黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、化学促进了科技进步和社会发展，下列过程中不涉及化学变化的是

A．青铜器皿除锈

B．燃煤固硫

C．电动汽车全气候电池的充电

D．速滑馆使用制冷剂快速制冰

2、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是

A．该电池的总反应：

B．该电池工作时电能转化为化学能

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液

3、下列属于酸性氧化物的是

A. CO   B. MgO   C. H2SO4   D. SiO2

4、N2转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂a、b会改变反应的焓变(ΔH)

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO

D．取11.2LN2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol

5、下列反应中的能量变化与下图相符的是

A. 煤的气化

B. 乙醇燃烧

C. 中和反应

D. 铝热法炼铁

6、某反应的ΔH=+100 kJ∙mol−1，下列有关该反应的叙述正确的

A．该反应是放热反应

B．该反应的活化能是100 kJ∙mol−1

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ∙mol−1

D．使用催化剂能改变正反应活化能和逆反应活化能的差值

7、摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是

A. M 可表示为   B. c 可表示为

C. ω%可表示为   D. ρ可表示为

8、下列有关说法正确的是（　　）

A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

C. 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘

D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

9、取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述不正确的是

A. 金属先熔化，能呈现明亮的小球   B. 剧烈燃烧时产生乳白色的雾

C. 燃烧时火焰为黄色；   D. 燃烧后生成浅黄色固体物质

10、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3

A. ①③   B. ①④⑤   C. ②④⑤   D. ①⑤

11、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是

A．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)＞c()

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：       c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(OH−)＞c(H+)＞c()

D．室温下，向0.01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH−)=c(H+)

12、2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是

A. 用碱性废水中和处理酸性废水

B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染

C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

13、某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图I连接好线路后发现灯泡不亮，按照图II连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是

A．Fe2(SO4)3是非电解质

B．Fe2(SO4)3溶液是电解质

C．Fe2(SO4)3的电离方程式为

D．Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

14、将100 mLK2SO4、MgSO4混合溶液分成两等份，一份加入足量BaCl2溶液，生成沉淀的质量为69.9 g，另一份加入足量NaOH溶液，生成沉淀质量为8.7 g。则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）

A.1.5 mol/L B.3 mol/L C.4.5 mol/L D.6 mol/L

15、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A. 纤维素是六大营养素之一,在人体内水解最终生成葡萄糖

B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C. 煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染

D. 硅酸胶体可以用作催化剂载体、食品干燥剂

16、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。下列有关说法正确的是

A. 电池工作时，正极上有金属锂析出

B. 电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大

C. 电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空气一段时间，电池将停止放电

18、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是

A．a 应接直流电源的正极

B．补充的物质M是NH3

C．阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

D．电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)

19、分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是

A.生铁、黄金、金刚石--合金

B.微量元素--锌、钙、碘

C.氧气、白磷、镁--单质

D.水、干冰、可燃冰--氧化物

20、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)若X为CuSO4溶液

①断开K1，闭合K2，Pt为_________极(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)，该极发生的电极反应式___________．

②断开K2，闭合K1，Pt极发生的电极反应式_________，Fe电极上的现象是_________．

(2)若X为滴有少量酚酞的NaCl溶液

①断开K1，闭合K2，铁能被腐蚀，该腐蚀属于_________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)．Pt电极附近现象_________．

②断开K2，闭合K1，若导线中转移0.02 mol e-时断开K1，此时溶液体积为200 mL，室温下搅拌均匀后溶液的pH为_________．

22、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。

(2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________

(4)实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请根据上述方程式回答下列问题：

(I)______元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。

(II)生成2molCl2，转移电子数为________个。

(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____。

23、(1) 轰击，生成第118号元素并放出三个中子。写出配平的核反应方程式__________。

(2)推出二元氧化物(稳定物质)中含氧最高的化合物__________。

(3)9.413g未知二元气体化合物中含有0.003227g电子。推出该未知物，写出化学式__________。

24、已知NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，有毒。HI是强酸。NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。则上述反应中氧化剂是_____，将上述反应改写为离子方程式：______。根据离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____。(填序号)。

25、请按要求填空：

(1)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显___________。

(2)把溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是___________。

(3)将溶液与溶液混合的离子方程式：___________。

(4)现将0.04HA溶液和0.02NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液，若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。

(5)常温下，向100mL 0.01HCl溶液中逐滴加入0.02MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH=a，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________，此时溶液中由水电离出的___________。

②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为___________。

26、根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____

27、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。

28、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____，其中水为____剂。

(3)过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：____。

(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

①配平此氧化还原反应方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。

②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

29、某校学习小组设计了如下实验装置用于制取并验证的性质(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置B中的现象为_______；装置C中的现象为_______。

(3)装置D中氯水褪色，体现出的_______(填“漂白性”或“还原性”)，写出有关反应的离子方程式：_______。

(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。

30、将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_____________、___________。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为______________mL（标准状况）。

（3）写出碳酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_____________。

31、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H 2O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　 ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据图上数据，该温度（800 ℃）下的平衡常数K＝________。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______（填字母）。

A 升高温度　B 降低温度　C 增大压强　D 减小压强　E 加入催化剂　G 移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（4）在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09 mol·L－1；c（CO2）＝c（H2）＝0.13 mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正___v逆（填“>”“<”或“＝”）。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO（s）＋CO（g）=Pb（s）＋CO2（g）　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

（5）该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“＝”）。

（6）当lg K＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。

32、利用湿法工艺从阳极泥（主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“浸铜”时，铜参与反应的离子方程式为______________；若温度过高，铜的浸出率会降低，原因是______________。

（2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，则“浸金”步骤发生反应的化学方程式为NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________,“王水”也可溶解金，王水的成分为______________。

（3）从“浸金液”中提取金时氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

（4）“浸银”时发生反应AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。向“浸银残液”中通入气体X，可得到Na2SO3再生液，X的化学式为______________，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示：

从平衡移动角度解释上述曲线的变化原因：______________。