黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各项值最精确的是

A．S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4L

B．阿佛加德常数为6.02×1023/mol

C．设NA代表阿佛加德罗常数，则1molH2分子数为NA个

D．S.T.P下，0.5molCO2的体积为11.2L

2、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法不正确的是

A.离子半径大小顺序：B>C>D>A

B.最简单气态氢化物的稳定性：B>C

C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D.元素C、D形成的化合物中一定含离子键

3、下列物质转化在给定条件下能实现的是(  )

①FeS2  SO3H2SO4→CO2

②Al2O3NaAlO2(aq)→Al(OH)3

③NaCl(aq)Na→NaOH(aq)

④FeFeSO4(aq)→Fe(OH)2Fe2O3

⑤海水 母液  NaBrNaBrO3粗溴 Br2

A. B. C. D.

4、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（   ）

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐   

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg(OH) 2是二元碱、难溶性碱、中强碱  

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

6、2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5 (g)。达到平衡时，PCl5 为0.4mol， 如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5 物质的量是(　　)

A.0.2mol B.小于0.2mol C.大于0.2mol，小于0.4 mol D.无法确定

7、向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （　　）

A.A正确 B.B正确 C.C正确 D.D正确

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生

C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g

10、下列离子方程式正确的是(　　)

A. 将钠投入到CuCl2溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B. Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D. 铁屑与硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

11、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表：

下列有关叙述正确的是

A．该反应是放热反应

B．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

C．800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K=0.9

D．1200℃时，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行

12、1.01×105Pa、120℃时，将1LC2H4、1LC2H2、2LC2H6与20LO2（过量）点燃，完全反应后恢复到原状态，其体积为（   ）

A.24.5L B.25L C.25.5L D.26L

13、下列说法错误的是

A．的溶液一定是中性

B．的溶液一定呈酸性

C．同温同浓度的和溶液中，水的电离程度相同

D．任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH—

14、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（  ）

A. 塑料、纤维和橡胶都属于合成材料

B. 聚乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CH2

C. 苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为

D. 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH-CH=CH2

15、下列实验操作正确的是

A. 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干才能用于溶液的配制

C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D. 中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗

16、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程：

已知①SiO2与酸不反应；②氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液。

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．固体1中一定有SiO2，加NaOH溶液控制pH是使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2

17、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述不正确的是

A.反应中加入K2CO3 ，能提高X的转化率

B.Y与Br2的加成产物分子中含手性碳原子

C.X和Y可以用FeCl3溶液讲行鉴别

D.Y分子中最多有12个C原子共面

18、下列化学用语表示正确的是(　　)

A.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 B.硫化氢是离子化合物

C.氯离子的结构示意图: D.硫酸钾的电离方程式:K2SO4=2K++SO42-

19、现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为

A.Al、Mg、SiO2、Zn B.Al、Fe、Zn、Na

C.Al、Na、Cu、Fe D.Al、Cu、Mg、Si

20、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A. 反应总过程△H<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

21、氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。

Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：

（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N2Si3N4

（2）方法二  可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。

（3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。

（4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。

Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________

（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。

22、向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。

（1）铜元素位于元素周期表中____区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu3＋的电子排布式为____。

（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。

（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____（用元素符号表示）。

（4）H2O的中心原子轨道杂化类型为____杂化；SO42－离子的立体构型是____，写出与SO42－互为等电子体的一种离子____。

（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因____。

（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为____g.cm－3(只列式，不计算)。

​

23、回答下列问题：

(1)基态Co原子核外电子排布式为___；Co3+核外电子未成对电子数为__。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式为__。

(3)Zn2+的价电子轨道表示式为___。

24、（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是___________（填字母）。

a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5

（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。明矾能净水的原理是_______，写出检验明矾中Al3+的实验方法________。

（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH变化如下图1 所示。

①受酸雨危害最严重的是_____________城市。

②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式______________。

③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式____________________。

④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用下图2 简单表示，则阳极发生的电极反应_________________。

25、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。

(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。

(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_______。

(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_______(写化学式)。

26、煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下：

（1）煤的气化过程中，存在如下反应：

① C（s）+O2(g) CO2(g)   △H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol

写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式___________________。

（2）一定条件下，由H2和CO可直接制备二甲醚（CH3OCH3）（产物中还有水蒸气），结果如图所示：

①合成二甲醚的化学方程式为___________________________

②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因_________________。

③有利于该反应充分进行的条件是______________ (填字母)

a.高温低压 b.低温高压 c.高温高压 d.低温低压

④在实际生产中选择了适宜温度和压强，原因是考虑了________因素

（3）图中，甲装置为CH3OCH3碱性燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

① 写出甲装置中B极的电极反应____________________________

② 写出乙装置中D极的电极反应式___________________________

③ 当有46克二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为____mol

27、有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如图：

则有机物A的结构简式是______．

28、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③生石灰溶于水的过程　④二氧化碳通过炽热的碳　　⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

29、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

30、已知2.3克某有机物在氧气中完全燃烧，只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。

(1)计算确定该有机物的最简式________。

(2)若该有机物的相对分子质量为46，写出其分子式__________。

31、对于氨气的催化氧化反应：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

（1）该反应中的还原剂是________，被还原的元素是_________ ；

（2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_______。

32、我国研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：① 钛在常温下不与强酸、强碱反应；② Ti4+易水解生成TiO2+， TiO2+进一步水解可得H2TiO3.

(1)“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为_______，为提高溶煮速率，除了升温和提高硫酸浓度之外，还能采取的措施是_______。

(2)“150-200℃溶煮”时生成Fe2(SO4)3 和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______。

(3)沉淀池中加入Fe时，溶液由棕黄色变浅绿色。写出Fe参与的离子反应方程式_______。

(4)“加热煮沸”操作的主要目的是_______。

(5)“精炼” 阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti时可以使用的试剂是_______。