四川省内江市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、常温下，和水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

下列说法错误的是

A．第一步电离方程式为

B．pH=11时，水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为

C．以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，该过程中主要反应的离子方程式为

D．若，第二步电离的电离常数为，则

2、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.还原性：Cl2＞N2

B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2

C.该反应中，每生成1molCO2，转移2mol电子

D.若将该反应设计成原电池，则CO2在正极区生成

3、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是

A．气体的种类

B．分子间的平均距离

C．分子本身的大小

D．气体的分子数

4、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等

C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA

D. CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

5、变色硅胶干燥剂含有，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：   ，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论或解释正确的是

A．由实验①可知：

B．由实验②可推知加水稀释，浓度商Q＜K，平衡逆向移动

C．由实验③可知：络合能力比络合能力弱

D．变色硅胶干燥剂含有主要起干燥作用

6、新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是

A．C25H50COOH   B．C25H39COOH   C．C26H41COOH   D．C26H47COOH

7、下列有关中和反应及其反应热测定实验的说法错误的是

A. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol水时，放出的热量约为57.3kJ

B. 为了使反应更充分，往往将碱溶液分多次倒入酸溶液中，并不断搅拌

C. 大烧杯上用硬纸板作盖板，可以减少热量的散失

D. 测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液稀释额外放热

8、下列变化是氧化还原反应的是

A.NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑ B.2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

C.2O33O2 D.CaO+CO2=CaCO3

9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①   B. 原子半径：①＞②＞④＞③

C. 电负性：④＞③＞②＞①   D. 最高正化合价：④＞①＞③=②

10、下列各对物质中属于同分异构体的是( )

A. C与C   B. O2与O3

C. 与   D. 与

11、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　　)

A.该反应不是氧化还原反应

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.应物物微粒是S、、OH－

D.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

12、下列关于非金属元素的叙述中正确的是（   ）

A.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4

B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子

C.只有非金属元素组成的化合物一定属于共价化合物

D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素

13、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧   B. ④⑦   C. ①③   D. ⑤⑥

14、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是(   )

A.每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.该反应条件下铁的氧化性比钠强

D.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

15、下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是(   )

A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀

16、某烃X的比例模型中碳原子的连接方式如图所示（氢原子均省略）：，下列说法正确的是（   ）

A.X的分子式为C3H6

B.碳氢元素的质量比为8∶1

C.X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物

D.完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体： Fe3++ +3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．向漂白液中滴入过量醋酸： ClO- +H+=HClO

C．向氨水中通入过量SO2； NH3·H2O+SO2 =+

D．FeBr2 溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-

18、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A．乙醇的燃烧是放热反应

B．化学反应伴随有能量的变化

C．反应物化学键的断裂要吸收能量

D．Mg与盐酸的反应是吸热反应

19、分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（     ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

20、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

B.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH—

C.1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

D.一定条件下，1molNa与O2反应，生成的产物中含有Na2O和Na2O2，发应过程中转移了2NA个电子

21、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为______。

(2)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号，下同)_____，互为同分异构体的是_____。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

22、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是_________________。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________________（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3立体构型为_____________________，中心原子的杂化类型是_______________。

（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________。

（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________________；

（6）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________________________。

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm-3 （金、铜的摩尔质量分别用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

23、（Ⅰ）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

（1）混合气体的密度是   。 （2）混合气体的平均摩尔质量是   。

（3）CO2和CO的体积之比是   。 （4）CO的体积分数是   。

（5）CO2和CO的质量之比是   。 （6）CO的质量分数是   。

（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是   。

（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是   。

（Ⅱ）(1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是   ，原子数之比是   ，质量之比是   ，密度之比是  

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的

是 ；标准状况下体积最大的是   。

① 1gH2；  ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为   。

24、有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氯水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下属于混合物的是___________，可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

25、(1)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合物中 CO 和 CO2的物质的量比是 ______________ ，CO 的体积分数是 __________，CO 的质量分数是 ___________，C 和 O 的原子个数比是 _____________，混合气体的平均摩尔质量是 _____________。

(2)19g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 _____，相对分子质量是____________，A 的相对原子质量是 __________。

26、下列物质中：①金刚石　②石墨　③冰水混合物　④纯净的空气　⑤红磷 ⑥白磷　⑦过氧化钠(Na2O2)　⑧氧化钠　⑨胆矾　⑩CuSO4溶液　⑪氧化钙

(1)属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于化合物的是 ___________。

(2)属于由相同元素组成的不同物质的是___________；___________；___________；___________。

(3)属于由同种元素组成的不同单质的是___________；___________。

(4)下列变化不属于化学变化的是 ___________。

A．石墨转化成金刚石   B．冰融化成冰水混合物

C．氧化钙溶于水   D．无水硫酸铜遇水变蓝

27、研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝-90.1 kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝-24.5 kJ/mol

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝-41.0 kJ/mol

则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的ΔH＝__________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。

A．高温低压       B．高温高压        C．低温低压        D．低温高压

（2）T1 K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________。

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________。

（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5 (kPa)-1，则CO转化率为20%时 ＝_______。

28、A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：________________________________________________________，

检验D中阴离子所用试剂为：________________________________________________________。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：______________________________________________。

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：______________________，________________________。

29、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。

（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____

（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。

（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____

（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____

（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。

30、(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。

(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

31、硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：

(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是______。

A.铝 B.锌   C.碳

(2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是________。滤渣是__________。

(3)反应Ⅰ的溶液为防止被氧化，需加___________，其离子方程式为__________________。

(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。

(5)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为_____________________。

(6)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，___________。

32、金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)锰元素在周期表中的位置是___，基态锰原子的最外层电子排布式为___。

(2)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是___，Cr(CO)6中σ键与π键的个数比为___。

(3)[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。

(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]2+__△[Fe(H2O)6]3+(填＜”或“=”)，理由___。

(5)已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如图。

Pb(CH2CH3)4在晶体结构中的配位数是___。设阿伏加德罗常数为NAmol-1，Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4晶体的密度是___g/cm3(列出计算式即可)。