黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法中错误的是

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同

C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体

D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等

2、下列属于复合材料的是（    ）

A. 木材 B. 水泥 C. 塑料 D. 玻璃钢

3、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．氢氟酸可用于刻蚀玻璃

B．铜罐可用于贮运浓硝酸

C．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂

D．FeCl3可用作铜质印刷线路板刻蚀剂

4、下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（ ）

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸在标准状况下均为无色液体

C.乙醇和乙酸都能发生与金属钠反应放出氢气

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应

5、利用下列实验试剂，能完成相应实验的一项是

A．FeCl3固体、蒸馏水——配制一定浓度的氯化铁溶液

B．Fe、Cu、乙醇——完成原电池实验

C．MgCl2、AlCl3、NaOH——探究镁、铝的金属性

D．BaCl2、K2CO3、HCl——除去粗盐中的杂质离子

6、将钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（   ）

A. 1:2:3:2   B. 6:3:2:3   C. 1:1:1:1   D. 2:1:1:1

7、下列有关晶体性质的比较正确的是（ ）

A.熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B.沸点：NH3＞H2O＞HF

C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

D.熔点：SiCl4＞SiBr4＞SiI4

8、下列有关说法或操作中，正确的有(　　)

①标准状况下，1 mol溴单质的体积约为22.4 L　②用托盘天平称量50.56 g KCl固体　③用酒精从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”　⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

A. 1个   B. 2个

C. 3个   D. 4个

9、下列关于蒸馏操作的说法正确的是(　　)

A. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯

B. 温度计液泡置于液面以下

C. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入

D. 由冷凝管上口进水，下口出水

10、下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是

A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物

C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物

D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来

11、下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(   )

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．使用pH试纸前要先将其润湿

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者

D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL

12、下列说法正确的是

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质

C.CO2、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

D.在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

13、甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(   )

A. 2:1   B. 3:1 C. 1:3   D. 1:1

14、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.中子数比质子数多1的磷原子： B.Al3+的结构示意图：

C.次氯酸钠的电子式： D.2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2

15、下列说法不正确的是

A.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B.常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体共含有3mol原子

C.光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2

D.铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

16、分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是

A. ②③④   B. ①③④   C. ①②③④   D. ①②③

17、为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是

A. 滴食盐水   B. 滴盐酸   C. 滴酒精   D. 灼烧

18、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）

A.12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA

B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1 mol O2转移电子数为2NA

C.已知H3PO2＋OH−（足量）= +H2O，说明1 mol H3PO2电离出H+数为NA

D.标准状况下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3NA

19、下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（       ）

A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO

B．与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Al3+

D．水电离的H+浓度为1×10−12mol·L−1的溶液：K+、SO、CO、NH

20、工业上常先以为原料制得溶液，通过添加过量难溶电解质，使含有的、、等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发，结晶，可得纯净的，根据上述实验事实，下列分析正确的是

A.的小于、、等硫化物的

B.除杂试剂也可用代替

C.与反应的离子方程式是

D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应

21、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）饱和溶液的作用是 ________________ 、 ________________ 、 ________________ 。

（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， ____________ 、 ____________ ，然后分液。

（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有 ____________ 、 ____________ 。

22、现有①空气 ②醋酸 ③碳酸氢铵 ④铜 ⑤硫酸钠 ⑥氢气 ⑦石墨 ⑧食盐水 ⑨ 泥浆水 ⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：

(1)属于混合物的有 ____________________________________________

(2)属于金属单质的有 __________________________________________

(3)属于非金属单质的有 _________________________________________

(4)属于无机化合物的有 ________________________________________

(5)属于有机化合物的有 ___________________________________________

23、已知实验室制取氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，

（1）该反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是__。

（2）氧化剂是__(填化学式，下同)，氧化产物是__，氧化剂与还原剂的物质的量之比是__。

（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__。

（4）已知下列反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3；则I-、H2SO3、NO、Fe2+还原性由强到弱的顺序为__。

24、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___________。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________，配制的FeCl3溶液应保持____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____。

(3)把铁片放入CuSO4 溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前______。（填增大、减小或不变）

25、I.已知常温时，Kw = 1.0×10-14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L-1的HCl溶液，丙为0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=___________。乙溶液的pH=___________。

(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为___________，___________(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___________(填序号) 。

①n(H＋)     ②c(H＋)     ③ ④c (OH-)·c (H＋) ⑤

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___________。

II.某同学用1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 1mol·L-1 CH3COOH的溶液，得到如图所示的滴定曲线：(已知：醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)

(5)若在a点恰好中和，则a=___________。

(6)NaOH溶液滴定醋酸时选用的指示剂为___________，滴定终点的现象是___________。

(7)上图中起点pH约为___________。(已知lg4=0.6)

(8)实验室用标准NaOH测定某醋酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是______。

A．取醋酸溶液时滴定管未润洗

B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C．盛醋酸溶液的锥形瓶滴定前用醋酸溶液润洗2～3次

D．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

26、据所学知识完成以下题目：

(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 

①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O

④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O

⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。

①KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，_______ 。

②Mn2+++H2O=MnO2↓+Cl2↑+___ ，_______ 。

(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，_______。

(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4

②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

上述反应②的还原剂是____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。  

(5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

27、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。

(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。

(2)H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1

第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-50kJ·mol-1

第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。

28、I．观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应式为___________。

(2)装置A总反应的离子方程式为___________。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则溶液X为___________，极板N的材料为___________，极板M处的电极反应式为___________。

(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生气体体积为___________L(标况下，不考虑气体的溶解)。

II．电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

(5)阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为___________。

29、分别取25 mL 0.50 mol/L硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。某学习小组用简易量热计测得有关数据如下表：

(1)反应前酸和碱稀溶液的密度近似为1.0g/cm3，反应后溶液的比热容近似为，实验中反应释放的热量为___________J。

(2)根据测量结果，写出生成对应的热化学反应方程式___________。

30、有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：

（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。

（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。

31、硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是，还有少量的。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备并回收的流程：

(1)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有_____(填写一种)。“酸溶”过程中溶解的离子方程式为_____。

(2)“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有、______。

(3)由“滤渣Ⅱ”回收时应选择的试剂是__________(填字母符号)。

A．盐酸    B．硝酸    C．稀硫酸

(4)流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、____(填操作名称)、过滤和洗涤；洗涤的目的是____。

(5)补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体，用酸性溶液(浓度为)测定补血剂药片中铁元素含量的原理是：(未配平且药片中其他成分跟不反应)。实验测得10片的补血剂药片共消耗溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为(用含a的代数式表示)_______。

32、利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。

(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是___________。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是___________。

(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是___________。

(3)将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：

步骤一：取10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。

步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 mol·L−1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。

步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

已知： +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是___________。

②试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)___________