云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质溶于水能促进水的电离的是

A．

B．

C．

D．

2、用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A．装置①用于证明1-溴丙烷发生了消去反应

B．装置②可除去甲烷中的乙烯

C．装置③用于石油的分馏

D．利用④所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘

3、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．溶液中通入少量：

B．溶液中通入少量：

C．向稀溶液中加入盐酸：

D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：

4、下列化学用语的表述正确的是

A．乙炔的结构简式：

B．二氯化碳的电子式：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．氯离子的结构示意图：

5、下列化学用语中，正确的是(　　)

A.CCl4的电子式为

B.CaCl2的电子式为

C.HClO的结构式为H—Cl—O

D.用电子式表示HCl的形成过程为

6、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水，且必须比水密度大

D. 不溶于水，且必须比水密度小

7、下列物质属于电解质的是（ ）

A.HCl B.O2 C.NH3 D.KCl溶液

8、下列说法正确的是

A. 乙醇的分子式：C2H4O   B. 甲烷的分子式：CH4

C. 乙酸的结构简式：CH3CH2OH   D. 乙烷的结构简式：C2H6

9、如图所示为一块密度、厚度均匀的矩形样品，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则该样品最可能是

A.水晶 B.半导体 C.非晶体 D.晶体

10、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是

A．A的结构简式是

B．①②的反应类型分别是取代、消去

C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

11、下列关于青铜性质的说法，不正确的是(　　)

A. 熔点比纯铜低   B. 能够导电   C. 能够导热   D. 硬度比纯铜小

12、用下列实验装置做实验，能达到实验目的的是

A．图甲探究铁的析氢腐蚀

B．图乙可以将化学能转化为电能

C．图丙可在铁制品上镀铜

D．用图丁蒸干氯化铁溶液制无水氯化铁固体

13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－   B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－   D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

14、下列实验中，所采取方法错误的是

A．分离苯甲酸和NaCl：重结晶

B．分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）：蒸馏

C．鉴别1—丙醇和2—丙醇：质谱法

D．除去乙炔中的H2S：CuSO4溶液，洗气

15、已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 °C

D.在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830°C，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

16、下列叙述中，正确的是(NA代表阿伏加徳罗常数的值)

A．标准状况下，22.4L酒精所含的乙醇分子数为NA

B．1molFeCl3中所含Cl-的数目为NA

C．25℃、1.01×105Pa下，14g氮气所含的氮原子数为NA

D．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

17、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是

A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B. 核电荷数分别为12和17的元素

C. ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D. 最高正价都为奇数的两种短周期元素

18、下列说法中正确的是

A.凡符合Cn(H2O)m通式的化合物一定属于糖类，不符合此通式的不属于糖类

B.凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类

C.葡萄糖是一种单糖的主要原因是它是一种多羟基醛

D.葡萄糖分子中含有醛基，它具有还原性

19、重要的有机聚合物(N)的某种合成路线如图所示(考虑顺反异构)，下列说法正确的是

A．醇类物质L的分子中sp3杂化的原子数为4个

B．单体M的结构简式为   

C．聚合物N难以降解

D．聚合物N中最多有4个碳原子共线

20、下列说法不正确的是

A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应

B. 催化剂同时改变正逆反应速率

C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应

D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

21、某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素符号为__________________。

（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。

（3）下列说法正确的是__________________。

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2﹘

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

22、(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做_______剂；从电子转移角度分析，_______剂得到电子，发生_________反应。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是_______(填名称)，还原产物是________(填化学式)。 1mol S 在反应中转移的电子数是_______。

23、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是_______，并写出两种依据：①_______②_______

(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

①分类标准代号A表示_______。

a.两物质都是氧化物             b.两物质都可溶于水             c.两物质都是含碳化合物

②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：_______。

③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象_______以及与之相应的化学方程式：_______。

24、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：

(1)石英砂的主要成分为______(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

(2)制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为______(填化学式)，粗硅与HCl反应生成和的化学方程式为____________________。

(3)还原炉中反应生成的氧化产物为______(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有________________________________________________答一点即可)。

(4)下列说法正确的是 (填标号)。

A．装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞

B．改良西门子法提高了原料的利用率

C．自然界中游离态的硅的含量较大

D．单质硅是应用最广泛的半导体材料

25、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液的pH如下表：

(1)NaOH溶液中，水电离出的c(OH-)为 _______。

(2)将 NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是____(填标号)

a. c(ClO-)＞c(CO)＞c(H+)

b. c(Na+)=3[c(HClO)+c(ClO-)]

c. c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(HClO)

d. c(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+ c(HCO)

(3)H2CO3、HClO中，酸性更弱的是_______。若向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_______ 。

(4)将SO2通入0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中至溶液呈中性，溶液中2c(SO)+c(HSO)= _______(忽略溶液体积的变化)

(5)将上述5种溶液稀释100倍时，pH变化最大的是_______溶液。

(6)为探究 NaHCO3溶液的pH随温度的变化情况，实验测绘0.1mol ·L- 1NaHCO3溶液的温度—pH变化情况如图所示。

①45℃前温度升高 NaHCO3溶液pH减小的原因可能是 _______(写一条)。

②加热溶液至45℃附近时，溶液pH陡然增大，说明生成了新的物质，写出该新物质水溶液显碱性的离子方程式_______。

26、按要求回答下列问题：

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2,2,3,3­四甲基戊烷______________________________________；

②2,5­二甲基庚烷_________________________________________；

③2,3­二甲基­6­乙基辛烷___________________________________。

(2)写出下列物质的分子式

①__________________________________；

②__________________________________。

(3)写出下列物质的键线式

①__________________________________；

②CH3CH=CHCH3__________________________________。

(4)按照系统命名法命名有机物

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________。

27、实验室用0.1080NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。

I.实验过程(摘录)

(1)用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为___________mL。

(2)滴定过程中，眼睛应始终注视___________。

(3)滴定终点的判断依据是___________。

II.数据记录

III.数据处理

(4)计算该盐酸溶液的浓度___________(精确到小数点后4位)。

IV.误差分析

(5)以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是___________(填字母)。

A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水

B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

V.拓展

(6)常温下，若用0.1000NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a___________b(填“＞”“＜”或“=”)。

28、材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐。回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置是_______，基态原子的未成对电子数是_______。

(2)基态原子的核外价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区，基态N原子的价电子排布图为_______。

(3)原子的核外电子有_______种不同的运动状态，次外层电子云有_______种不同的伸展方向。

(4)呈色，配位数是_______，中键的数目为_______。

(5)中两种阳离子的中心原子杂化方式都是_______；的电子式为_______。

29、一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3 mol·L-1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀盐酸、0.500 mol·L-1 的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I．CuSO4溶液的制取：

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因__________。

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式__________。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30％的H2O2溶液浓缩至40％，在B处应增加一个设备，该设备的作用是_________________________；馏出物是 ________________。

II．晶体的制备：

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_____________________________________________。

Ⅲ.产品纯度的测定:精确称取 m g晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1 mL 0.500 mol·L－1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2 mLNaOH溶液。

(1)玻璃管2的作用________________。

(2)样品中产品纯度的表达式________________。（不用化简）

(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________________

A．滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管

B．滴定过程中选用酚酞作指示剂

C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E．由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

30、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。

31、科学家利用CO2和H2合成CH3OH有利于实现碳中和。主要反应有：

I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.4kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2

III．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH3=-90.6kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)ΔH2=____________kJ·mol-1，反应III在___________(填“高温”或“低温”)易自发进行。

(2)恒容密闭容器中只发生反应I，能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．x(CO2)：c(H2)=1：3

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．混合气体密度不再变化

D．2mo1碳氧双键断裂同时有3mol碳氢键断裂

(3)一定条件下，在密闭容器中发生反应I，起始物n(H2)/n(CO2)=3，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H2浓度变化表示的反应速率___________mol·L-1·min-1。若平衡时压强为P0，该反应条件的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)反应II中，为提高H2的转化率，可采取的措施有___________(任意答两条)。

(5)图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为___________。当甲装置中消耗11.2LO2(标准状况)，乙装置中d电极上产生气体的质量为___________g。

32、A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

(1)A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。

(2)B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH3，原因是___________。

(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。

(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。

(5)G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。

(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。