四川省内江市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列微粒与 NH4+是等电子体的是 ( )

A. CH4   B. NO3－   C. SO42－   D. SiO32－

2、下列过程中，共价键被破坏的是（   ）

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附

C.水结为冰 D.氯化氢气体溶于水

3、在某温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H＋)相等

B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1

C. 由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

D. 两者都促进了水的电离

4、如图所示为合成羟甲香豆素中间体的结构简式。下列说法正确的是（       ）

A．该物质分子中所有碳原子可能共平面

B．该物质能在Cu作催化剂条件下氧化生成含醛基的物质

C．1mol该分子最多可与3molNaOH反应

D．与足量溴水反应，1mol该分子最多消耗1molBr2

5、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是( )

A.铍能与冷水反应

B.氢氧化铍既可以与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

C.氧化铍的化学式为Be2O3

D.氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

6、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（ ）

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

A. ①②③④   B. ②③④   C. ③④   D. ②③

7、2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5～12之间的烃)的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法不正确的是

A．该反应属于化合反应

B．汽油中含有C、H两种元素

C．反应过程中CO2被还原

D．汽油属于混合物

8、常温下，向25mL0.1mol/L的MOH溶液中，逐滴滴加0.1mol/L的醋酸溶液，其pH变化情况如图所示。则下列说法中一定不正确的是

A.MOH可以溶解Al(OH)3

B.B点对应的体积a大于25mL

C.C点时，有c(CH3COO-)>c(M+)

D.D点时，有c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

9、下列物质属于电解质的是

A．

B．

C．Fe

D．

10、下列叙述正确的是（   ）

A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B.将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体

C.与中阳、阴离子的个数比均为2∶1

D.向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含

11、1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线中有电流通过。下列说法正确的是（   ）

A.锌板是正极

B.锡板被氧化

C.盐水是电解质溶液

D.电子由锡板沿导线流向锌板

12、某烷烃的结构简式如下：若其中的一个氢原子被—OH取代，得到的产物有(不考虑立体异构)。

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

13、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A. MgCl2 →Mg(OH)2   B. Fe3+→Fe2+   C. HNO3→NO   D. Cl- →Cl2

14、下列各项叙述中，正确的是

A．SO2分子的空间构型与它的VSEPR模型一致

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第I A族，是s区元素

C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同

D．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性不相同

15、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．2s22p2和2s22p4

B．2s22p2和3s23p4

C．3s2和3s23p5

D．3s1和3s23p5

16、中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化学变化的是。

A．A

B．B

C．C

D．D

17、常温下，下列关于溶液的说法正确的是(   )

A.的盐酸和的盐酸，之比为2：1

B.向1 L 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为

C.通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、、粒子数目之和为

D.的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各种离子浓度一定降低

18、最近美国的《农业研究》杂志报道，半胱氨酸[HSCH2 CH(NH2 )COOH]能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。下列有关叙述不正确的是(          )

A. 半胱氨酸属于α-氨基酸

B. HS-CH2 CH(NH2 )COONH4 能与NaOH溶液反应放出氨气

C. 半胱氨酸是一种两性物质

D. 两分子HSCH2 CH(NH2 )COOH不能脱水形成二肽

19、下列说法错误的是  (   )

A.高纯度石英可用来制造光导纤维

B.棉花的主要成分是纤维素

C.原电池将电能转化为化学能

D.不锈钢是一种铁合金

20、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中(  )

A.被氧化，做氧化剂

B.化合价升高，发生氧化反应

C.被还原，做氧化剂

D.化合价升高，发生还原反应

21、按要求回答下列问题：

(1) 的分子式为______，所含官能团的名称为_____。

(2)CH3－C≡C－CH=CHCH3分子中有_____个碳原子共平面，最多有_____个原子共平面。

(3)一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

有机物甲的结构简式为 ，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是______，丙的结构简式是_____。

22、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g。

请回答下列问题；

(1)A接的是电源的________极，B是该装置______极

(2)写出电解时反应的总离子方程式_______________

(3)电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________。(假设电解前后溶液的体积不变)

23、Ⅰ、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③Al+Fe2O3→Al2O3+Fe

(1)其中你认为一定不可能实现的是___________。

Ⅱ、下列三个氧化还原反应中：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(2)氧化性最强的物质是___________。

(3)请配平③的化学反应方程式：___________

___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O

Ⅲ、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)___________。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的___________。

24、绿原酸的结构简式如图所示：

(1)该有机物的分子式为___________ 。

(2)该1 mol该物质最多能与___________mol H2 发生加成反应。

25、异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

已知：①，

②．

回答下列问题：

（1）A 的名称（系统命名）是   ．

（2）B 的结构简式是 ．

（3）上述物质中互为同系物的是   （填化合物代号）．

（4）F 生成PHB 的化学方程式是   ．

（5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有   种（不考虑立体异构）．

（6）F 除了合成PHB 外，还可经过   （填反应类型）、聚合三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）．

26、如图所示，某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

（1）写出甲中负极的电极反应式__。

（2）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在___(填“铁极”或“石墨极”)区。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为___。

27、研究氮及其化合物的性质，对生产、生活和有效改善人类的生存环境有重要的价值。如图是氮元素的“价—类”二维图，已知W中加入浓NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：

(1)写出物质的化学式：M_______，Q_______。

(2)实验室用装置甲制取X的化学方程式为_______。用装置乙收集X时，进气口为_______(填“a”或“b”)。若观察到装置乙中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是(止水夹a、b已关闭)：_______。

(3)某工厂用X制备Q的流程如图所示。物质A是_______，氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______。

(4)汽车的“催化转换器”能使尾气中的Z与CO发生反应，生成Y和另一种无污染的气体，写出该反应的化学方程式_______。

28、(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在、、中，具有氧化性的是___________。

(2)在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下两个反应，请写出在两个反应中表现出的性质：

①_______________。

②________________。

(3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

29、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

(1)装置A中生成CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。

(2)观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。

(3)装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________。

(4)D装置的作用是___________(答两点)。

(5)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：__________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________________。

30、如图所示，为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有_______个。

(2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于_______，并列出计算式_______；Na+的个数等于_______，并列出计算式_______

(3)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_______cm

31、按要求填空：

(1)明矾可用于净水，原因是_______用离子方程式表示。

(2)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(3)时，的盐酸中水的电离程度_______填“大于”、“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。

(4)已知常温下，的溶度积常数为，已知常温下某溶液里浓度为，如果要生成沉淀，则应调整溶液pH大于_______。

(5)向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体，则______填“变大”、“变小”或“不变”，下同。

②若改加AgCl固体，则_______，而_______。

(6)常温下，将浓度为某一元酸HA和浓度为溶液等体积混合，混合后所得溶液的，混合溶液中由水电离出的_______。写出该混合溶液中下列算式的精确结果_______不能近似处理

32、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是孔雀石的主要成分，孔雀石中还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如图：

（1）孔雀石研磨后再加足量稀硫酸溶解，研磨孔雀石的目的是___；溶液A中的金属阳离子有___。

（2）“除杂”时先加人一种试剂的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则这种试剂宜选用___ (填标号)。

A.酸性KMnO4溶液   B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水

上述反应的离子方程式为___；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至3.2～4.7之间，其中加人CuO作用是___。

（3）操作X包括___、___、过滤和洗涤等。

（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1.0×10-3mol・L-1，必需将溶液调节至pH=___。