黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列说法中不正确的是(   )

A.乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B.1mol乙烯与Br2完全加成，然后与Br2发生取代反应，共消耗Br25mol

C.溴乙烷和1，2-二溴乙烷互为同系物

D.与是同一个物质

2、下列装置能达到实验目的是

A．用图1装置进行喷泉实验

B．用图2装置构成铜锌原电池

C．用图3装置验证反应产物CO2

D．用图4装置制备并收集少量NO2气体

3、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.右边吸附层中发生了还原反应

B.负极的电极反应是

C.电池的总反应是

D.电解质溶液中向右移动，向左移动

4、下列叙述正确的是

A．图A是检验混合气体中的少量SO2和SO3

B．图B是证明非金属性:Cl＞C＞Si

C．图C是先从下口放出水层,再从上口倒出溴的CCl4溶液

D．图D是制少量CO2

5、化学与生活联系密切，下列说法正确的是

A．肥皂与纯碱都可去除油污，但两者去污原理不同

B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物

C．木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖

D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要利用了甲醛的强氧化性

6、下列有关元素周期系的叙述正确的是 (　　)

A. 元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素

B. 元素周期系中每一周期元素的种类均相等

C. 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化

D. 每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始

7、下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是

A.

B.

C.

D.

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.1molNa2O2与足量二氧化碳（C18O2）反应生成18O2分子数为0.5NA

B.室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.0lNA

C.12g金刚石中含有4NA个C-C

D.lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

9、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）

A. 容器内气体压强不再改变   B. 容器内气体密度不再改变

C. 容器内气体颜色不再改变   D. 断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂1 mol H-Cl键

10、某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g）＋B(g） C(g）＋D(g），

5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在温度不变的情

况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（   ）

A. 60%   B．40%   C．24%   D．4%

11、下列说法中正确的是

A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应

C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

12、不同元素的原子

A. 质子数一定不等    B. 中子数一定不等

C. 质量数一定不等    D. 核外电子数一定相等

13、下列实验装置不能达到实验目的是

A. 配置稀硫酸溶液    B. 用CO2做喷泉实验

C. 制取干燥纯净的氨气    D. 比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性

14、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含有盐YZW的溶液。下列说法正确的是

A．离子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物沸点高于Z的氢化物

C．Y2W2既含极性共价键又含非极性共价键

D．Z的氧化物对应的水化物是强酸

15、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、常温下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知： Kb(NH3• H2O) =10-5，下列叙述正确的是

A.X→Y 过程中发生反应的离子方程式为：+OH-= NH3• H2O

B.Y点满足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的电离程度：X>Y>Z

D.若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1 mol•L-1

17、R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是

A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性

B．X是四种元素中原子半径最大的

C．Y单质的氧化性比Z单质的弱

D．Z的原子最外层电子数为6

18、萝卜硫素由五种短周期元素构成(结构如图)，其中X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是

A．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

B．X能形成含非极性键的氢化物

C．原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z

D．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

19、为扩大现有资源的使用效率，常在一些油品中加入降凝制剂，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。已知是一种高分子化合物：

下列有关说法正确的是(   )

A.是由2种单体缩聚而成的 B.是由2种单体加聚而成的

C.没有可燃性 D.属于纯净物

20、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+ yB（g） zC（g），平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A 的 浓度为 0.9 mol/L。下列有关判断不正确的是（  ）

A.x+ y < z B.平衡向正反应方向移动

C.A 的转化率降低 D.C 的体积分数增大

21、碳酸钙是工业上生产生石灰(CaO) 和电石(CaC2) 的重要原料

(a) CaCO3(s)= CaO (s)+ CO2(g)

(b) CaCO3(S) +3C(s)= CaC2(5) +CO (g)+CO2(g) A，= 642.5kJ·mol-1

p及25°C时将1 mol CaO (s)及1 mol CaCO3(s)溶于过量的1mol·dm-3的HCl溶液中，放热分别为：193.3 kJ和15.0 kJ。设所有反应的均与温度无关，请从上述数据并结合附表中有关数据，回答下列问题：

(1)求p及25°C时，CaC2(s)的______

(2)在1000.0 ℃，反应(a) 达平衡，此时1dm3气相中有多少个CaO (g)分子______

(3)根据9-2的结果，说明(a)是均相反应还是复相反应______。

附表：几种物质在298.2K的热力学函数值

22、等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为   ，其相对分子量之比为   ，其质量之比为 ；

若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为   ，氧原子数之比 。

23、氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ.铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。

(1)写出上述发生反应的离子方程式：_______，氧化产物为_______(填离子符号)。

(2)上述反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。

Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为，写出该转化的离子方程式：_______。

(5)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_______。

(6)偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为_______。

24、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

25、(1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为________________。

(2)指出下列物质的晶体类型；冰_____________，二氧化硅_____________，铜_____________，固态氧______________，胆矾_____________。在以上物质中，常温下能导电的是______________，其水溶液能导电的是______________。

(3)有下列各组物质：

①与；    ②与；③与；

④与；⑤与。

互为同位素的是_____________(填序号，下同)；互为同素异形体的是_____________；互为同分异构体的是_____________。

(4)下列过程通过化学变化不能实现的是______________(填序号)。

①一种核素变成另一种核素；    ②一种离子变成另—种离子；

③一种分子变成另一种分子；    ④一种单质变成另一种单质；

⑤混合物变成纯净物；    ⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质；

⑦共价化合物转化成离子化合物。

(5)在下列变化中：

①升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④分解；⑤溶于水；⑥与水反应。

未破坏化学键的是____________(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是______________；仅共价键被破坏的是_____________；离子键和共价键同时被破坏的是_____________。

26、下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：

(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_______

(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______

(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：______

(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：______

27、有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，某同学做实验得出：

①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。

回答下列问题：

(1)写出各物质的名称：

A是________，B是________，C是________。

(2)写出有关化学反应方程式：

①蔗糖水解：__________________________________________。

②淀粉水解：__________________________________________。

28、在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：

(1)原子半径最大的元素是___________；

(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；

(3)单质还原性最强的元素是__________________；         

(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________;

(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_________；         

(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是__________________；

29、现有一定量含有 Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验 装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸溶液和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）实验前必须检查装置的气密性，仪器连接好后，在______ （装置字母）中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到____说明装置气密性好。

（2）装置B的作用是____________；装置C的作用是__________；装置中碱石灰的作用是__________。

（3）装置D中发生反应生成气体的化学方程式是__________。

（4）若开始时测得样品的质量为4.0 g，反应结束后测得气体体积为448 mL（标准状况）则Na2O2试样的纯度为_______________。

30、在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，求：

(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______

(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_________

(3)若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________

31、铁、硒、铜都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如图：

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。

②该新药分子中有_____种不同化学环境的H原子。

③SeO的空间构型为______。

(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①基态Fe2+的价电子轨道表示式为_____。

②富马酸分子中σ键与π键的数目比为_____。

③富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_____。

(3)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_____g•cm-3(填含a、NA的代数式).

32、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示：

CH4H2NH3NONO2HNO3

已知：ⅰ.HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；

ⅱ.原子利用率=。

(1)步骤Ⅰ：制高纯氢

①反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气反应的化学方程式是_______。

②所得H2中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0(注：Ac-代表CH3COO-)利于CO被吸收的反应条件有 _______(写出两点)。

(2)步骤Ⅱ：合成氨

①工业合成氨时，每生成1mol NH3(g)放出46.1kJ热量，则合成氨的热化学方程式是 _______。

②用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 _______。

(3)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。

①步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。

②冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 _______(写出一点即可)。

③提高由NH3转化为HNO3的整个过程中氮原子利用率的措施是 _______。