黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列离子方程式书写正确的是

A．氧化亚铁与稀硫酸反应：

B．浓硫酸与铜反应：

C．氯化铝溶液与氨水反应：

D．铜与稀硝酸反应：

2、化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下面说法正确的是

A．长时间放置的油脂会因水解而变质

B．三星堆黄金面具含金量85%，其硬度比纯金高

C．古代记载文字的器物—甲骨，其主要成分是蛋白质

D．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物

3、VmL硫酸铁溶液中含a g SO42-，从该溶液中取出mL，并稀释至VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（   ）

A.mol/L B.mol/L

C.mol/L D.mol/L

4、键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下：

则的等于

A．+2324 kJ·mol

B．-2324 kJ·mol

C．+648 kJ·mol

D．-648 kJ·mol

5、从水杨酸()到阿司匹林()、长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历了数百年。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是

A．步骤①③可以省略，减少生产步骤，降低成本

B．可用溶液鉴别水杨酸和阿司匹林

C．步骤④、⑤的顺序可以互换

D．上述反应均为取代反应

6、下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A. 玻璃棒   B. 胶头滴管   C. 试管   D. 漏斗

7、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等

C.2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

D.16 g水中所含的电子数为10NA

9、乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是

A．增大容器体积

B．升高温度

C．分离出部分氢气

D．恒压下通入氦气

10、化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种   B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

C. 甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙   D. 甲中所有原子一定处于同一平面

11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A.钠的密度小，可用于制高压钠灯 B.Al2O3熔点高，可用于制耐高温材料

C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化剂 D.活性炭具有还原性，可用作净水剂

12、某烯烃与H2加成后的产物为 ，则该烯烃可能的结构简式有（   ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

13、下列有机物的化学用语正确的是

A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式

B．C2H4O：表示乙醇的分子式

C．：表示四氯化碳的电子式

D．表示乙酸的球棍模型（表示C、H、O元素）

14、不属于酸性氧化物的是

A. SO3   B. NO2   C. CO2   D. SO2

15、常温下，向溶液中加入固体或通入气体，已知：的电离平衡常数，。下列有关叙述正确的是

A．溶液中存在：

B．加入固体或通入气体的过程中，水的电离程度均减小

C．加入固体至，此时

D．当时，溶液中离子浓度满足：

16、CH2=CH-COOH不能发生哪些反应

A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应

D．水解反应

17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C. 加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

18、恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t0 min时，n(Z)＝0.75 mol

B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1

C．正反应速率a点比b点大

D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止

19、下列气体中，不能用排空气法收集的是

A．CO2   B．O2   C．NO D．NH3

20、下列变化中，属于还原反应的是(　　)

A．Cl-→Cl2

B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2

21、分类可以简化人对客观世界的认识过程。

(1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH 、NaOH 、HCl 。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。

①这种物质是________，分类依据是_______________________　。

②这种物质是________，分类依据是_______________　。

(2)下列四个反应：

a．Na2O＋H2O b．Na＋H2O

c．Cl2＋ H2O d．NO2＋ H2O

①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是________(填序号，下同)；

②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是________。

22、胶体金()免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。

(1)经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数_______(填写“大于”或“小于”或“等于”)个，原因是_______。

(2)德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______之间。

(3)胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。

23、下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

(1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d+基态核外电子排布式_______________________________。

(2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。

(3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i2-与b+两种微粒半径大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

24、(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃  H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3  K1=4.5×107  K2= 4.7×1011

下列化学方程式正确的是

Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2   D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是     。

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在   滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是： 。

③下列操作可能使测量结果偏高的是

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度

25、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：___________。

(2)某芳香烃结构为 ，它的一氯代物有___________种。

(3)分子式为C5H10O的醛类，它的同分异构体有___________种。

(4)下列几组物质中，互为同位素的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，为同一种物质的是___________。

①氯气和液氯 ②D和T ③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO ⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(5)检验装饰材料释放的甲醛可以用银氨溶液，乙醛发生银镜反应的化学方程式为___________。

26、请按照下列要求回答问题：

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

（2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

（4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

（5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。

（7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

27、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

a．属于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液显紫色

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色   d．1molM完全水解生成2mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。

②步骤II反应的化学方程式为______________。

③步骤III的反应类型是________。

④肉桂酸的结构简式为__________________。

⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

28、进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的______放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰______的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用______洗净______，在火焰上灼烧到______为止。

29、甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。

某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。

（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。

（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。

30、Ⅰ.已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

（1）反应的热化学方程式为___________________________。

（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l）  △H = －804.2kJ/mol；

2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s）  △H = －882.0kJ/mol

Na（s） = Na（l）  △H =+2.6 kJ/mol

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_____________________________________

II.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

（3）该反应的化学平衡常数表达式为________。

（4）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

（5）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。

31、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式：___________。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As(填“大于”或“小于”)。

(3)分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。

(4)的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。

(5)的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键结合。若设Ga、As的摩尔质量分别为、，原子半径分别为、，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

32、磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。回答下列问题：

(1)过程III的化学方程式为________。

(2)基态Cu原子价层电子排布式为_______，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)。非金属元素C、O、P、S的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol－1、INi=1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_____。

(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是_____。