云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

下列说法不正确的是

A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样

B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+ 完全氧化

C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重

D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg

2、室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是

A. 甲苯    B. 丙三醇    C. 苯酚    D. 1-氯丁烷

3、新型锂电池的电极材料LiFePO4可通Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是

A．该制备原理中H2C2O4作氧化剂

B．由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，属于还原反应

C．常温常压下生成4.4gCO2时，反应中转移0.1mol电子

D．当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+的个数值比为3∶2

4、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

5、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，均为酯化反应

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

6、已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是

A．X位于第六周期

B．X的氢氧化物具有强碱性

C．X的中子数为142

D．X的单质能与冷水缓慢反应

7、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是

A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出

B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极

C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为

D．图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极

8、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA

C．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA

D．0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

9、可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是(　　)

A. v正>v逆   B. v正<v逆

C. v正＝v逆   D. 不能确定

10、下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是

A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C.长期存放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末出现

D.工厂中利用高压直流电除去空气中的粉尘

11、下列有关化学用语的表示正确的是

A．乙烷的分子式和结构简式均为CH3CH3

B．甲酸甲酯的最简式为C2H4O2

C．乙醇的球棍模型为

D．甲烷和CCl4的比例模型均为

12、将3.2g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则消耗的硝酸的物质的量一共是（    ）

A. 0.22mol B. 0.2mol C. 0.16mol D. 0.1mol

13、PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P—Cl的键长有两种。PBr5气态分子的结构与PCl5相似，其熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P—Br键长，下列有关叙述错误的是

A．PCl5分子有5个杂化轨道

B．PCl5熔体中阴阳离子分别为PCl和PCl

C．PBr5熔体中阴离子构型为正八面体形

D．PBr5熔体中阳离子构型为正四面体形

14、下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是

A．HCl(H2O)

B．CO2(H2O)

C．SO2(NaOH溶液)

D．NH3(KCl溶液)

15、欲进行下列实验，操作合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W同主族，Z、W同周期，X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L-1的M溶液中=1.0×1012。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z＜W

B．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

C．Y、W分别形成的简单氢化物的沸点：HnW＞HnY

D．Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物

17、下列实验操作能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

19、中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等。

下列有关说法正确的是

A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为

C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀

D．文物中做面具的金简由热还原法制得

20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯

B．Na2O2与CO2反应生成O2，可用作供氧剂

C．NaOH固体易潮解，可用于吸收SO2

D．NaHCO3能溶于水，可用于治疗胃酸过多

21、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2___p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是__。

（2）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+___=___+___+2I-

（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__。

②比较A、B、C，可得出的结论是___。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：__。

22、S2O82-具有强氧化性，其还原产物为SO42-，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：__。

23、某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，请写出这种甲烷水合物晶体的平均组成。___________

24、(1) 26Fe的简化电子排布式___________按电子排布式它属于___________区

(2)C、 N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为___________

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为___________

(4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配体___________

(5)判断BF3分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型___________、___________

25、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”先以①NaCl、②、③、④水等为原料制得⑤固体和⑥，进而生产出纯碱⑦。

(1)上述7种物质中属于电解质的有___________（填编号），能与NaOH溶液反应的有___________（填编号）。

(2)在水溶液中的电离方程式为__________________________________。

(3)由固体生产出纯碱的化学方程式为_____________________________。

(4)现有溶质分别为和的稀溶液无法区分，将下列试剂中的___________（填字母）加入待测溶液后能根据现象鉴别出溶质成分。

a．溶液                    b．溶液             c．澄清石灰水

(5)除去溶液中混有的少量可以使用的方法是___________________________________。

(6)对制备出的纯碱进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察见到紫色火焰，说明待测样品中混有（填离子符号）______________。

26、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。

A．每生成1molH-Cl键放出432kJ能量B．每生成1molH-Cl键吸收432kJ能量

C．每拆开1molH-Cl键放出432kJ能量D．每拆开1molH-Cl键吸收432kJ能量

(2)下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母)。

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(3)下列氢化物受热时最稳定的是___________(填字母)。

A．HF  B．HCl  C．HBr  D．H2

(4)能用键能大小解释的是___________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

27、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

（1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）某学生小组测得实验数据如下：

该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

28、硼的含氧酸的分子不可能是______(填字母)。

A.B.C.D.

29、下面有几种物质，请按要求回答问题。

①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘

（1）分离①的操作名称为______________。

（2）配置480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为___________g。

（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是__________。

（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为__________，反应的离子反应方程式为_____________。

（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是__________（注：图中深色区为紫红色溶液）

（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处。

①未垫石棉网；

②____________________；

③____________________；

30、温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?

（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？

（3）该温度下的平衡常数为多少？

31、海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。

据此回答下列有关问题：

I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：

①Na2CO3溶液     ②NaOH溶液     ③BaCl2溶液     ④HCl

所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。

(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。

II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：

(3)试剂②是___________，试剂③是___________。

(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。

(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。

III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。

(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。

32、前四周期元素结构信息见表，回答下列问题。

(1)A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为_______(用氧化物的水化物化学式表示)

(2)D在元素周期表中的位置_______，其基态原子的核外电子排布式为_______。

(3)写出B基态原子价电子的轨道表示式_______。

(4)E位于元素周期表的_______区，基态原子填有电子的轨道数为_______。

(5)与E同周期且未成对电子数最多的元素是_______，其基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。