云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、不能使橙黄色溴水变成无色溶液的是

A.锌粉 B.用四氯化碳多次萃取

C.氢氧化钾溶液 D.碘化钾溶液

2、下列说法错误的是

A. C2H6和C4H10一定是同系物

B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色

C. C3H6不只表示一种物质

D. 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同

3、反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是（   ）

A.气体密度保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.O2和NO的体积比保持不变

D.每消耗2molNO2的同时生成2molNO

4、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是

A．将16gCuSO4·5H2O充分溶解，配成1L溶液中

B．将25gCuSO4·5H2O充分溶解，配成1L溶液

C．将16gCuSO4充分溶解在1L水中

D．将25gCuSO4·5H2O充分溶解在1L水中

5、一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量

A.1.2mol B.1.1mol C.1.8 mol D.1.6mol

6、下列说法中不正确的是

A. 某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

B. pH相同的①CH3COONa  ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①

C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1

D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

7、下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（   ）

A.氧化铝和铁的混合物是铝热剂

B.利用铝热反应，常用于冶炼高熔点的金属

C.铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应

D.工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁

8、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该原电池反应的是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3 溶液

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋ 2H+=CO2↑ ＋ H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

C.钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

D.稀盐酸与过量氨水反应：H+＋NH3·H2O=NH＋H2O

10、按照如图所示装置，打开分液漏斗的塞子和旋塞，将液体逐滴加入到锥形瓶中，(2)中的现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.工作时，溶液中向电极a移动

B.a的电极反应式为

C.反应消耗的与的物质的量之比为4:5

D.在电极b上发生还原反应

12、下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是

A. NH4++H2ONH3·H2O+H+

B. HSO3-+H2OH2SO3+OH-

C. HCO3-+H2OH3O++CO32-

D. AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-

13、已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为

A. YZR B. Y+X+ZX+ZR C. YZ+XR D. Y+XZR

14、实验室用2KClO32KCl + 3O2↑制取氧气，该反应属于

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

15、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是

A．CH4

B．NH3

C．HCHO

D．SO2

16、下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、汽车尾气净化的主要原理为．若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

18、温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示．下列说法不正确的是(　　)

A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B.25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35

C.向l00mL浓度均为10-5mol/L-1 Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

19、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(   )

A.加入KSCN溶液一定不变血红色 B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中只含Cu

20、以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是

A. Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2    B. MgCl2→Mg→Mg3N2

C. S→SO2→H2SO4     D. NaCl→Cl2→FeCl2

21、人的胃液中含有大量盐酸，其中的浓度比血液中的高几百万倍。试回答下列问题：

(1)胃液酸度过高会患胃酸过多症，下列物质不宜作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是________（填标号，下同）。

A．小苏打   B．氢氧化铝

C．氧化钙   D．碳酸钙

(2)胃溃疡患者胃酸过多时可考虑选用(1)中的________。

22、合理开发利用能源具有重要意义。回答下列问题：

(1)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。

①电极b的名称是___________，电子的流动方向为___________。

②a极的电极反应式为___________。

③电池工作时，理论上反应消耗NH3与O2的物质的量之比为___________。

(2)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

①电解饱和食盐水的离子方程式___________。

②精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

③离子交换膜的作用为：___________。

23、氮氧化物(主要为、)是造成雾霾天气的主要原因之一。脱除氮氧化物有多种方法。

（1）能作脱除剂的物质很多，例如石灰乳等，下列说法正确的是_______。

a. 用作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的

b. 用作脱除剂，会降低的利用率

c. 用作脱除剂，可生成硝酸盐和亚硝酸盐，但生产成本高

（2）催化还原氮氧化物()技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：。当有生成，该反应的电子转移数是_______；

（3）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

则将还原为的热化学方程式是_______；

（4）利用消除氮氧化物的污染，反应过程如下：

反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸与的物质的量相等，则化学方程式是_______﹔若有生成(标准状况)，理论上消耗_______。

24、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：__________

（2）实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________

（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应的化学方程式是__________

25、白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为 _______________

(2)所含官能团的名称为____________

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_________

A.它属于链状烯烃     B.它属于脂环化合物 

C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

26、（15分）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

(1)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是　　　　　　．

(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=　　　　　　．

(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=　　　　　　．

(4)比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1　　  　T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是　　　　　　   ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：

(5)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的 极（填 “正”或“负”），其电极反应式为   。

(6)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。

27、萨罗是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：

（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式   ．

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）________

（3）同时符合下列三个要求的水杨酸的同分异构体共有   种．

①含有苯环 ②能发生银镜反应，不能发生水解反应  ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应 ．写出上述同分异构体中苯环上核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式__________________(任写一种) ．

28、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。

(1)①-⑩中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______。

(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)。

(4)元素的非金属性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是 _________ (填化学式)； 盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________。

29、某研究学习小组利用如图装置检验浓硫酸与某铁、碳合金的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略)： .

请回答：

(1)I中不加热时无明显现象是因为_______。

(2)Ⅱ的作用是检验产生的气体有SO2，可选用的试剂有_______。

A．NaOH溶液

B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．饱和NaHSO3溶液

(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_______(用化学方程式表示)。

(4)下列说法正确的是_______。

A．反应前，检查装置I的气密性，需在II中加水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好

B．装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行

C．试管III中会出现BaSO3白色沉淀

D．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

(5)检验试管I中含有SO操作方法_______。

30、将40.0gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，将产物全部溶于盐酸后，通入一定体积Cl2将Fe2+全部转化为Fe3+，试计算：

(1)反应生成Fe3O4的物质的量为___________mol；

(2)通入标准状况下Cl2的体积为___________L；

(3)混合物中Fe、FeO的物质的量之比为___________。

31、海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：

Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________。

（2）吸收塔中反应的离子方程式是___________。

Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______（写化学式）。

（2）加入试剂②后反应的离子方程式是_______________。

（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

①将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．

（1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________。

（2）现用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水_______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L（精确到0.1）。

32、中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程图如下：

（1）过程 I 中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是_______。

A 工业制硫酸  B 漂白纸张  C 自来水消毒

（2）过程II中发生的反应_______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）过程V中操作为_______（填实验基本操作名称）。

（4）①检验Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的实验操作_______。

②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______。

（5）有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为_______。

（6）测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：

a．称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。 

b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol·L−1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2 标准溶液液面读数如图二～图四所示。

①描述滴定终点的现象_______。

②粗产品中As2O3的质量分数为_______（用含有m的代数式表示）。