黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．该物质中C、N原子的杂化方式均有2种

B．的键角大于的键角

C．基态氮原子的核外电子有7种空间运动状态

D．基态氯原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形

2、下列有机物检验方法正确的是（   ）

A.取少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在

B.用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯

C.不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

D.用溴水鉴别乙烯与乙炔

3、下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是

A．av正(A)＝bv正(B)

B．bv正(A)＝av逆(B)

C．av正(C)＝cv正(A)

D．av正(A)＝bv逆(B)

5、某金属能和盐酸反应生成氢气，与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）

A. 铝   B. 铜   C. 锡   D. 硅

6、某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验， 其中结论错误的是

A. 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO， 有漂白作用

B. 向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有 H+。

C. 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有 Cl-。

D. 光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2

7、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（ ）

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦

8、铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，下列说法正确的是

A．该电池的充、放电过程互为可逆反应

B．放电时，电池的正极反应为：

C．该电池放电过程中，正、负极质量均增大

D．放电过程中，向电池的负极移动

9、下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是

A.环己烷、苯、乙醇 B.四氯化碳、苯、甘油

C.四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D.环己烷、乙二醇、甘油

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

11、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1

12、在反应5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为

A. 5：3   B. 3：5

C. 5：4   D. 4：5

13、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

14、BaSO4的相对分子量为233，Ksp=1 ×10-10把1 mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4质量为

A．2.1g

B．0.21g

C．0.021g

D．0.0021g

15、化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是(  )

A.Ca(ClO)2用于消毒杀菌 B.用铝制容器盛装稀硫酸

C.Fe2O3用于炼铁 D.氧化镁作耐火材料

16、有机物含C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。下列说法正确的是

A．分子式为CH2O2

B．其同系物的通式为CnH2n+2(n≥1)

C．其一种同分异构体为CH2=CHCH2OH

D．可以由1－溴丙烷水解反应得到

17、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

B. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA

C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键为0.4 NA

D. 0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H数为0.05 NA

18、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

B．硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

C．二氧化硫和氮氧化物以及它们在大气中反应生成物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH值小于7.0

D．硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，其中二氧化硅可用来生成光导纤维

19、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)。

A.NA B.2NA C.6NA D.10NA

20、室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．-混合溶液()：

B．氨水-混合溶液：

C．-混合溶液()：

D．-混合溶液(，为二元弱酸)：

21、（一）石油分馏可以得到汽油。石油分馏属于_________________变化（填“化学”或“物理”）。 汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在  C5～C11 范围内，如庚烷，其分子式为______________，符合这个分子式的结构有___________________种。

（二）石油裂解可获得 A。已知 A 在通常状况下是一种相对分子量为 28 的气体，A 通过加聚反应可以得到 F，F 常作为食品包装袋的材料。有机物 A、B、C、D、E、F 有如下图的关系。

（1）A的分子式为___________________。

（2）写出反应①的化学方程式___________________。

（3）写出反应②的化学方程式___________________。

22、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将和以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇。某温度下在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应： 。现测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始经过达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率___________。

(2)其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇的反应速率增大的是___________(填字母)。

A．降低温度

B．增大的浓度

C．将容器的容积变为

D．恒容条件下充入一定量Ne

(3)能判断该反应已达到化学反应限度的标志是___________(填字母)。

A．容器中混合气体的密度保持不变

B．容器中浓度与浓度相等

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．的生成速率与的生成速率相等

23、标准状况下，0.5mol的O2体积是多少？__________

24、I  按要求回答下列问题：

有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________。

（2）能导电的是________________________。

II在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。

（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

25、请回答下列问题：

(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应的化学方程式为________。

(2)利用作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式为______。

(3)“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶贴上如图所示标签。

①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为____。

②下列说法正确的有____。

A．配制过程只需要四种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小

D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线

E．定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液

F．定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低

(4)曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因：_____。

(5)某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：

Ⅰ．取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

Ⅱ．取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。(已知：)

①该溶液中肯定存在的离子有______。

②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有____种。

26、已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃时，取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为______，溶液中______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25℃时，0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。

(2)25℃时，现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中______(填序号)。

a.始终减小   b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小

(3)已知373 K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1 mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，c(NH3)=2 mol·L-1。此刻可逆反应______。

A.向正方向进行 B.向逆方向进行 C.处于平衡状态

27、已知。T℃时，向50mL一元碱MOH溶液中滴加盐酸，溶液的pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示。

(1)当时，溶液中_______(填“>”、“<”或“=”，下同)。

(2)T_______25℃，判断依据是_______；a=_______。

(3)T℃时，电离常数的值为_______(保留两位有效数字)。

(4)盐酸与MOH溶液恰好中和时，所得溶液的pH_______6.5。

28、按要求书写下列化学方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

29、以Cl2和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：

已知：Cl2O为棕黄色气体，沸点约3.8 ℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，易溶于水并与水反应生成HClO。

(1)写出装置A中发生的反应的化学方程式___________。

(2)装置B中仪器a的名称是___________，反应的离子方程式为___________。

(3)为提高原料的利用率，使Cl2充分反应，装置A在操作时可采取的措施为___________；为提高产品产率，装置B在操作时可采取的措施为___________。

(4)各装置的连接顺序为A→___________ →___________ →___________ →___________。(填装置大写字母代号)

(5)装置C的作用是___________。

30、已知氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体[分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O) ]，是制备纳米VN粉体的前驱体，工业上通常以钒炉渣制备氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体。为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份a g产品于三只锥形瓶中，每份.分别用20 mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用0.100 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示。(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

(1)粗产品中钒的质量分数为_________(假设 V的相对原子质量为M)。

(2)写出简要计算过程：______________。

31、废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。

②常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22， Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38。

③Li2CO3在水中溶解度：

回答下列问题：

(1)将电池粉碎前应先放电，放电的目的是_______。

(2)“滤液A”中的溶质主要是_______。

(3)“酸浸”时，加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。_______。

(4)“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是_______。

(5)“提纯”时，可用热水洗涤Li2CO3粗品，理由是_______。

(6)制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4，反应的化学方程式是_______。

32、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__________。

(2)的沸点低于，其原因是__________。

(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为__________(填“＞”或“＜”)。的空间结构为__________。比较键角大小：气态分子__________离子(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)关于I～III三种反应物，下列说法正确的有__________。

A．I中仅有键

B．I中的Se-Se键为非极性共价键

C．I易溶于水

D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与

E．I~III含有的元素中，O电负性最大

(5)IV中具有孤对电子的原子有__________。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。

①X的化学式为__________。

②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为__________nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。