黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列指定反应的化学方程式正确的是(   )

A.铁与水蒸气反应：

B.加热金属锂：

C.焦炭与石英砂反应制粗硅：

D.硫与铜在加热条件下反应：

2、下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是

A. Cl2+H2O =HCl+HClO   B. CaO＋H2O＝Ca（OH）2

C. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑   D. C＋H2O＝CO＋H2

3、环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷()是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A．与C3H4是同系物

B．一氯代物只有一种

C．与环丁烯互为同分异构体

D．所有碳原子可能都处于同一平面

4、一定条件下，可逆反应达到平衡状态是指

A．反应停止的状态

B．反应物与生成物浓度相等的状态

C．反应物与生成物浓度不再改变的状态

D．正、逆反应速率相等且均为零的状态

5、已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．在0.1mol/L的氨水溶液中

B．在溶液中

C．在溶液中

D．等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后

6、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是

A．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐

B．光导纤维的主要成分是高纯硅

C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体

D．二氧化硅不和任何酸反应

7、“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是(   )

A.水边夜色本身就很美

B.颗粒直径约为1 nm~100 nm的小水滴分散在空气中

C.光线是一种胶体

D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

8、保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是

A．氢能源代替化石能源  

B．推广使用太阳能电池

C．电动汽车代替燃油汽车

D．造纸厂污水直接排放

9、下列有关实验操作的叙述中，正确的是

A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出

B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C. 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸

D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

10、工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：。下列反应速率的关系式错误的是

A．

B．

C．

D．

11、对达到化学平衡的反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，缩小体系体积，下列叙述中正确的是

A．活化分子的百分数增大，反应速率增大

B．单位体积内活化分子数增多，反应速率增大

C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

12、实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是

A．选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

B．可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤

C．滴加Na2CO3溶液发生的反应只有：

D．为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足

13、工业上可利用反应Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑来制备硫化钠，下列说法错误的是

A．Na2S溶液显碱性是由于S2－+ 2H2OH2S + 2OH－

B．反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO2

C．反应中，生成1 mol Na2S时，转移8 mol电子

D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2

14、下列实验设计合理的是

A．用pH试纸测量某浓度的H2SO3溶液的pH，证明H2SO3为二元弱酸

B．分离氯化钠和氯化铵晶体，可以用加热法

C．将浸泡了水玻璃的木条放在酒精灯上点燃，木条未燃烧，证明Na2SiO3具有防火性

D．将打磨和未打磨的两片铝片在酒精灯上灼烧，打磨过的铝片有液体滴下，证明铝的熔点小于氧化铝

15、已知：① 

② 

③ 

④ 

下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

16、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、实验室制备干燥氯气的装置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是

A．该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸

B．用该装置可收集到纯净的氯气

C．a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸

D．尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClO

18、陈年的白酒中会发生反应：C2H5OH(乙醇)+CH3COOHC2H5OOCCH3+H2O，下列有关说法正确的是

A．陈年的白酒放足够长的时间后，白酒中的乙醇会完全消耗

B．一定条件下，达到限度后，反应会完全停止

C．反应达到平衡后，各组分的浓度一定相等

D．当C2H5OH的消耗速率等于CH3COOH的生成速率时，反应达到平衡

19、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、绿色汽车是强调完全合乎环境保护要求的一种新型交通工具，开发和研究新型的绿色汽车是环境保护的迫切要求，是人类的期望，更是汽车工业可持续发展的需要。以下措施不符合绿色汽车理念的是(　　)

A. 回收、利用废旧汽车

B. 用天然气或石油液化气代替汽油做汽车燃料

C. 汽油中添加四乙基铅，以改善汽油的性能

D. 研发以燃料电池为动力的汽车

21、用“＞”或“＜”填空：气态氢化物稳定性：H2O___H2S，还原性：H2S___HCl。

22、回答下列问题

(1)含有个氧原子的H2SO4的物质的量是___________mol，质量是___________g。

(2)1.6g甲烷中含___________个电子。4g甲烷与标准状况下，___________LH2中含有的分子数相等。

(3)在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量是___________；其中CO2的质量为___________g。

(4)13.5g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有个Cl-，则MCl2的摩尔质量为___________，M的相对原子质量为___________。

23、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为_________________________

(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________________

(3)在西部大开发的十大工和中， ”西气东输”是其中之一，”西气东输”中的”气”是指（________）

A．水煤气   B．裂解气   C．天然气   D．电石气

(4)2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已达到Ⅱ级标准。这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_____________________

24、有下列反应：

①16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑤2KClO32KCl+3O2↑

⑥CaCO3CaO+CO2↑

⑦2CO+O22CO2

⑧SO+Ba2+=BaSO4↓

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是____(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是____。

(2)分别用单、双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MCl2+5Cl2↑+8H2O____。其中，氧化剂是____，发生还原反应的物质是____。

25、(Ⅰ)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________；

(5)___________；

(6)___________；

(7)___________；

(8)___________；

(9)___________；

(10)___________。

(Ⅱ)

(11)同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。

26、根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题：

(1)根据图I分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是___________。

(2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子数是___________。

(3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有种不同的方向_________种不同的方向。

(4)根据图Ⅳ分析，晶体M的化学式可能是__________。

27、中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol

(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________转化为___________，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为___________；

②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、（1）某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为_________________．

（2）丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．

①写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式______________．

②丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为__________．

（3）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2．

①该产物的名称是____________________；

②写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______________．

29、常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

实验步骤：①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；

②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

请回答下列问题：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反应中需不断搅拌，目的是__________________________________________。

（2）仪器A的名称是______，使用该仪器前必须进行的操作是____。

（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_____。

（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为______，操作2中需要使用下列仪器中的____（填序号）。

a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿

（5）该实验中一硝基甲苯的产率为______（保留4位有效数字）。

30、恒温下，将a mol N2和b mol H2的混合气体通入一个2L固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应进行到5min时，n(N2)=13 mol，n(NH3)=6 mol，计算a值：a=___________。

在这5min内用氢气表示的反应速率：v(H2)=_______________。

(2)反应达到平衡时，混合气体共32 mol，其中NH3的含量(体积分数)为25%，达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=___________。

31、高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________

a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚   c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚

（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_________

（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_______________

（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________

（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)。

a.双氧水   b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精

32、I．回答问题。

(1)现有物质：①晶体，②氨水，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精()，⑥Cu，⑦，⑧，以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是________。

(2)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_________。

①胶体，②水，③蔗糖溶液，④悬浊液，⑤雾，⑥豆浆。

Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B，C，D，E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

(3)以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________。(填写编号)

(4)写出化学式：A___________，B___________，D___________。

(5)写出B→C反应的化学方程式________，写出C→E反应的化学方程式___________。