云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、某温度下将0.1mol，固体溶于500mL水中达到溶解平衡，加入固体使增大过程中，溶液中和的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A．该温度下

B．NQ曲线代表沉淀转化过程中的变化

C．如将0.1mol固体完全转化为，则至少要加入1mol

D．粉末恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小关系为

2、下列说法正确的是（ ）

A. 短周期包含第一、二、三、四周期

B. 元素周期表中有7个主族、7个副族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 第ⅠA族均为金属元素

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的中子数为10

B．含有键的数目为3

C．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA

D．常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA

4、金属-空气电池的结构如图所示，常见的金属电极材料包括锌、铝等，下列说法中错误的是

A．放电时，空气电极为正极

B．金属电极材料为Zn、溶液为碱性环境时，电极反应式为

C．放电时，电子由金属电极经外电路移向空气电极

D．金属电极材料为Al时，电池的比能量低于Zn作金属电极

5、实验室制取少量氨气时，所用装置正确的是

A．发生装置：

B．尾气吸收装置：

C．发生装置：

D．收集和检验装置：

6、根据转化关系判断下列说法正确的是

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均不属于天然高分子化合物

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．葡萄糖和果糖互为同分异构体，且均为醛糖

D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

7、化学与人类生活密切相关。下列做法不正确的是

A．露天焚烧废旧塑料

B．用灼烧的方法区分蚕丝和棉花

C．用生石灰作食品干燥剂

D．用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿

8、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A．可能有很高的熔沸点

B．不可能是化合物

C．只可能是有机物

D．不可能是离子晶体

9、已知反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，如图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

A.a点表示v正>v逆，b点表示v正＝v逆 B.起始时，加入Y的物质的量为大于1.0 mol

C.平衡状态由A变到B时，平衡常数增大 D.由A到B时，可能是增大了容器中的压强

10、《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是

A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2    B. 易溶解于强酸和强碱

C. 性质稳定.不易脱色    D. x=6

11、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

13、氮氧化物是很重要的一类化合物，在生产生活中有重要应用，但排放时会对环境产生危害。下列有关氮氧化物的描述中错误的是

A．可利用反应除去汽车尾气中的氮氧化物

B．可与水反应，是酸性氧化物；不溶于水，不是酸性氧化物

C．的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害

D．将、或液化收集的过程都不属于氮的固定

14、下列选项中除杂试剂(括号内)选用正确的是

A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)

B．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠(二氧化碳)

C．除去二氧化碳中的少量一氧化碳(氧气)

D．除去CO2中的HCl(NaOH溶液)

15、下列实验操作、现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、25℃时，H2SO3 ⇌HSO+H+的电离平衡常数 Ka=1×10-2，下列说法错误的是(   )

A.该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh=1×10-12

B.若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将减小

C.略微升高温度，Ka(H2SO3)和 Kh(NaHSO3)均增大

D.NaHSO3溶液中：c(H＋)<c(SO)＋c(HSO)+c(OH-)

17、如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．四种元素都是非金属元素

B．B与D之间能形成三种常见的化合物

C．A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等

D．四种元素形成的单质在常温下都是气体

18、某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。则下列判断正确的是（   ）

A.混合物中定不含Na2CO3、NaCl

B.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

19、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多

C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后颜色变浅

20、乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示，则下列有关说法错误的是

A．溴鑰离子中溴原子的杂化方式为sp3

B．产物1，2－二溴乙烷存在顺反两种异构体(与)

C．玻璃容器表面的Si－O键对反应进行有一定的促进作用

D．根据图中所示机理，将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成

21、水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。

(1)25℃时，有pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

(2)在常温下，将pH=5的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______

(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)_______。

②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(4)已知：H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，HCN：Ka= 4.9×10-10。

①你认为H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：_______。

②则将CO2气体通入足量的NaCN溶液中的离子反应方程式为：_______

22、给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

（1）请推断它们的化学式分别为：②_______；③_______；⑤______。

（2）写出下列序号之间的化学方程式：

①和②：________；②和④：________；③和④：___________。

23、表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）单质化学性质最不活泼的是___；地壳中含量最多的元素是___ (填名称)；

（2）单质常用作半导体材料的是___；Mg原子结构示意图为___；

（3）O和S中，原子半径较大的是；CH4和NH3中，热稳定性较强的是___ (填名称)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因为其中含有___ (填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；

（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___ (相对原子质量：H-1 C-12)

24、卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。

(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。

(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高

C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱

D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H2O= HIO+ HCl，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。

(5)从原子结构角度解释分子(CN)2中两种元素非金属性的强弱_______。

(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为_______。

(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是

A．b是阳极，a是阴极

B．a是正极，b是负极

C．乙是正极，甲是负极

D．乙是阳极，甲是阴极

(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液中氯离子的浓度

B．溶液的 pH

C．瓶中氧气的体积分数

D．溶液的导电能力

(9)下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气

B．HCl 气体溶于水

C．NaHCO3 受热分解

D．NaCl 熔化

25、写出下列化合物的形成过程

CaI2   _____________________________  

Na2S  _____________________________  

KCl _____________________________ 

26、化学反应总是伴随着能量的转化，给世界带来了生机和光明。

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种作用。

①制作冷敷袋可以利用___________。(填字母)

a．放热的化学变化       b．吸热的化学变化       c．放热的物理变化       d．吸热的物理变化

②某品牌冷敷袋是利用十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应起作用的，该反应过程中有两种气体产生。反应的化学方程式为___________。该冷敷袋的缺点是___________。

(2)市场出现的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。

①“暖贴”中炭粉的作用是___________。

②产生大量铁锈的主要原因是___________。

(3)氢能是发展中的新能源，与汽油相比，作为燃料的优点是___________。直接燃烧的能量转换率___________(填写“高于”或“等于”或“低于”)燃料电池。

27、如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)请写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。

(2)仪器B上标记有___________(填序号)。

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

(3)检验仪器B是否漏水的方法是___________。

28、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。

（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是____（填标号、下同）。

A．加热   B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体  

D．加水   E．加入CH3COONa固体   F．加入锌粒

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。

A．c(H+) B．n(H+) C．CH3COOH分子数   D.

29、某化学小组在实验室中对SO2进行探究。回答下列问题：

(1)①学生甲用如图E装置制备SO2。写出该反应的化学方程式___________，该反应中，硫酸体现的的性质有___________

A．氧化性    B．还原性   C．酸性   D．碱性

②学生乙以粉末和为原料制取SO2，反应的化学方程式是：___________

③现欲收集一瓶干燥的SO2，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序(按气流方向，用小写字母表示，可重复选用)为：___________

(2)学生丙用浓H2SO4和蔗糖反应，得到的气体中含有SO2、CO2。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在CO2和SO2，A和C中盛放的是品红溶液，B中盛放的是酸性高锰酸钾溶液。其中，能证明存在CO2的现象是___________。

(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：

①黑色固体可能含有CuO、CuS、。

②CuS和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。

③向含微量的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。

现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是___________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：___________

为测定黑色沉淀中的百分含量，取0.2000g黑色沉淀，在酸性溶液中用0.1000mol/LKMnO4溶液处理，发生反应：,，恰好用去KMnO4溶液23.50mL。则混合物中的质量分数为___________

30、有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：

(1)小奉取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）

(2)小贤取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_________。（结果转化为最简分数）

(3)小红取不同质量的样品③分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：

求：I.盐酸的物质的量浓度_______

II.合金中镁的质量分数_______

III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______？

31、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3， A12O3， CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______。

(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1. 0×10 −5 mol∙L−1，则滤液中c(Ca2+)为_______ mol∙L−1 [已知Ksp (MgF2)=6.4×10−9、Ksp(CaF2)=4. 0×10−11]；

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1. 00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]溶液。已知NH3·H2O的Kb=1.76× 10−5；H2C2O4的Ka1=5.9×10−2，Ka2=6. 4×10−5。判断(NH4) 2C2O4溶液呈_______(填 “酸性”、“碱性” 或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol∙L−1 KMnO4液滴定，可测定产品的纯度。

32、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，Cr2O3与类似。

Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。

已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。

(1)写出“滤渣A”的化学式：___，“滤液B”中的溶质为___(写化学式)

(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？___(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：________。

Ⅱ． 已知Cr2O3能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠(NaCrO2)，Cr2O3可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+S=K2SO4+Cr2O3，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。

(3)写出Cr2O3与NaOH溶液反应的化学方程式____________。

(4)由和硫黄制取Cr2O3的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入FeSO4溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程FeSO4溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要0.1mol/L的FeSO4溶液480mL，配制该溶液时至少需称量___g FeSO4·7H2O。