内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是

A.可回收物 B.其他垃圾

C.厨余垃圾 D.有害垃圾

2、下列关于胶体的的叙述正确的是

A.向 1mol/L氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体

B.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

C.氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向负极移动，说明氢氧化铁胶体带正电荷。

D.由 0.1mol 氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为 0.1NA(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)

3、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是 (  )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度减小

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

4、下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是(　　)

A. 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水

B. 乙醇可以制饮料

C. 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2

D. 1 mol乙醇可生成1 mol乙醛

5、时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是

A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂Ⅰ

B．编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完

C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为

D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大

6、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（   ）

①加入氯水  ②加入KMnO4溶液  ③加入NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

7、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

D．a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

8、用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L）500 mL，当阴极析出4.8g固体时，在阳极可得到标准状况下的气体体积为（ ）

A. 1.68L B. 1.4L C. 3.36L D. 2.24L

9、浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是（    ）

A.平衡时CO与H2的物质的量比为1：1

B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

C.1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=0.008mol•L-1•min-1

D.随着温度升高，CH4的转化率减小

10、下列化学用语中，正确的是（  ）

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．重水的化学式为（或D2O）

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，含有的原子数为0.2NA

C．溶液中Cl－的数目为0.3NA

D．的分子数为2NA

12、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（   ）

A.用图1装置制取乙酸乙酯

B.用图 2 装置可分离苯(沸点 80.1℃)和溴苯(沸点 156.2℃)

C.用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液

D.用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3混合液

13、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是

A. d的含氧酸是强酸

B. 离子半径：d>c>b

C. b、c、d形成的化合物中只含离子键

D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应

14、在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应。反应进行到2s时，的浓度为。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为

B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol

D．平衡时，N2O4的转化率为40%

15、1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生反应，下列说法正确的是

A. 生成的产物相同    B. 生成的产物不同

C. C—H键断裂的位置相同    D. C—Cl键断裂的位置相同

16、下列说法正确的是(  )

A．自发进行的反应一定是放热反应   B．非自发进行的反应一定是吸热反应

C．自发进行的反应一定能发生   D．有些吸热反应也能自发进行

17、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)

A. 元素X的常见化合价是＋1价

B. 元素Y是ⅢA族元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

18、下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列不是同素异形体的是

A.氧气和臭氧 B.红磷和白磷 C.金刚石和石墨 D.烧碱和纯碱

20、关于下列各图的叙述，正确的是(  )

A.图1表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线

B.图2表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液的随加水量的变化图；则同浓度的溶液的大于溶液

C.图3表示室温下，向某酷酸溶液中滴入等浓度的溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入溶液体积的变化图。d点溶液中

D.图4表示反应在不同温度下的随时间变化图，该反应的

21、(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

则：______________。

(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。

已知中的C与0之间以三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。下表所列为常见化学键的键能数据：

则该反应的__________________。

(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：

①写出能表示硫的摩尔燃烧焓的热化学方程式：________________________________________。

②_______________。

22、25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) △H。

(1)若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是___________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。25℃时测得该反应在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)

23、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19g/cm3

质量分数:36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．

A、溶液中H+的物质的量浓度         B、溶液中HCl的质量

C、溶液中H+的数目             D、溶液的密度

（3）若现有1L 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．

A、通入标况下HCl气体22.4L         

B、将溶液加热浓缩至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L                

D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.

24、向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如下图所示。写出该反应的离子方程式。___________________

25、回答下列问题

(1)图所示的物质分类方法名称是___________。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。

(3)同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：

①H2O　②空气　③Fe　④CO2　⑤H2SO4　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧食盐水 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

①属于碱的是_____；②属于酸的是___；③属于盐的是___________；

④属于混合物的是_______；⑤属于氧化物的是________；⑥属于化合物的是 ________。

26、X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

27、[物质结构与性质]已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）可得到如图1所示配合物A。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为____________。

（2）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_________________。

（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子：_________________。

（4）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________。

（5）1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为________。

（6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示，该金属氯化物的化学式是_____。（Cl-球的位置：4个在晶面上，2个在晶胞内）

28、Ⅰ. 现有以下有机物：

①   ②   ③   ④   ⑤

(1)能与Na反应的是_______；

(2)能与NaOH溶液反应的有_______；

(3)能与银氨溶液发生银镜反应的有_______；

Ⅱ. 白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答下列问题：

(4)白藜芦醇的分子式为_______。

(5)1mol白藜芦醇与足量的溴水反应最多消耗的为_______mol。

(6)乙醇()和苯酚( )都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是_______。

A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质

B．苯酚与白藜芦醇均可与溶液反应

C．三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．三者分子中碳、氧原子个数比相同

29、电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：

(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）   接   接   接   接   接   。_________

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞

②检查装置的气密性

③在仪器6和5中注入适量水

④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）

⑤慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。

正确操作顺序（用操作编号填写）是____________________________

(3)若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用___________________（填试剂）加以除去。

30、Fe3O4是磁性纳米颗粒，性质稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。其中制备Fe3O4纳米颗粒方法之一的反应是：3Fe2++2+O2+xOH-═Fe3O4↓++2H2O。请回答下列问题。

(1)反应的化学方程式中x=___________

(2)每生成1molFe3O4，转移的电子为___________mol，被Fe2+还原的O2为___________mol。

31、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了____________。

（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。

（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。

A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键

（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm−3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol−1和MAs g•mol−1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

32、镍矿石中一般含有钴，利用镍生产过程中产生的含钴废渣提取钴氧化物具有重要的意义。含钴废渣中含有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3以及少量的钙、镁等杂质。一种提取钴氧化物的工艺流程如下：

已知：黄铁钒钠[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快、容易过滤等特点，常用于除铁，黄钠铁矾沉淀的合适pH是1.5～2.0。

(1)写出酸浸步骤溶解Co(OH)3反应的离子方程式_______。

(2)黄钠铁矾除铁步骤中加入NaClO3的作用是_______，加入Na2CO3的作用是_______。

(3)除杂是用NH4F除去氯化钴溶液中少量的Ca2+、Mg2+，为了使除杂后溶液中Ca2+、Mg2+均小于0.1g/L，溶液中的c(F-)至少为_______。(已知：Ksp(CaF2)=1.44×10-10，Ksp(MgF2)=7.42×10-11)

(4)沉钴得到的是CoC2O4·2H2O，热重分析实验发现，将该固体在空气中加热会发生如下分解过程：

若制备过程中煅烧控制温度约为340℃，则发生反应的化学方程式是：_______。