黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.1 mol HClO中所含H-Cl键的数目为NA

B.8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

C.1.2 g C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

D.标准状况下，1 L0.1 mol·L-1 HCl溶液中滴加氨水至pH=7，溶液中的数目为0.1NA

2、下列操作中错误的是（   ）

A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液

B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥

C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶

D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

3、“当晨曦投向街头的雾霾，一道道光束清晰可见”，这句现代诗中描述的“雾霾”应属于胶体，下列关于胶体的叙述中错误的是（ ）

A．能否发生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

B．胶体粒子的大小应介于 1-100nm 之间

C．有些胶体能发生电泳现象，但所有胶体均不带电

D．河流入海口形成的三角洲与胶体的聚沉现象有关

4、下列关于化合物(x)、(y)、(z)的说法正确的是

A．x的名称是5—乙基—1，3，5-三己烯

B．x、y的一氯代物均有7种

C．z的所有碳原子均处于同一平面

D．x、y、z均可与溴的四氯化碳溶液反应

5、下列离子方程式正确的是(   )

A.向中加入足量稀盐酸：

B.向溶液中加入溶液：

C.往溶液中通入过量：

D.向溶液中加入足量溶液：

6、下列烷烃中，能由烯烃与H2按物质的量1:1加成制得，并且相应的烯烃有两种的是(  )

A． B． C． D．

7、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的中含有的阳离子数为

②1molNa2O和混合物中含有的阴、阳离子总数是

③常温常压下，的和混合气体含有的原子数为

④用溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为

⑤1molSO2与足量在一定条件下充分反应生成，共转移个电子

⑥在反应中，每生成转移的电子数为

⑦常温常压下，甲基(-14CH3)中所含的中子数为

A．3

B．4

C．5

D．6

8、天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 (　　　)

A.石油醚 B.苯 C.乙醇 D.四氯化碳

9、分子式为，且能与Na反应放出的同分异构体种数为

A．2

B．3

C．4

D．7

10、下列叙述中，不正确的是

A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

11、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

12、25℃时，将pH=3的某酸溶液与pH=11的某强碱溶液等体积混合并充分反应，下列有关判断正确的是

A．最后所得溶液一定显中性

B．最后所得溶液不可能显碱性

C．若某酸为弱酸，强碱过量，最后所得溶液显碱性

D．若某酸为弱酸，得到强碱弱酸盐溶液，最后所得溶液显碱性

13、制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是

A.中子数为12的钠原子：Na B.N2H4的结构式：

C.Cl－的结构示意图： D.NaClO的电子式：

14、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有18个纵列，即18个族

B．短周期是指1到20号元素

C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的

D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药

15、下列说法正确的是 ( )

A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3

B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种

C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物

D. 名称为丙酸甲酯

16、关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（       ）

A．将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

B．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水

C．制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

D．将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

17、二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是

A．二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键

B． 环戊二烯()中含有键的数目为

C．环戊二烯离子中的大键可表示为

D．是第Ⅷ的一种元素，属于区

18、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数为2NA

B. 工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1mol Cl2则转移电子数为NA

C. 分子数为NA的CO和CO2混合气体的体积约为22.4 L

D. 0.3mol·L-1的CuSO4溶液中含有SO42–的数目为0.3NA

19、紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

B. 由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

C. 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高

D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上

20、某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有、、)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说过法正确的是

A．试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒

C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有

21、某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况，取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B两瓶液体中培养，其中A瓶装蒸馏水. B瓶装土壤浸出液。经过一段时间后，A、B两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：

(1)B瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行__________作用，合成了有机物。

(2)A，B两瓶植株吸收的水分大部分通过___________作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。

(3)经测定每升B瓶溶液中含氮元素的质量是1.12g，那么我们在配制此溶液时，在每升水中应加入___________gNH4NO3？（假设溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解过程中忽略体积变化）

22、现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算：

(1)m=___________；

(2)则原溶液中的物质的量浓度为___________。

23、在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：

(1)平衡时有___________摩尔O2转化。

(2)混合气中SO2的体积分数为___________。

(3)SO2的转化率___________。

24、有下列物质：①NaCl固体       ②盐酸       ③溶液       ④铜       ⑤二氧化碳气体       ⑥硫酸氢钾固体       ⑦乙醇()       ⑧液态硫酸       ⑨熔融态       ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②少量与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：_______。

25、回答下列问题：

(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：

①利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式为_____。

②L极区的电极反应式为_______。

(2)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO，GaO在阴极放电的电极反应式_______。

(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：

若Y极液中的电对(A/B)选用I/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为______，Y极溶液中发生的离子反应为______。

26、Ⅰ.2AB＋C在某一温度时，达到平衡。

（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

（3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白。

（1）用D表示的平均反应速率为____________，A的转化率为____________。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

27、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。

(1)合成氨生产流程示意图如下。

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。

②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。

(2)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是___________。

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。

28、ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

（1）将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价

是_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

（2）将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。

①ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是___________________。

②该反应的离子方程式为_____________________。  

（3）为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mg • L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：

①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是__________________________。

②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：___________________。

29、学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理，并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。

（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式：________________________________________。

（2）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是___________________________________________。

②证明氯气和水反应的实验现象为____________________________________________。

③此实验装置还不够完善，应该在D处添加的实验装置是_________________________，D处反应的化学方程式为__________________________________________________。

30、(1)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中＝_____________(保留三位有效数字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10−9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。

31、废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。

（2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

（3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

（4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。

（5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。

32、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

请根据以上情况，回答下列问题：

(1)C元素的最高能层符号是___________，D元素在周期表中的位置是___________。

(2)E元素基态原子核外电子占有___________个原子轨道，电子排布式为___________。

(3)F元素基态原子的价层电子轨道表示式___________。高温条件下比稳定的原因是___________(涉及物质写元素符号)。

(4)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。