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1、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ•mol-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+
O2(g) H2=+327kJ•mol-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ•mol-1
下列说法不正确的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286kJ•mol-1
D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变
2、下列实验操作能达到预期实验目的的是( )
A. 为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再加入AgNO3溶液观察颜色变化。
B. 为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有NaOH溶液的试管中。
C. 为检验醛基的存在，先向试管中加入2 mL 2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸。
D. 为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热。
3、下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液与足量
溶液反应：
B．
与稀硫酸反应：
C．向
溶液中加入
溶液至中性：
D．碳酸氢钙溶液与少量溶液反应：
4、下列变化过程中，属于放热反应的是
①锌和稀硫酸反应；②碳和二氧化碳反应；③固体NaOH溶于水；④钠与水反应；⑤稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑥
5、下列属于可再生能源的是
A．氢能
B．石油
C．煤
D．天然气
6、一定条件下，将盛满NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体占试管总体积的（ ）
A.
B.
C.
D.
7、顺丁烯二酸(
)又称马来酸，主要用于制药、树脂合成，也用作油脂的防腐剂。下列关于马来酸说法正确的是( )
A.马来酸的分子式是
B.分子中最多有10个原子共平面
C.马来酸能与乙醇发生酯化反应
D.1mol马来酸与H2发生加成反应，最多消耗3mol H2
8、下列操作或装置能达到实验目的的是
A. 称取一定的NaOH
B. 制取Na2CO3
C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D. 收集NO2并防止其污染环境
9、下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C. 丁烷有3种同分异构体
D. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
10、有机物M、N、Q的转化关系如图，下列说法正确的是
A．M至N的反应类型是消去反应
B．N分子中所有的C原子一定共平面
C．可用酸性
溶液区分N与Q
D．
与足量金属钠反应生成
11、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-
B．向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO
=CaCO3↓+H2O
C．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：2Fe2++2Na2O2+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Na++O2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
12、某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是（ ）
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②SO2具有还原性，故可作漂白剂
③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色
④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应
⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色
⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
A.①③⑤ B.②④⑥ C.③ D.均不正确
13、下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
14、下列说法正确的是( )
A. 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源
B. 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C. 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池
D. 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小
15、下列关于电解精炼铜与电镀的说法不正确的是
A．电路中每通过2mole-，阴极析出64g铜
B．可从阳极泥中提取金、银等金属
C．粗铜与电源正极相连，发生氧化反应
D．电镀过程中电镀液需要不断更换
16、下列“类比”合理的是
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
17、下列现象不能用盐类水解知识解释的是 ( )
A．泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-相互促进水解可放出二氧化碳气体
B．使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢
C．明矾能用于净水
D．铜绿的生成
18、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
19、从废定影液(主要含有
、
、
、
中回收Ag和
的主要步骤为：向废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量
溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧
制Ag；滤液中通入
氧化，用苯萃取分液。下列有关说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B．配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，
的值增 大
C．灼烧生成Ag和
，该反应每生成1mol Ag转移3mol电子
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
20、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3
K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是( )
A.K+从左到右通过离子交换膜
B.电极A上发生的反应为
+2e-
3I-
C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e- Cl2↑
D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体
21、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为
、
、
、
、
、
、
、
，按要求填空。
(1)涉及的核素共有__________种。
(2)互为同位素的是__________和__________。
(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是__________和__________。
(4)中子数相等，但质子数不相等的是__________和__________。
22、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A.甲烷 B.乙醇 C.甲醛 D.乙酸乙酯 E.葡萄糖 F.蛋白质
（1）属于单糖的是__________；
（2）天然气的主要成分是__________；
（3）分子式为C4H8O2的是__________；
（4）水解能生成氨基酸的是__________；
（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；
（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。
23、(1)
晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为
，相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为
，其晶体密度的计算表达式为______
；晶胞中
位于
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
(2)①
晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为
，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为______。
②在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
(3)(全国Ⅲ高考改编)
具有
型结构(如图)，X射线衍射实验测得的晶胞参数为
，则
为______nm。
也属于型结构，晶胞参数为
，则
为______nm。
24、氯及其化合物有重要用途。以下是氯元素“价类二维图”的部分信息。
回答下到问题
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：_______、_______。
(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，其反应原理为NaClO+H2O2=O2↑+NaC1+H2O。
①藻类快速生长的原因_______。
②当标准状况下有5.6LO2生成时，转移电子_______mol。
(4)自来水厂常用ClO2为水消毒，可用碘量法检测水中残留C1O2的浓度。方法如下：①取100.0mL水样，酸化，加入足量碘化钾，反应为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，反应为I2+2
=2I-+
，至蓝色消失时用去15.00mLNa2S2O3溶液，则测得该水样中ClO2的含量为_______mg·L-1。
(5)Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，该反应的化学方程式为_______；在该反应中Cl2体现了_______性。
25、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。结合氯气的性质填写下列各问：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是____。
II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生__色的火焰，瓶口有白雾的现象。
III：（1）已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3分子的个数比为___。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO
的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___。
26、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________ .
（2）已知：Se + 2H2SO4（浓）＝ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝ Se + 2SO4 2－ + 4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: _________________.
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2 + KI + HNO3 ＝ Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数).
(4) 实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .
27、按要求回答下列问题。
（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。
（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。
（3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。
（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。
（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：_____。
28、漂白粉的有效成分是______，制取漂白粉的反应方程式为______，漂白粉漂白和消毒的主要原因是：_______（文字表述），漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是：__________（用化学方程式表示）。
29、向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。
(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。
30、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________________________
(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________________ 。
31、工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。
(1)室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H2CrO4⇌H＋＋HCrO
ΔH1
HCrO⇌H＋＋CrO
ΔH2
2HCrO⇌
＋H2O ΔH3
室温下，反应2CrO＋2H＋⇌＋H2O的ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2或ΔH3的代数式表示)。
(2)还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，
将还原为Cr3＋的离子方程式为_______。
②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。
(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是_______。
②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，_______。
(4)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与
和HCrO等发生离子交换，交换过程中发生如下反应：
ROH(s)＋HCrO(aq)⇌ RHCrO4(s)＋OH-(aq)
2ROH(s)＋(aq)⇌ R2CrO4(s)＋2OH-(aq)
其他条件相同，当pH＞4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是_______。
32、近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
II.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应____(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是____。
A．恒温恒容下，再充入CO
B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar
D．恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应II，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是____。
A．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O－H键
B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v(CO2)=v(H2)
D．容器内气体密度不再改变
(4)上述(3)反应过程中从3min到10min，v(H2)=____(结果保留两位有效数字)，第10分钟时v逆(CH3OH)____第3分钟时v正(CH3OH)(填＞、＜或=)。
(5)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示：
通入H2的一端是电池的____极(填“正”或“负”)，当电路中有0.5mol电子发生转移，则有____mol的H+通过质子交换膜，通入CO的一端发生的电极反应式为____。
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