内蒙古自治区乌海市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列变化中属于原电池反应的是

A. 马口铁(镀 Sn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D. 在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生

2、在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)

B．Cl2(g)HClO(aq)

C．FeI2(aq)FeCl3(aq)

D．NaClO4(aq)HClO4(aq)

3、下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钠跟稀盐酸反应: OH-+H+=H2O

B. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C. 硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓

D. 铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑

4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )

A.A B.B C.C D.D

5、下列有机物的命名正确的是

A．二甲苯

B．4-甲基-2-乙基-1-戊烯

C．3-甲基-3-乙基­1­丁炔

D．2，2，3-三甲基戊烷

6、工业制玻璃、制水泥都要用到的一种原料是

A．石英砂

B．黏土

C．石灰石

D．纯碱

7、2021年为我国实现碳达峰、碳中和关键的一年，综合利用的技术不断创新。某实验小组研究和反应得到合成气的原理为：。向体积为1L的密闭容器中充入和，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是。

A．该反应的

B．压强：

C．1100℃时，该反应的平衡常数为12.96

D．反应达到平衡后在容器内再充入和，此时的转化率会增大

8、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（       ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤   ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤   ③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤   ④沾附在试管内壁上的酯，用热碱液洗涤

A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④

9、塑化剂的种类很多，其中一种塑化剂的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．该塑化剂能溶解在水中

B．若该塑化剂在碱性条件下完全水解，会产生2种有机物

C．该塑化剂苯环上的一溴代物有3种

D．该塑化剂不可能通过酯化反应合成

10、下列电离方程式错误的是

A．NH3·H2ONH+OH-

B．H2SO32H+ + SO

C．Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-

D．H2SO4 → 2H+ + SO

11、 能导电的电解质是

A.氯化钠溶液 B.金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精

12、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A．盐桥中Cl-向Y极移动

B．Y极发生的反应为2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大

C．电流由X极沿导线流向Y极

D．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

13、“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（   ）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

14、花生油、大豆油、动物油等是重要的食用油，下列有关说法正确的是

A．动物油通常呈液态

B．与水相混时均会沉在水面下

C．水解时均有一种相同的产物

D．花生油、大豆油的饱和程度比动物油的高

15、一定条件下，150mL0.5mol·L-1 M2O与100mL0.3mol·L-1 RO溶液完全反应，M2O被氧化为MO2，RO 被还原为R2+。则n值为

A．2

B．3

C．4

D．5

16、氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、易溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铁矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示：

已知：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。下列说法错误的是

A．“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板

B．加入浓盐酸的目的是为了实现CuCl的净化

C．[CuCl3]2-中加水可使平衡CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)逆向移动

D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度

17、自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（   ）

A.NO B.NO2 C.HNO3 D.NH3

18、有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反应中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋ 的浓度是

A．mol·L －1

B．mol·L －1

C．mol·L －1

D．mol·L －1

19、下列表示正确的是

A．CO2的电子式：

B．乙酸的结构式：

C．CH4的空间充填模型：

D．乙烯的球棍模型：

20、以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(  )

A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)   ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

21、25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的电离常数值为_______。

（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：

______________________________。[ 已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]

22、金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

①硅在周期表中的位置：

②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：       。硫酸在该反应中表现的性质是

（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

（4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为   。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为   mol。

23、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的电子式为________ ；B中官能团名称为_______ 。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是_______，属于取代反应的是________ (填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________ 、_________ ；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______ ，实验操作为_________ 。

(4)请写出B的一种用途：_______。

(5)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：__________；

④B+D=G：________。

24、已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：

(1)消耗盐酸溶质的物质的量___________。

(2)产生的在标准状况下的体积___________。

(3)将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是___________？

25、物质的量是学习化学的基础。

(1)19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是___________。

(2)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是___________。

(3)将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是___________。

(4)若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了氧化性、还原性，当混合液中和的个数比为15:2时，混合液中和的个数比为___________。

(5)碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是___________

(6)把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________

A．2：1：3

B．2：4：1

C．1：2：3

D．3：2：4

(7)已知MHCl=36.5g/mol浓盐酸的密度为，质量分数为36.5％，则浓盐酸的物质的量浓度为___________

26、回答下列问题：

(1)标准状况下，3.4g NH3的体积为_______L，0.1 molH2S共有_______个H；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_________;

(2)在同温同压条件下，质量相同的CO2 、NH3、H2S、 Cl2 四种气体中，体积最小的是_________。

(3)1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_______ 。

27、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

锈蚀产物的主要成分为、、、FeOCl。

铁器在具有、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理

一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为；

②在自然环境中形成，该物质中铁元索的化合价为________；

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为，如此往复。请配平化学方程式：

________________________________。

(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有和的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①检测洗涤液中是否含有的方法是________________。

②脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________(填“>”“<”或“=”)。

③配平还原形成的离子方程式________________________________________。

28、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是   。请写出NO2和CO反应的热化学方程式     。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为      。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝    kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

29、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol·L-1的CuSO4溶液。

①配制950mL2.0mol·L-1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为___g。

②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol·L-1，原因可能是__。

A.托盘天平的砝码生锈

B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

D.胶头滴管加水定容时仰视刻度

(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式__。

(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是_；__(回答两点)。

30、硬铝(因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体(其中NO2与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合，恰好能被水完全吸收。则该硝酸的物质的量浓度_____________mol/L。请写出简要计算过程。

31、CO2综合利用有利于实现碳中和目标。

(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物(如Fe0.9O)能分解CO2，其过程如图所示。过程①的化学方程式是___________，过程②能量转化的主要形式为___________。

(2)CO2与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：

反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.1kJ·mol−1

反应III：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=＋24.5 kJ·mol−1

反应IV：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH4=-122.7 kJ·mol−1

①ΔH1=___________ kJ·mol−1。

②在恒容密闭容器中按n(CO2):n(H2)=1:3 (总量为a mol)充入反应物，在合适催化剂作用下，若只发生反应I、II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为___________mol(列出计算式)。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低的原因是___________。

③180℃时，向1L的恒容密闭容器充入2.0molCO2和2.0molH2，使其仅按反应II进行，CO2平衡转化率为60%。已知反应速率，该温度下k正∶k逆为___________。

32、（1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4，所采取的操作名称是_______

III．用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式为________________，制备时需要________，促进水解趋于完全。   

IV．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中加热。

（2）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药制药等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是______________________________