云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列化合物分子中,其核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰的是

A.   B. CH3CHBrCH3   C.   D. CH3OCH3

2、如表所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

A．相同条件下，X元素最低价氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的

B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构[]

C．X、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D．将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀

3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（　　）

A．一定有甲烷    B．一定有甲烷和乙烯

C．一定没有乙烯    D．一定有乙炔

4、下列叙述正确的是

A. 常温下，10 mL 0.02 mol•L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

B. 常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C. 在0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)

D. 常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

5、氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是(   )

A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定

C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转化是物理变化

6、下列叙述正确的是（　　）

A.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7

B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5

C.100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D.在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA

B.离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA

C.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

D.1 mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S-S键

8、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是(   )。

A.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是

9、化学与我们的生活息息相关，下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”

B．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂

C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水干燥

D．的导电性很好，可用于制作光导纤维

10、下列说法中不正确的是（   ）

A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．14g聚乙烯含有的C-H 键数目为2NA

B．15.6 g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C．1 LpH=4的0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为 0.1NA

D．含2 mol H2SO4的98%浓硫酸与1 mol Zn充分反应，转移的电子数为2NA

12、材料是社会进步的标志。下列有关材料的说法不正确的是

A．不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力

B．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的韧性、塑性等

C．北京冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维材料属于无机非金属材料

D．盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物

13、下列说法不正确的是

A．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血

B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物

C．铵盐受热均有氨气放出

D．二氧化硅可用于制造光导纤维

14、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，能达到除杂目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、SO2的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H＜0，下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均能自发进行

B．加入催化剂，该反应的△H保持不变

C．压缩容器体积，活化分子百分数增大

D．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强增大反应速率增大

16、烃是一类重要的化工原料，研究烃类的性质具有重要意义。下列说法正确的是

A．可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯

B．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成H2O的物质的量相等

C．苯及其同系物均能使高锰酸钾溶液褪色

D．lmol丙炔与氯气先发生加成反应，然后发生取代反应，最多消耗氯气5mol

17、下列物质不能以NaCl为原料而生产的是

A．盐酸

B．硫酸

C．烧碱

D．食盐

18、下列选项属于官能团异构的是

A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3 CH (CH3)COOH

19、“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS是一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.HgS在p点与n点的溶解度相同

B.HgS溶于水形成的饱和溶液中c（Hg2+）＝c（S2﹣）

C.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＝2.5×10﹣53

D.向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成沿曲线向m方向移动

20、已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则下列说法错误的是(   )

A. 只有Zn是反应的还原剂

B. N2既是氧化产物又是还原产物

C. 该氧化还原反应转移了5e－

D. 若产生N2的体积为2.24 L，则反应中转移的电子数为0.5NA

21、银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。

已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：MMx+ + xe-，

氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H22H++ 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

据此回答下列有关问题：

（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________

（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 （填“左”或“右”）。

（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的 物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3•H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。

22、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为__________；乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的官能团名称为__________；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH ⇌CH3COOCH2CH3+________。

23、填写下列表格

24、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是___________(填字母)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如图：

①上述四种电池中，属于二次电池的是___________(填字母)。

②a装置中，外电路中电子的流向是___________(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③d装置放电时总反应为。写出放电时负极的电极反应式：___________。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：

①电池的负极材料是___________，负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”，电解质溶液可以是：___________；

②正极上出现的现象是___________；

③当外电路中转移1mol 时，电解质溶液减少的质量是___________g。

25、用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的化学反应方程式。

（1）NaCl（NaOH）溶液，试剂：_________；化学反应方程式：_____________________。

（2）O2（CO2）气体，试剂：________；化学反应方程式：_______________________。

26、有机物A是具有水果香味的液体，分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

（1）写出A、B、C各物质的结构简式：

A__________、B__________、C__________。

（2）写出下列过程的反应方程式：

A→B和C______________________

B→D ____________________

27、化学与生产生活紧密联系，人们通过研究化学变化以达到控制化学反应的目的。

(1)叠氮化钠()可作为汽车安全气囊的气体发生剂。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解释放大量的热。下列可表示该反应过程中能量变化的是_______。(填字母)

a. b. c.

③安全气囊的气体发生剂中含有固体。已知，推测安全气囊中的作用为_______。

(2)一定温度下，2L密闭刚性容器内发生反应：，随时间变化如下表：

①在0~2s内，的反应速率为_______。

②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a.与的反应速率之比为2：1       

b.体系的颜色保持不变

c.混合气体的压强不随时间的变化而变化       

d.混合气体的密度不随时间的变化而变化

e.

④下列措施可加快该反应速率的是_______。(填字母)

a.适当升高温度       b.恒容时充入Ne       c.增大容器的体积       d.选择高效催化剂

28、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。

(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A___；B___；C___；D___。

(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：___；C+D：___；A+C：___。

29、海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。下图是对海水资源的综合利用的示意图。

请回答下列问题：

（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为。上图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式： 、 。

（2）制备镁的工艺中，从卤水到经历了的过程，生成的过程看似多余，其实该过程的作用是 。

（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是   （填字母序号）。

A、   B、  C、   D、

30、在一定条件下，将5.0mol SO2和4.0mol O2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  < 0，测得部分数据如下表。

（1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：______。SO2的平衡转化率为_____。

（2）实验条件下该反应的平衡常数K1＝____（填数值）。若在同样条件下，把方程式改写为SO3（g）SO2（g）＋O2（g），则该反应的平衡常数K2＝____（用含K1的式子表示）。

（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是________

a 1.0mol/L b 2.0mol/L

c 小于1.0mol/L d 大于1.0mol/L，小于2.0mol/L

（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入__molO2，才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。

31、Ⅰ. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，请回答下列问题。

(1)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是___________；

(2)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。

II.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________。(用必要的方程式说明)；

(2)相同条件下，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中___________0.1mol·L-1 NH4HSO4中。(填“=”、“﹥”或“﹤”)

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

32、B、Al、Ga等第ⅢA族元素，N、P、As等第VA族元素的单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

(1)根据元素周期律的知识，下列说法不正确的是_______。

①As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3，AsH3电子式为：

②酸性：HNO3＞H3AsO4

③原子半径：N＜As

④Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于硝酸也能溶于氨水

(2)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。镓元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，镓的原子结构示意图为_______。

(3)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是_______(填字母代号)。

a.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

b.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

c.t=c时，反应处于平衡状态

d.t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

(4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。在雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)中，S元素均为-2价，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①以上转换关系中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是_______。(填字母)

②Ⅱ中若0.1molAs4S4反应转移2.8mole-，则消耗标况下O2的体积是_______L，a物质是_______。

(5)砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I-+2H+⇌AsO(无色)+I2(浅黄色)+H2O，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液pH保持不变             b.c(AsO)+c(AsO)不再变化

c.保持变化 d.c(I-)=0.07mol·L-1