江苏省南通市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A．Q1>Q2>Q3   B．Q1>Q3>Q2   C．Q3>Q2>Q1   D．Q2>Q1>Q3

2、有关油脂和蛋白质的说法正确的是

A. 都能溶于水   B. 都是高分子化合物

C. 都含有N元素   D. 都含有C、H、O三种元素

3、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解不正确的是（　　）

A. 酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应   B. 酯化反应是中和反应

C. 酯化反应是有限度的   D. 酯化反应是一般需要催化剂

4、如图所示，下列实验操作与方法不正确的是(   )

A.过滤

B.检查容量瓶是否漏水

C.气密性检查

D.蒸发   

5、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．晶体最简化学式为

B．晶体中与最近且距离相等的有8个

C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面

D．晶体的密度为

6、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗

B．久置的氯水，颜色逐渐变浅

C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深

D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀

7、下列物质酸性最强的是

A．蚁酸

B．苯磺酸

C．石炭酸

D．安息香酸

8、核电荷数小于18的某元素L，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关L的说法中错误的是

A. L原子核内质子数为2n2－1    B. L可能形成化学式为KLO3的盐

C. L的单质均具有毒性和颜色    D. L能与某些金属元素形成离子化合物

9、将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是（　　）

A．1.12 L

B．2.24 L

C．3.36 L

D．4.48 L

10、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 灼热的碳与CO2的反应   B. Ba(OH)2·H2O与NH4C1的反应

C. 铝片与稀盐酸的反应   D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

11、只用一种试剂(必要时可加热)即可将碳酸铵、亚硫酸钠、氯化钾三种溶液区分开，这种试剂是

A．氯化钡溶液

B．硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液

D．氢氧化钡溶液

12、下列物质互为同分异构体的是

A.和 B.和

C.和 D.和

13、下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是(　　)

A. CH4  C2H2    B. C2H6  C3H6    C. C2H4  C3H6    D. C2H4  C3H4

14、下列正确的叙述有(    )

A.CO2、NO2均为酸性氧化物,CaO、Na2O2均为碱性氧化物

B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

C.灼热的炭与CO2反应、与的反应均可设计成原电池

D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

15、的球棍模型如图所示，则有关的说法正确的是（    ）

A.为价，H为价

B.含极性键和非极性键

C.是离子化合物

D.在空气中燃烧产物是和

16、下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

D．向CaCl2溶液中通入过量CO2

17、下列物质沸点最高的是

A. 正丁烷   B. 异丁烷

C. 1-丙醇   D. 1，2-丙二醇

18、如图1是立方晶胞结构，图2为结构，图3为晶胞结构。

下列说法错误的是

A．晶胞中，的配位数是8

B．晶胞中，与H之间的最短距离为

C．中存在离子键、配位键和共价键

D．1个晶胞中含有2个钠原子

19、下列过程，使化学反应速率减慢的是

A．固体试剂配成溶液进行化学实验

B．电冰箱存放食物

C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分

D．净化汽车尾气时使用催化剂

20、下列说法正确的是

A．向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀产生

B．分子式为的有机物有4种可能结构(不考虑立体异构)

C．1mol石墨晶体中含有的键数目为1.5

D．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的

21、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：

(1)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_____、_____(写化学式)。

(2)氯碱工业是高耗能产业，按图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是_____(填化学式)；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为______。

②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：a_____b(填“＞”“＜”或“=”)。

③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为______(一个e-的电量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01)。

22、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________；

（4）尾气可采用_____________溶液吸收。

23、a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：

(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。

(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。

(3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。

(4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个键和_______个键；其中键与键的强度大小关系为键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。

24、现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液：

①NaHCO3  ②NaAlO2  ③CH3COONa  ④NaOH

（1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。

（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是   (填编号)。

（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是 ，能产生气体的   (填编号)。

25、已知部分酸的电离平衡常数如下：

(1)、、、四种离子结合能力由强到弱的顺序是_______(用离子符号表示)。

(2)时，向的溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法正确的是_______。

A．的电离程度增大

B．减小

C．增大

D．的数目增多

(3)取等体积的均为a的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的稀溶液恰好完全中和时，消耗溶液的体积分别为，，则大小关系为：_______ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液与足量的溶液反应的离子方程式为_______。

26、(1)书写下列反应的离子方程式。

①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____

②Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液_____

③MgO 与稀盐酸反应_____

④NaHSO4与 NaHCO3溶液_____

(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____

②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____

③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____

④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____

27、（1）相同物质的量的O2和O 3的质量比 ，分子个数比为____________，所含氧原子的个数比为________。

（2）在200 mL 2 mol•L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为____________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为____________，Cl－的物质的量浓度为_____________________。

28、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。

（1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）

A. 压强不变

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不变

D. cH2OcCO

（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）

29、氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用如图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用NH4Cl溶液与NaNO2溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇，高温下能被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验装置中盛放饱和氯化铵溶液的仪器名称是_______，实验准备就绪后，装置A和装置E应先加热的是_______(填“装置A”或“装置E”)，原因是_______。

(2)写出装置E中发生反应的化学方程式_______。实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是_______。

(3)为了测所得CrN纯度，把7.0g所得产品中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1lmol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用2mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液10mL。

①滴定管使用的正确的操作顺序为：蒸馏水洗涤→标准液润洗→_______→洗净→放回滴定管架(填字母)。

a.滴定结束后，记录刻度

b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度

c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡

d.将未滴定完的标准液回收

②所得产品中CrN的质量分数为_______(用百分数表示，保留一位小数)。

30、二氧化碳的摩尔质量是________，1 mol二氧化碳的质量是________，它含有________个二氧化碳分子；________g二氧化碳中所含的氧原子数与49 g H2SO4中所含的氧原子数相等。

31、草酸钴晶体难溶于水，可用于指示剂和催化剂的制备等。用含钴废料[主要成分为Co(OH)3，还含有一定量Fe(OH)3、SiO2等杂质]制备草酸钴和钴氧化物流程如下：

(1)为了加快含钴废料酸浸溶解时的速率，可采用的方法是______(至少两条)。

(2)滤渣1的成分为______，Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为______。

(3)加入NaClO3发生反应的离子方程式是______。

(4)已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10−5；H2C2O4的电离常数为Ka1=5.4×10−2，Ka2=5.4×10−5。则(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”、“＜”或“=”)。

(5)“沉钴”过程的离子方程式为______。

(6)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后剩余固体质量为4.82g，生成CO2的体积为2.688L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为______。

32、硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

②PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl(aq) ΔH>0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10−8，Ksp(PbCl2)=1.6×10−5

(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______。

(2)“调pH”的目的是_______。

(3)“沉降”时加入冰水的作用是_______。

(4)流程中可循环使用的物质是_______。

(5)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L−1)如图所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。

a.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等

c.当盐酸浓度为1mol·L−1时，溶液中c(Pb2+)一定最小