内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲收集CH2= CH2

B．图乙除去CO2中的HCl

C．图丙证明KOH固体溶于水放热

D．图丁分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

2、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（   ）

A.① B.② C.③ D.④

3、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(　　)

A.常温下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可用加热法除去

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D.与氯化钙溶液反应，均有白色沉淀生成

4、近年来科学家制造出大量的新物质。对下列四种物质的相关描述错误的是

A．石墨烯具有良好的导电性

B．石墨炔、石墨烯均能发生加成反应

C．金刚烷的一氯代物有2种

D．上述四种物质均属于碳的单质

5、下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是

A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4

B．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4

C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4

D．放置一段时间，变轻的是稀H2SO4，变重的是浓H2SO4

6、下列关于有机物说法正确的是(　　)

A. 凡是能发生银镜反应的有机物都是醛    B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色    D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

7、干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨为电池的负极

B．Zn极上发生还原反应

C．电子由Zn经导线流向石墨

D．负极电极反应式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑

8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。由四种元素组成的有机物M是核酸病毒保存液的重要成分之一，其结构简式如图，下列说法中正确的是

A．第一电离能：X＞Y

B．W、Y、Z可形成离子化合物

C．分子中所有原子可能共面

D．X、Y、Z的简单氢化物的水溶液均是强酸

9、下列各气体：①含3.01×1023个O原子的CO2；②标准状况下8.96L的HCl；③1.7g的NH3；④常温常压下，18mLH2O。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是

A．③＜①＜②＜④

B．②＜①＜③＜④

C．①＜②＜③＜④

D．④＜③＜①＜②

10、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2－）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（   ）

A. 电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－

B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O

D. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O

11、下列化学用语表示正确的是

A．异丁烯的键线式：

B．的电子式：

C．淀粉的分子式：

D．的中心原子的杂化轨道类型：

12、12 mL浓度为0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04 mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为(　　)

A.＋2价 B.＋3价 C.＋4价 D.＋5价

13、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是（　　）

A.放电时，多孔碳材料电极为正极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移

D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

14、下列物质的分类正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、关于金属的冶炼，下列说法正确的是

A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na

B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg

C．通过加热分解HgO可制得单质Hg

D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

16、下列说法正确的是

A．将溶液蒸干灼烧至恒重，最终剩余固体是FeO

B．将铁闸与锌片连接防止铁腐蚀，是利用外加电流法

C．锅炉中沉积的可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去

D．在合成氨工业中，将液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率

17、下列不存在丁达尔效应的分散系是

A．有尘埃的空气

B．雾

C．食盐水

D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

18、在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO2)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克    ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol

③反应过程中转移的电子数为mol   ④生成NO2气体的体积为 L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．①②③⑤

19、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数目为3NA

B.在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等

C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D.含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2 的晶体完全中和所放出的热量为中和热

20、将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的

①NO2②CO2③NH3④Cl2

A．②③④

B．①②④

C．①③④

D．①②③

21、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。

A．   B．   C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)   D．甲醇(CH3OH)   E．CH3—O—CH3   F．HO—CH2CH2—OH

(3)乙醇能够发生氧化反应：

①46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。

22、科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）   CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1

⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1

②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1  则a＝   kJ·mol－1。

⑵不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高

CO2的转化率

⑶若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为        ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有   。

⑷科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式____________________。

23、根据电化学知识回答下列问题：

（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

24、无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯()的结构简式_____。

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。

25、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题：

A BCD

(1)①若A常温下为气体，C是红棕色气体，则C的化学式为___________。

②若A在常温下为黄色晶体，则C的化学式为___________，在D的稀溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为___________。

(2)工业法制硫酸中，有一步反应为SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，一定条件下，将1molSO2和2molO2置于2L的密闭容器中，10min后测得SO2为0.4mol，则：

①用SO2表示该反应的速率为___________mol/(L·min)；

②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为1L，该反应的速率将___________(填“增大”或“减小”)

26、2022年10月，世界首个电磁推进地面超高速试验设施“电磁橇'”在山东济南成功运行，它可以把超过1吨的物体在短时间内从0加速到1030公里/小时，创造了大质量超高速电磁推进技术的世界最高速度纪录。

(1)“电磁橇”的轨道材料为铁合金，其优点是_______(写一条)。

(2)建设“电磁橇”的过程中，对铁质材料进行深加工时，可用_______清洗其表面的铁锈，该反应的离子方程式为_______。

(3)生产“电磁橇”的铁质材料时，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不能留有水，原因是_______(用化学方程式解释)，该反应的类型属于_______。

27、NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

b.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。___________

(3)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成___________、___________和H2O。

28、从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法有_______（填一种）。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________。  反应②的化学方程式为_______________。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_______________________。

29、某研究性学习小组利用草酸()溶液和酸性高锰酸钾溶液的氧化还原反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

已知：可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率。

(1)请写出该反应的氧化产物___________，该反应中参加反应的和物质的量之比为___________。

(2)实验②中的体积___________mL。

(3)根据表中实验①②的数据，可以得到的结论是___________。

(4)探究温度对反应速率的影响，应选择实验(填编号)________。

(5)该实验过程中随时间变化的趋势应如图所示。

在、、三个相同的时间段里，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，可能原因是___________。

30、化学计量在化学中具有重要地位。请回答下列问题：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是____

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，则A13+与的微粒个数比为____

(4)实验室常用制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___

31、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：

(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。

(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

上述流程中“氧化”的目的是___________。氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4，解释其原因___________。

(3)试剂a可能是___________。

(4)资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是___________ 。

(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。

32、乙二醛（OHC-CHO)是纺织工业常用的一种有机原料，其工业生产方法主要是乙二醇（HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，请回答下列相关问题。

（1）乙二醇气相催化氧化法

①乙二醇气相催化氧化的反应为

HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1 K1

己知 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g)   △H2  K2

H2(g)+l/2O2(g) H2O(g)     △H3   K3

则△H3=   _______（用△H1、△H2表示），相同温度下K1=_______（用K2、K3表示）。

②当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示，反应温度超过495℃时，CO2产率升高的主要原因可能是____________。

③在恒容绝热容器中发生反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)（不考虑副反应），一定能说明反应达到平衡状态的是_______（填选项字母）。

A．氧气浓度保持不变   B．气体总物质的量保持不变

C．平衡常数保持不变   D．氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变

（2）乙醛液相硝酸氧化法

乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，该法与乙二醇气相 催化氧化法相比明显的缺点是__________________。（任写一条）

（3）乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸，请写出该反应的化学方程式_______________。