黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是

A．中N元素的化合价为+5

B．是非电解质

C．结构示意图

D．水分子的电子式为

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液

B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦拭

C．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线型分子

D．可用于生产增塑剂、农药、染料，属于苯的同系物

3、是第五周期IA族元素，下列关于的说法错误的是

A．元素的金属性：

B．中子数为50的的核素：

C．与同周期元素原子半径相比：

D．最高价氧化物的水化物的碱性：

4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的共价键数目为

B．分子中，键数目为

C．中配位键数目为

D．标准状况下，和的混合气体中原子数为

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列表示正确的是

A．H2O的比例模型：

B．37Cl-的结构示意图：

C．对硝基苯酚的结构简式：

D．甲醚的分子式：C2H6O

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g乙醇中含有碳氢键的数目为6NA

B．2.24L SO2与1.12L O2催化反应后分子总数为0.1NA

C．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

D．向沸水中滴加10mL 1mol/L FeCl3溶液，可制得0.01NA个Fe(OH)3胶体微粒

8、下列反应中，水作为氧化剂的是（   ）

A. NaOH+HCl= NaCl+H2O   B. CaO+H2O = Ca(OH)2

C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑   D. Cl2+H2O = HCl + HClO

9、某有机物化合物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．该有机物化合物的分子式为C4H8

B．该有机化合物的一氯取代物有4种

C．该有机物化合物是CH2=CH2的同系物

D．该有机化合物与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体

10、在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究溶液的性质

实验l：将浓溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色

实验2：在装有少量溶液的试管中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色

实验3：在装有少量溶液的试管中加入过量溶液，充分振荡后，分成两份：一份加入有机溶剂，振荡后层显紫红色；另一份加入溶液，溶液显红色

实验4：在装有少量溶液的试管中加入少量溶液，充分振荡后产生白色沉淀下列说法正确的是

A．实验1中的铁元素形成的粒子大小没有改变

B．实验2中发生反应的离子方程式为

C．实验3中与发生氧化还原反应，但反应存在限度

D．实验4静置后溶液中大量存在的离子有、、、

11、用如图装置测定水中氢氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)＞1：8，下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．I、II装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．II装置中玻璃管内有水冷凝

D．III装置后缺少干燥装置

12、海带中含有丰富的碘，某同学在老师的指导下按照如图所示的流程进行了实验。下列说法错误的是

A．灼烧前要用水将海带洗净

B．步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在

D．步骤④反应的离子方程式为

13、下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( )

A. 锌片上的电极反应式为：

B. 电子经由导线从铜片流入锌片

C. 将化学能转化为电能

D. 铜片上有气泡产生

14、有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）

A．油脂水解可得到丙三醇 

B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

15、下列说法正确的是（  ）

A．N2的摩尔质量为28 g

B．17 g NH3的物质的量是1 mol

C．18 g H2O在标准状态下体积是22.4 L

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

16、下列离子方程式书写正确的是

A．将通入水中：

B．通入足量澄清石灰水中：

C．用氨水吸收过量的气体：

D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：

17、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是     

A．氯碱工业中，X 电极上反应式是

B．电解精炼铜时，Z 溶液中的Cu2 +浓度不变

C．在铁片上镀铜时，X 是纯铜

D．当X是铁，Y是Zn时，可减缓铁的腐蚀

18、下列关于元素周期表的说法中正确的是(　  )

A. 原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族

B. 副族是完全由长周期元素构成的族

C. 每个横行是一个周期,每个纵行是一个族

D. 第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素

19、用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O   Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

A. 负极，并被氧化    B. 正极，并被还原

C. 负极，并被还原    D. 正极，并被氧化

20、下列物质不能由两种单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．HCl

21、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

(1)写出以下元素的名称：B________________；C______________。

(2)写出D元素在周期表中的位置___________________________

(3)用电子式表示C2D的形成过程：_______________________________

(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式_______；属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______________________；写出它与水反应的离子方程式_______________________________

22、引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。

(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立体构型为______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为 ______

③1mol HCOOH 中含σ键数目为 _____。

④NO 能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。

23、某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_(填“合理”或“不合理”)。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__，反应的离子方程式为_。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是__(填序号)，并说明理由：__。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

24、（1）配平：

Cu  ＋    HNO3（稀） ==     Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

（2）在以上反应中，还原剂是   ，被还原的元素是       ，还原产物是    。

（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是     mol。

25、表是元素周期表的一部分。

请回答：

(1)世界上第一张元素周期表的作者是_______(填序号)；

a.阿伏加德罗                 b.门捷列夫                 c.居里夫人

(2)从表中查出第2周期第ⅠA族的元素是_______；

(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_______；

(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：

（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml 1mol/L的盐酸中；

（实验现象）镁比铝与酸反应更剧烈；

（实验结论）①金属性：Mg_______Al(选填“>”或“<”)

（查阅资料）原子半径(nm)Mg-0.160  Al-0.143；

（思考）②利用元素周期律对上述实验结论进行解释_______。

26、恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为__mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为__mol

(3)若开始时放入xmol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=__，y=__。平衡时，B的物质的量__(填编号)。

A.大于2 mol        B.等于2 mol        C.小于2 mol       D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是__。

(5)若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成bmol C。将b与(1)小题中的a进行比较__(填编号)。作出此判断的理由是__。

A.a＞b                    B.a＜b                           C.a=b               D.不能比较a和b的大小。

27、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。

(1)a~b、b~c、c~d，d~e四段中，平均反应速率最大的是___________，该时间段内CO2的平均反应速率是___________。

(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)平衡时CO2的转化率是___________；反应前后容器内的压强之比是___________。

28、硫元素在自然界中转化如下图。

(1)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2O

b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

c.含硫矿物中硫元素均为-2价

(2)写出SO2形成酸雨的化学方程式：_______。

(3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸铵可用作_______。

②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是_______。

③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。

i.上述过程中可以循环使用的是_______。

ii.脱硫最终产物的化学式是_______。

29、Ⅰ．下表中的数据被坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最高的是_______。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______。

A．HCl                            B．HBr                                 C．HI

(3)反应X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

Ⅱ．为验证Cu和稀HNO3反应所得气体为NO，某同学设计了如下实验方案：

(4)设计装置A的目的是_______。

(5)为除去挥发出的HCl，X为_______。

(6)待观察到_______(填实验现象)时可移动铜丝将其插入稀硝酸。

(7)验证NO的操作和现象是_______。

(8)若装置F吸收的气体为NO2和NO的混合物，且气体物质的量之比为，反应产物之一为NaNO2，则反应的化学方程式为_______。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）___gH2O2中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（2）同温同压下某容器中分别充满了O2、CO2及某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量是___。

（3）14.2g无水硫酸钠配制成500毫升溶液，其物质的量浓度为___；若从中取出50毫升溶液，其物质的量浓度为___，若将这50毫升溶液用水稀释到100毫升所得溶液中Na+的物质的量浓度为___。

31、2017年Chem.Mater报导了某金属锂的硼氢化物不仅具有通常的高储氮密度，还有一些其它应用的性质。该化合物属立方晶系，晶胞参数为a=959.3pm，其晶胞图如下(提示：有一个Li+掩在晶胞上部阴离子中)：

(1)试写出该金属硼化物的化学式(最简单正整数比) _______和阴离子化学式_______。

(2)试计算与Li+到(BxHy)n-多面体中心的距离_______，并计算晶体的密度_______。

(3)如果把Li+作为晶胞的原点，试写出新晶胞中Li+到(BxHy)n-的坐标_______。

(4)若把晶体的结构基元围成一个平行六面体，写出该平行六面体中Li+到(BxHy)n-的原子坐标_______。

(5)从晶体结构分析，该晶体可能作为何种功能材料？给出理由_______。

32、在元素及其化合物的学习中，我们可以借助“价类二维图”来梳理学习内容。请结合下图，完成相关的问题：

(1)氯的价氢化物的水溶液的化学名为_______。

(2)图中过程②是氯气溶于水的过程，写出该反应的化学方程式_______；将其滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式_______。将其滴于蓝色石蕊试纸的现象是_______。该过程可以检出该混合物中所含有的微粒是_______。

(3)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合溶液，经测定与的浓度之比为1：3，则与溶液反应时参加反应的与被氧化的氯气的物质的量之比为_______；

(4)图中过程④是制备漂白粉的原理，该反应的原料是氯气和_______；(写物质的名称)；漂白粉在潮湿的空气中很快变质，写出该过程③的化学方程式：_______。

(5)关于的说法正确的是_______。

A. 溶液是一种弱电解质                                 B. 的酸性比碳酸弱

C. 的化学名是氯酸                                        D. 溶液是浅黄绿色的

E. 具有强氧化性                                        F. 具有稳定性