吉林省长春市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．2min时该反应达到化学平衡状态

B．该反应的化学方程式为3X+Y2Z

C．Y在2min内的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

D．达到平衡时X的转化率为30%

2、下列属于电解质，且水溶液显碱性的是

A. B. C. D.

3、下列关于物质的分类中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（   ）

A. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B. 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料

C. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化

D. 通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃

5、下列化学方程式中电子转移不正确的是

A．

B．

C．

D．

6、下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，1.12L酒精含有分子数为0.05NA

B.0.1molFe与足量的Cl2反应，转移电子数为0.2NA

C.10gKHCO3和CaCO3的混合固体中，氧原子数为0.3NA

D.常温常压下，2.24LN2所含原子数为0.2NA

8、中国科学家最近利用高科技手段检测到稀有的41Ca，该同位素可应用于地球科学和考古学等领域。下列说法错误的是

A．41Ca中子数为21

B．相对于自然界中常见的40Ca，41Ca核外电子数增多

C．41Ca原子当最外层失去2个电子后可形成较稳定的离子

D．该元素具有一定的放射性，可用于同位素示踪测定

9、下列说法正确的是(　 　)

A.己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

C.有机物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

D.的名称：2-乙基丙烷

10、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后，仍能大量共存的是(  )

A.Na+、H+、Cl-、NO B.Na+、 Mg2+、 Cl-、SO

C.K+、Ba2+、 OH-、I- D.Cu2+、CO、 Br-、ClO-

11、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列描述的一定条件下的可逆反应，可以确定达到了平衡状态的是(    )

A.H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的总压强保持不变

B.A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在恒温、恒容时，混合气体的密度保持不变

C.CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的相对分子质量保持不变

D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，恒温、恒压时，反应体系中H2与N2的体积之比保持3：1

13、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌，一面镀二氧化猛的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为，Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e- = 2MnO(OH) +2OH-

D．当有0. 1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1. 204 × 1023

14、有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，E的核电荷数是D的2倍。下列说法不正确的是

A．沸点：M2D＞BM3＞AM4

B．离子半径：rE＞rB＞rD＞rN

C．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键

D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3

15、在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是 

A．x值为2  

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L

D．N的转化率为80%

16、已知利用某些有机化合物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应如图(反应吸热)，下列叙述不正确的是

A．NBD和Q互为同分异构体

B．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．NBD和Q的一氯代物均有3种

D．NBD位于同一平面的碳原子最多有5个

17、向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起（   ）

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH电离程度增大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小

18、中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是

A．A中存在3个手性碳原子

B．B水解产物中的酸有2种同分异构体

C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体

D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NA B. 1mol H2O含有的质子数为3NA

C. 常温常压下，22.4L N2含有的分子数为2NA D. CO2的摩尔质量是44g

20、已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．L1表示-lgc(F- )与的变化曲线

B．K sp(CaF2 )的数量级为10-10

C．c点的溶液中： c(Cl-)＜c(Ca2+)

D．a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF)

21、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

（1）该反应的氧化剂是 ；

（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度   (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

22、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH1=-2220kJ·mol-1；正丁烷的燃烧热ΔH2=-2878kJ·mol-1；异丁烷的燃烧热ΔH3=-2869.6kJ·mol-1。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：________。

(2)下列有关说法不正确的是_______(填字母)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知1molH2燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为__________。

(4)已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则丙烷、正丁烷、异丁烷、氢气的热值由大到小的顺序为___________。

23、碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式 ．

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ．

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg═Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol．

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 （选填编号）

24、完成下列问题：

(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生___________腐蚀，边缘区的电极反应式为___________。

(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________。

(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 ___________ 。

(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是___________(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________

用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为___________。

(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是___________。

②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化___________g。

(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________。

25、举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼 (N2H4)和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______，第一电离能最大的元素为_______。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为________________。

（3）1 mol N2H4分子中含有的键数目为_______。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_______，估计它难溶于CS2，简要说明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___，若立方氮化硼的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

26、煤和石油燃烧生成的二氧化硫及氮氧化物是大气主要污染物之一，请按要求回答下列问题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如下图所示。

已知：。

(1)图中的反应I、Ⅱ、Ⅲ、IV中属于吸热反应的是_______。

(2)表示燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)从图中可看出将氧化成有两条途径：a.经过途径Ⅲ、途径Ⅳ转化成；b.经过途径Ⅱ转化成。这两种途径相比，a改变的条件是_______，该条件能改变反应速率的原因是_______。

(4)用溶液作吸收液处理大气污染物氮氧化物时，氮氧化物被吸收生成。用石墨电极电解处理后溶液中的，使其转化为无毒物质，同时使吸收液再生。

①写出电解时阳极的电极反应式_______。

②若电解后阴极生成还原产物，阳极生成气体在标准状况下的体积是_______。

27、现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）

A.O2和O3 B.C和C C.和D.CH3CH2CH2CH3和E.甲烷和庚烷 F.CH(CH3)3和C(CH3)4 G.C3H8和C10H22 H.CH2=CH2和CH3CH=CH2 I.H2和D2 J.C3H6和C5H10

（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。

28、甲烷燃料电池电解质溶液：稀硫酸溶液。

电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

负极通入的气体是______正极通入的气体是______；

负极反应：___________；

正极反应：_______________。

29、某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为 1.5 g·cm-3

(1)装置 A 中盛放的试剂是______________(填字母)。

A．浓硫酸   B．氢氧化钠溶液   C．硝酸银溶液   D．四氯化碳

(2)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到 B 中的现象是____________。

(3)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下：

①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________。

②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。

③滤液中仍含有少量苯，经_______________(填操作名称)得溴苯。

30、氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·2H2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。

(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为____________。

(2)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤I：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

步骤II：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。

已知步骤II中所发生的反应如下：

2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)_______________。

31、英国曼彻斯特大学科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图1：

(1)下列有关石墨烯说法正确的是___________。

a.12g石墨烯含σ键数为NA

b.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

c.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

d.石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是___________，基态铜原子简化电子排布式___________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有___________。

②下列分子属于非极性分子的是___________。

a.甲烷      b.二氯甲烷      c.苯       d.乙醇

③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因___________。

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图2，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是___________。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图3)，它的化学式可表示为___________；在Au周围最近并距离相等的Cu有___________个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为___________g/cm3.(阿伏伽德罗常数用NA表示)

32、半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布式为：_____，它位于元素周期表的位置是_____。

(2)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是_____(填元素符号，下同)，第一电离能I1最大的是_____。

(3)原硅酸根SiO的空间构型是_____，其中Si的杂化轨道类型为_____。

(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是_____(填序号)，原因是_____。

(5)GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度为ρg•cm-3，晶胞底边边长为acm，高为bcm，则阿伏加德罗常数为______mol-1(用含a、b、ρ的代数式表示，MGa=70g/mol)。