内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是

A．反应①为；反应②为

B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应

C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率

D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止

2、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，中含有的中子数为

B．与足量反应时，转移的电子总数为

C．与充分反应后得到的气体分子数小于

D．常温下，的溶液中发生电离的水分子数为

3、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：

下列说法正确的是

A．总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵减的趋势，即ΔS＜0

B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C．反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

D．选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能，改变总反应的焓变

4、同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

5、2019年诺贝尔化学奖已授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。下图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置图。下列说法不正确的是

A.电极B的电势比电极C高

B.理论上该装置不需要补充电解质LiCl

C.电极B中氯离子和碳酸根离子放电

D.A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染

6、下列比较正确的是：

A.电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为△m(阴极)增=△m(阳极)减

B.电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生

C.氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同

D.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应

7、下列离子方程式中正确的是（ ）

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋ ＝  Cu2＋  ＋H2↑

B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－ ＋  Ba2＋ ＝ BaSO4↓

C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋  ＋H2CO3

D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2＋ ＋ SO42－＝ CuSO4

8、利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同的情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1   B. v(C)＝0.5mol·(L·s)－1

C. v(B)＝0.6mol·(L·s)－1   D. v(A)＝0.15mol·(L·s)－1

10、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，下列有关叙述不正确的是

A．元素R的最高正价为+6

B．以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是②

C．若物质Na2R4是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式

D．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4

11、四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．简单气态氢化物稳定性：Z＞M

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X

D．M的单质能与Q的气态氢化物反应

12、下列物质中含有两种官能团的是

A. 四氯甲烷(CCl4)   B. 甘油OHCH2—OHCH2—OHOH

C. C2H5OH   D. CH2=CH—CH2OH

13、某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是（ ）

A. 液化气 B. 浓硫酸 C. 核废料 D. 食盐

14、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（   ）

A.SO2、H2S B.Cl2、CO2

C.NH3、CO2 D.SO2、Cl2

15、在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.电解液中NO的移动方向：a极→质子交换膜→b极

B.b极的电极反应式为UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-

C.若转移4mole-，将有4molH+透过质子交换膜

D.当产生11.2mLN2时，同时生成U4+的质量为0.238g

16、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大

C. 海水中加入明矾可以使海水淡化

D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂

17、下列有关叙述正确的是

A．如图所示，测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定内筒

B．若用50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.50mol/L的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次

D．中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由铜质搅拌器代替

18、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑

B．将氯气通入水中：Cl2 +H2O=2H+ +Cl-+ClO-

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl-

D．将氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4↓+H2O

19、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是(   )

A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B. 糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应

C. 新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染

D. 漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同

20、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火

B．给盛有碳酸氢钠固体的试管加热时，使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．氢气还原氧化铜时，应先检验氢气的纯度

21、氮及其化合物有着广泛的应用。氮的化合物在好氧、缺氧中的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)图中反应①～④中属于氮的固定的是___________(填序号)。

(2)通常情况下，氮气的化学性质很稳定，原因是___________。

(3)反应⑤得到一种氮的氧化物NxOy，若该氧化物中氮原子与氧原子的质量比为7∶4，则NxOy中___________。

(4)氨具有还原性，能被氧气催化氧化，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵。碳酸氢铵受热易分解，该反应的化学方程式为_____。检验某溶液中含有的方法是______。

22、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

(1)D的名称是____。

(2)提纯的步骤是溶解、过滤、____。

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是____。

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：___。

23、据中国之声《全国新闻联播》报道，中科院今天(2019年1月13日)通报，我国纳米技术已在动力锂电池、绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展，用电弧法合成储氢纳米碳管，其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发，在阴极沉积出纳米管。

此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是________。

(2) K2Cr2O7中Cr的化合价为________。反应中氧化剂为________，发生________反应，还原剂是________，具有________性。

(3)该反应转移的电子数为________。

(4)若反应过程中转移4.816×1023个电子，则生成标准状况下________L CO2。

24、计算题：

（1）一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为___。

（2）将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：

①参加反应的铁的质量为___。

②生成H2的体积(标准状况)为___。

③取反应后的溶液10mL，其中FeCl2的物质的量浓度为___；溶液中Fe2+和Cl-的质量比为___。

25、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

26、回答下列问题：

(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、和油酸()

B、和石墨

C、和

D、和

E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_______；

②互为同系物的是_______；

③互为同素异形体的是_______；

④互为同分异构体的是_______；

⑤既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_______。

(2)分子式为的同分异构体共有多种，其中含有三个甲基的结构有_______种；含有手性碳的结构有_______种。

27、回答下列问题

(1)用作消化系统X射线检查的内服药剂物质的化学式___________

(2)请写出氟原子核外电子排布___________

(3)是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，的电子式___________

(4)写出乙烷的结构式___________

28、I.SO2在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备Mn(H2PO4)2•2H2O。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入SO2，此时发生反应的离子方程式为_____，SO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。O2的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：

(2)下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

A．v(SO2)=2v(O2)

B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化

C．SO2和O2的浓度之比为2：1

D．SO3的百分含量不再发生变化

(3)上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_____(填“0～4”、“4～8”、“8～12”“12～18”或“18～25”)min。

(4)0～8min内，用SO3表示该反应的平均速率为_____mol•L-1•min-1，12min时，SO2的转化率为_____。

(5)若起始时容器内压强为p0MPa，则平衡时，容器内压强约为_____(用含p0的代数式表示，保留2位有效数字)MPa。

29、某实验小组为制取纯净干燥的并检验的性质，设计了如图装置。

资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇水蒸气剧烈反应。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：___________。

(3)实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置___________(填“A”或“D”)中的酒精灯，目的是___________。

(4)装置C中浓硫酸的作用是___________。

(5)装置D中反应现象为___________，写出该反应的化学方程式：___________。

30、设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1) O2的摩尔质量为_________g/mol，1mol O2中含有________ 个O2分子。

(2) 6.02×1023个Na+约含有________mol Na+，其质量为________g。 

(3)0.5 mol CH4约含有________个CH4，其标准状况的气体体积 ____L。

(4)3.01×1023个SO约含有________mol SO，其质量为_____g。

(5)0.2molAl含有____________个铝原子，质量是____________g。

(6)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量为_____g/mol，X的相对原子质量为____。

(7)质量相同的O3和O2，物质的量之比_______。

31、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是孔雀石的主要成分，孔雀石中还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如图：

（1）孔雀石研磨后再加足量稀硫酸溶解，研磨孔雀石的目的是___；溶液A中的金属阳离子有___。

（2）“除杂”时先加人一种试剂的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则这种试剂宜选用___ (填标号)。

A.酸性KMnO4溶液   B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水

上述反应的离子方程式为___；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至3.2～4.7之间，其中加人CuO作用是___。

（3）操作X包括___、___、过滤和洗涤等。

（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1.0×10-3mol・L-1，必需将溶液调节至pH=___。

32、Ⅰ.硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。

(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是___，基态B原子中，核外存在___对自旋相反的电子。

(2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是___。

(3)基态29Cu原子的简化电子排布式为___。

Ⅱ.用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(4)甲中通入O2的电极为____极，该电极反应方程式为：____。

(5)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。此时要使乙中CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是____。

(6)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是____(填离子符号)的变化。