云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是(　　)

A. 易燃液体   B. 遇湿易燃物品

C. 氧化剂   D. 腐蚀品

2、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

3、标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(   )

A. w=36.5c/1000ρ   B. c=1000ρw/36.5

C. c=Vρ/(36.5V+22400)   D. w=36.5V/(36.5V+22400)

4、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有

B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有

C．加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有

D．向溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有

5、某烃的结构如图所示，则下列说法正确的是（  ）

A．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．该有机物与互为同分异构体

C．该有机物的分子式为C18H32

D．该有机物的核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2

6、下列有关叙述中正确的是（ ）

A. 常温下，的与混合溶液中：

B. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C. 已知时溶液显碱性，则时的电离平衡常数

D. 醋酸溶液加少量水稀释增大

7、下列过程中，不涉及化学变化的是   (　　)。

A. 甘油加水作护肤剂

B. 用明矾净化水

C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

8、下列装置或操作能达到实验目的的是(   )

A. 用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO

C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D. 图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

9、氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是

A．键角：SiH4＞NH3

B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N＞Si

C．Si3N4属于共价晶体

D．SiH4为非极性分子

10、下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中通入过量

B．向溶液加入溶液至中性：

C．与稀硝酸反应：

D．溶液中加入粉反应：

11、 NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2 mol／L的Na2SO4溶液的说法错误的是（   ）

A.500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NA

B.500 mL 溶液中c(SO42-)=2c(Na+)

C.500 mL 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2 mol／L

D.1000 mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 mol／L

12、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是(   )

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

13、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

14、前20号元素、、、的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。为元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A.简单离子半径： B.反应①中只有离子键断裂

C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D.丁和戊中的化学键类型全部相同

15、W、X、Y、Z、M是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．为一元弱酸

B．Y的氢化物常温下为气体

C．Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应

D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中含有极性键

16、NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是

A.有离子键断裂 B.有离子键形成

C.有共价键断裂 D.有共价键形成

17、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法中正确的是( )

A.电池工作时，溶液中的H+ 向N极移动

B.电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M

C.N极的电极反应：O2+2H2O + 4e－=4OH－

D.当N极消耗22.4 L O2时，最多有4 NA个H＋ 通过阳离子交换膜

18、已知25 ℃、101 kPa条件下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是(　　)

A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定

B.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定

C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定

D.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定

19、下列叙述不正确的是(   )

A.离子晶体中只含有离子键

B.含有离子键的晶体一定是离子晶体

C.离子晶体中可能含有共价键

D.有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子

20、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

21、I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:

（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；

（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。

（5）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。

（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_______。

22、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，回答下列问题：

(1)若a和b不连，c是铜片、d是锌片、m是稀硫酸，则锌片上的现象是_______。

(2)若a和b用导线相连，c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入氧气一极的电极反应式是_______。

(3)若a和b分别连接直流电源的两电极：

①利用该装置实现铁件上镀铜，铁件应作_______(填“阴极”或“阳极”)。

②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后d极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，通电时总反应的化学方程式是_______，电解后溶液的pH_______。(填“增大”或“减小”或“不变”)

③c、d均是石墨电极，m是KNO3溶液，阴极的电极反应式是_______。

23、有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是______；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________________。

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：_____________________。

24、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图：

根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物是______(填化学式)。

(2)③④⑦三种元素简单离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。

(3)③⑦两种元素形成的离子化合物中含有的化学键类型是______，用电子式表示该化合物的形成过程______。

(4)表中元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的化学式是______，最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物的化学式是______。

(5)写出②与水反应的离子方程式为______。

(6)下列表述中能证明⑦的非金属性强于⑧这一事实的是______ (填字母，下同)。

a.氢化物稳定性：⑦>⑧

b.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>⑧

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

(7)①与⑤元素形成的分子可能是______。

25、请回答下列问题：

(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是____。(选填字母序号)

A．化合反应   B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_____(填化学式)。

(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是________。(双选，漏选错选无分 填字母序号)

A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．4P +5O22P2O5

C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

26、生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：

(1)有下列六种晶体：A．金刚石 B．冰 C．钠 D．晶体氢 E．碳化硅 F．氯化镁

①直接由原子构成的晶体是___________(填序号，下同)

②在一定条件下能导电且为物理变化的是___________

③前五种晶体的熔点由高到低排序___________

(2)下列说法错误的是___________

A．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

B．深蓝色晶体中存在离子键、共价键、配位键、氢键等化学键

C．超分子的重要特征是分子识别，例如冠醚识别碱金属离子

D．金属呈银白色光泽，具有良好的延展性、导热、导电性，均可用电子气理论解释

(3)下列结论与电负性有关的是___________

A．水分子的键角大于硫化氢的键角

B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸

C．的键角大于水的键角

D．离子键的百分数：

(4)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如等。已知反应   ，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为___________。

27、某芳香烃能使KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，其分子式为C8H10，若该烃的一氯代物有三种(含侧链取代物)，该烃的结构简式是_____________；若该烃分子中苯环上的一氯代物有三种，则其结构简式为_____________或_____________。

28、1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。

29、某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验：

已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为

(1)向2mL0.5mol•L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5mol•L-1KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。

①该实验的目的是___________；

②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：___________、___________。

(2)对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：

①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低

②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-

继续以下实验：

i.取I中浅红色溶液，___________(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1

ii.向2mL水中滴加1滴0.5mol•L-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a________(填写化学式)，产生白色沉淀。

(3)为验证实验I、II、III中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：

已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag2SO4

分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如下：

①用离子方程式表示滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因___________

②由IV～VII可以得出的结论是___________。

(4)借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。

已知：体系的吸光度与Fe3+浓度呈线性正相关。

丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。

由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为___________。

30、将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

(1)x的值是__________。

(2)A在5min末的浓度是__________。

(3)B的平均反应速率是__________，D的平均反应速率是__________。

31、某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下：

(1)写出加入发生反应的离子方程式：___________。

(2)简述检验溶解过程中已被完全氧化成的实验操作：___________。(可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)操作A包括___________、洗涤、___________；简述检验已洗净的操作：___________。

32、环氧乙烷作为一种高效消毒剂，能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用，阻碍细菌蛋白质的新陈代谢，因此，常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，具体反应原理为：

主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)△H1=-209.8kJ·mol-1

副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ·mol-1

(1)C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJ·mol-1，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=___。

(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有___(填标号)。

A.降低温度             B.向容器中充入N2使压强增大

C.采用改性的催化剂     D.用空气替代氧气

(3)若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=___(保留2位有效数字)。

(4)已知：(g)+HCl(g)(l)，测得该反应过程中温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a。30℃时，原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。则随着反应温度的升高，氯乙醇平衡产率降低的可能原因是___；其它条件不变时，降低原料投料比，环氧乙烷的平衡转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)用电解法也能制备环氧乙烷，具体方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH2CH2Cl，则乙烯应从___(填“阳极”或“阴极”)通入，阴极的电极反应式为___。