吉林省吉林市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列描述的一定是金属元素的是( )

A.易失去电子的物质

B.能与酸反应的物质

C.原子的最外层只有1个电子的元素

D.原子序数为11 的元素

2、8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成

3、下列说法正确的是(   )

A. 硅是制造光导纤维的材料    B. 二氧化硅是制造光电池常用材料

C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐    D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅

4、下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)

A. 过氧化钠的电子式：   

B. 金属钠可用来除去乙醇中的少量水

C. 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快

D. 钠钾合金可做原子反应堆的导热剂

5、下列说法中正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．需要加热的化学反应一定是放热反应

6、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是

A. 天然橡胶易溶于水   B. 羊毛是合成高分子材料

C. 聚乙烯塑料是天然高分子材料   D. 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

7、我国科学家发现某化合物(如图所示)可用于制造大功率固体激光器，填补国家空白。已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增，Y为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是

A．原子半径：

B．该化合物易溶于水且水溶液显碱性

C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．单质的氧化性：，单质的还原性：

8、下列变化过程一定属于还原反应的是(   )

A.CO→CO2 B.Na→Na+ C.Fe3+→Fe2+ D.HCl→MgCl2

9、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

①Na Na2O2 Na2CO3

②MgO MgCl2溶液 Mg

③FeFe2O3 Fe2(SO4)3

④SiO2Na2SiO3H2SiO3

⑤HCHO HCOOH HCOOCH3

A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤

10、硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（     ）

A. 原子半径：Se > S    B. 沸点：H2S > H2Se

C. 稳定性：H2S > H2Se    D. 酸性：H2SO4 > H2SeO4

11、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na2O2的漂白原理与氯水的漂白原理相同

⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

12、下列气体除杂所用试剂错误的是( 括号内为杂质)

A.SO2(HC1)：Na2SO4溶液 B.H2(H2S、 HC1、H2O)：碱石灰

C.Cl2(HC1)：饱和食盐水 D.CO(H2S)：CuSO4溶液

13、按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是

A. 若最终有气体剩余，气体可能是NO

B. 若最终有气体剩余，气体呈红棕色

C. 试管内溶液为稀硝酸

D. 试管内液面高度肯定会上升

14、CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是

A．M→N溶液中的离子数目减少

B．N点Ca2+完全转化为CaCO3

C．N→P溶液中的阴离子、阳离子数目均增加

D．N→P反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO

15、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是(   )

A.食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性

B.Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低

C.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

D.SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性

16、下列化学用语表达正确的是

A．-CHO的电子式：

B．CH4的球棍模型：

C．的结构简式为：CH3CHCHCH3

D．乙醇的分子式为：C2H5OH

17、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是

A．

B．

C．

D．

18、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的，我国学者研究发现T℃时，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如图所示：

下列说法中正确的是(   )

A.反应Ⅰ的热化学方程式为  

B.总反应为

C.从提高转化率的角度考虑，应选择高温高压的条件

D.优良的催化剂降低反应的活化能，并减小，提高了反应速率

19、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下

下列说法正确的是

A. 实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①

B. 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④

C. 选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响

D. 选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL

20、下列说法中，正确的是(   )

A.用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙酸

B.纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C.的单体之一可能

D.维生素A 的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇

21、某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是_________。则该烷烃的结构简式是_______________。

22、

（1）49g硫酸的物质的量是     ，分子数 个，含有原子总数   个；

（2）34g氨气与   g水含有相同数目的氢原子；

（3）标准状况下33.6L氧气的质量是     ,与它体积相同的甲烷的物质的量是 ；

（4）现要配制200ml  0.5mol•L-1CuSO4溶液，需要称取 g CuSO4固体，或称取   g CuSO4•5H2O晶体。

23、(1)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。工业上制造光导纤维的基本原料是_______。

(2)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①pH＜_______的雨水称为酸雨。

②在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时)：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______________。

(3)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_____________

③取②中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________

24、按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式   。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为______________________。

（3）甘氨酸（H2NCH2COOH）的缩聚反应的产物的结构简式   。

（4）形成六元环酯的产物的结构简式 。

25、回答下列问题

(1)下列物质中：①NH3     ②Cu     ③乙醇     ④石墨     ⑤熔融NaCl     ⑥CuCl2溶液     ⑦Na2O     ⑧CO2。A.属于电解质的是_______(只填序号，下同)。B.属于非电解质的是_______。

(2)写出下列电解质在水中的电离方程式：

NaHCO3_______； BaCl2_______。

(3)写出下列物质间反应的离子方程式：

氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸：_______；铝溶于氢氧化钠溶液中：_______。

(4)工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中氧化剂是_______(填化学式)，碳元素被_______(填“氧化”或“还原”)。

26、以氨气、空气为主要原料制硝酸。

(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，采取的措施可以是升高温度

在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

27、材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

（1）以下是生活中常见的物品：

a．玻璃杯   b．电源插座   c．废旧干电池

d．废报纸   e．尼龙绳    f．轮胎  g．铁锅

请用相应的字母填空：

①用无机非金属材料制作的是 。

②用合成高分子材料中橡胶制作的是 。

③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是     。

（2）物品d       （填“可以”或“不可以”）回收利用。

（3）研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性      病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的     （填“食醋”或“料酒”）。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生 腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法       。

28、

(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。

①反应中氧化剂是____； 被氧化的元素是_____；氧化产物是______。

②若有4 g NO生成，有_____g HNO3被还原。

(2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_____

10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH=10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是_____。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

29、如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分）

（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。

30、在标准状况下，11.2L乙烯跟溴起加成反应，理论上有______克溴参加反应？

31、工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

试依据如图转化回答下列问题：

(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_______。

(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：___________。

(3)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_______________。

(4)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：____。

32、H2O2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

Ⅰ．某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。

(1)用以上装置测定H2O2分解反应速率，还需要的仪器是_______

(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%的H2O2溶液，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和0.2 mol/LFeCl3溶液。

①通过实验Ⅱ、Ⅲ探究的是___________对反应速率影响。

②实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变为红褐色的原因是___________。

③向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2 min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，从平衡移动角度分析溶液红色褪去的原因___________。

Ⅱ．五氧化二氮是有机合成中常用的绿色硝化剂，常温下为白色固体，与水反应生成硝酸。某实验小组用滴定法测定N2O5粗品中N2O4的含量，具体操作为：取2.0 g粗品，加入20.00 mL0.1250mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.1000 mol/LH2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2 与HNO3不反应且不考虑其分解)

(3)产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为___________。

(4)判断滴定终点的方法是___________。

(5)产品中N2O4的质量分数为___________。