、下列对有机物结构或性质的描述中正确的是(　 　)。

A．根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构

B．分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种

C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D．苯中无碳碳双键， 化学性质稳定，不能发生氧化反应

16、下列有关离子反应和氧化还原反应的说法正确的是（    ）

A.在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加

B.离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件

C.溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应

D.溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应

17、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p 3p，它违背了(　　)

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-

B.＝10-12的溶液中：Na+、、、

C.水电离的c(H+) =1×10-13mol·L-1溶液中：Na+、K+、、

D.0.1mol·L-1的KSCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-

19、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．BaCl2

B．H2SO4

C．KOH

D．Na2O

20、A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,A与C可形成AC2分子;B与D形成的气态化合物水溶液显碱性;E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.原子半径:E>C>B>A>D

B.AC2、A2D2、E2C2均为直线型的共价化合物

C.由A元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

21、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=___%，反应平衡常数K=__。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2__α1，该反应的ΔH__0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__（填标号）

A.H2S   B.CO2   C.COS D.N2

22、根据氧化还原反应CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可设计如下原电池装置：

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。

⑵电极A可选用：____，该电极的反应现象是：_____。

⑶电极B只能用：____，该电极的反应现象是：_____。

23、甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题：

(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。

(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________ g

(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L

(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________

24、化合物A中含C ：72.0％、H ：6.67％（均为质量分数），其余为氧。A的相对分子质量为150。现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图，已知A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A能发生水解反应。试填空：

（1）A的分子式为 。

（2）A的结构简式为   。（任写一种）

（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种的结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸 。

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛   。

25、写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________。

26、已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，可以与多种物质【如：、、、、、等】发生不同类型的化学反应．请回答下列问题：

(1)下图可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________(填标号)．

(2)在水溶液中的电离方程式为_________________．

(3)常温下溶液与反应的化学方程式为，说明还原性______(填“＞”、“＜”或“=)．

(4)在反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

(5)下列三种氧化剂均可以将氧化生成，自身对应的还原产物情况如下：

请判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量HI作用，得到I2质量最多的是________(填选项标号)．

(6)向胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色：最后溶液颜色加深．

①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________________________．

②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为______________________________．

27、(1)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式 ________________________。

(2)写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)1 g固体炭与水蒸气反应生成CO气体和H2气体，需吸收a kJ热量，此反应的热化学方程式为____。

28、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”)   0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml  b、150ml  c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

29、某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O，并测定FeSO4·7H2O的纯度。

I．制备实验步骤如下：

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

（1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。

（2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________。

（3）装置C的作用是_____________，其中有关反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

A．稀硝酸   B．无水乙醇   C．苯

II．测定产品的纯度：

称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为________；产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

30、同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是___。

（3）若两容器的容积之比为3∶2，则O2和O3的物质的量之比为____，质量之比为___，密度之比为___。

31、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

(1)“滤渣 1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 ___________。

(2)“氧化”中添加适量 的MnO2 的作用是将 ___________。

(3)“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为___________之间。

(4)“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是___________。

(5)“除杂 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___________。

(6)写出“沉锰”的离子方程式___________。

32、明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。

(1)加快“酸溶”速率的措施有_______(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________。

(3)“步骤①”的目的是________；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂_________。

(4)“步骤②”包含的操作有____________、___________、过滤及干燥。