吉林省吉林市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法中不正确的是

A.的名称为2—乙基丙烷

B.有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种

C.和苯酚互为同系物

D.和互为同分异构体

2、科学家发现了另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似，下列说法正确的是

A．N60和C60互为同素异形体

B．N60是一种新型化合物

C．N60和N2是同素异形体

D．等质量的N60和C60所含原子数相同

3、常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10－4mol·L－1

B. pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F－)＞c(H+)＝c(OH－)

D. pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－1

4、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

A. X、Z、Y、W的原子半径依次减小

B. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. W与X形成的化合物只含离子键

5、在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为

A．0.8mol

B．2.4mol

C．2.6mol

D．2.8mol

6、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A. L、R形成的简单离子核外电子数相等

B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

C. 氢化物的还原性为H2T>H2R

D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

7、下列微粒半径最大的是( )

A. O2-   B. F-   C. S2-   D. Cl-

8、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A.Na+、H+、SO、CO B.Cu2+、K+、SO、NO

C.Na+、K+、Cl-、NO D.Ba2+、SO、Cl-、OH-

9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3   B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3   D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

10、下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：   

C．的最外层电子排布式：

D．基态铜原子的价层电子排布图：   

11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+数目为2NA

C．在25 ℃、101kPa时，22.4 L氩气中含有NA个氩原子

D．3 mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去8NA个电子

12、用化学用语表示2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为10的氧原子：O

B．NCl3的电子式：

C．HClO的结构式：H－Cl－O

D．Cl-的结构示意图：

13、下列说法中正确的是

A．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应

B．分子组成符合通式的链烃，一定是炔烃

C．烯烃既可使溴水褪色，又可使酸性溶液褪色

D．分子中所有的碳原子都在同一条直线上

14、一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（    ）

A.该反应中，一定有SO2生成

B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂

C.若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1

D.若x=4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个

15、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中， 不正确的是（ ）

A. 原子半径：A<B   B. 原子序数：A>B

C. 原子最外层电子数：B>A   D. 元素所在的周期数：A>B

16、下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（        ）

A．干冰与固态二硫化碳

B．晶体硅与金刚石

C．NaCl晶体与KCl晶体

D．干冰与碘晶体

17、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则(　　)

A．N4与N2互称为同位素

B．1mol N4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

C．N4是N2的同系物

D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量

18、F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物（F的化合价为-1价）。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是(　　)

A. 上述反应中氧化剂是XeF4 ，还原剂只有H2O

B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4在空气中都能长期存放

19、化合物能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物、的说法不正确的是

A．与的加成产物分子中含有手性碳原子

B．分子具有亲水基团，可溶于水

C．可用溶液鉴别、

D．不存在顺反异构

20、下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是

A.甲烷及其氯代物中都只存在极性键 B.甲烷及其氯代物都是正四面体结构

C.甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.甲烷与氯气发生取代反应时，共生成四种物质

21、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是   。

(2)写出该反应的化学方程式     。

(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

22、在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：，。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6mol/L，回答下列问题：

(1)用物质A表示的反应速率为_______。

(2)2min时物质B的浓度为_______，B的平衡转化率为_______。

(3)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态_______。

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC

D.混合气体的总物质的量

E.混合气体的平均相对分子质量

F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3

(4)提高A的转化率，可以采取的措施有_______、_______。

(5)保持温度、体积不变，再向容器中充入2molA和4molB气体，重新达到平衡，则C的平衡浓度_______(填＞、=或＜)1.2mol/L。

23、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL、密度为2.56 g/L。则：

(1)反应前O2的物质的量是___________mol。

(2)化合物XY2的摩尔质量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，则XY2的化学式是_____________。

24、钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。

(1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。

②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。

(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)

(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.

①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。

②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

25、CH3－C≡C－CH＝CH2分子中最多有 个碳原子共线，   个碳原子共面；最少有 个原子共面，最多有 个原子共面。

26、(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________

(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________

27、按要求完成下列填空：

(1)硫酸钡的电离方程式：_______。

(2)盐酸和小苏打反应离子方程式：_______。

(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。

(4)向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______。

(5)配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的数目与氧化还原、化合价变化之间的关系：+Fe2++____=Mn2++Fe3++____，___________。

28、已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：

他们的实验步骤如下：

①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。

④___________________________。

（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。

（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。

（3）设计第③步的目的是什么__。

（4）请补充第④步操作及发生的现象__。

（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。

29、某化学实验室需要1.0 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制该溶液肯定不需要的仪器是_________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________________________________________ (填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制480 mL、1.0 mol·L－1的稀硫酸。计算浓硫酸的物质的量浓度为_______________，所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________________________。

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤洗涤　⑥转移　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。

(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有(填代号)________________________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

30、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：

（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。

（2）达到平衡时CO的转化率。

31、草酸(H2C2O4)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K1=5.4x10－2，K2=5.4x10－5 )，主要存在于菠菜等植物中。

(1)常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c()+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)

则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。

(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe2+ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L－1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L－1 K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。

资料：三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体，Fe3++3=[Fe(C2O4)3]3－   K=1.6×1020

①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe2+，从反应原理的角度解释和Fe3+ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________。

② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe2+。

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe2+生成。

ii．写出右池电极反应式：___________。

iii．该装置的优点是___________。

32、(1)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为_______；用该电池电解精炼铜，粗铜与通_______的一极(填“CO”或“O2”)相连。

(2)利用光能和光催化剂可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1，在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为_______(填序号)

(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2。

①当温度在_______范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式_______。

(4)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH的装置如图3所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH氧化成空气中的主要成分。写出溶液中除去NH的离子反应方程式_______。