内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列有关实验的叙述，正确的是（   ）

A.溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成

B.实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物

C.可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

D.除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可

2、下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（　　）

A.75  mL 2 mol•L﹣1FeCl3溶液

B.25  mL 2 mol•L﹣1KCl溶液

C.150 mL  1 mol•L﹣1NaCl溶液

D.20  mL 1.5 mol•L﹣1MgCl2溶液

3、化学与生活联系密切，下列说法错误的是

A．寺庙中红烛油滴落水中漂浮在水面，说明固态烷烃密度小于水

B．“真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深的诗句说明酒精容易挥发

C．聚四氟乙烯用作不粘锅的内衬说明聚四氟乙烯无毒且耐高温

D．含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒说明苯酚没有腐蚀性

4、下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是

A．镁——单质——照明弹

B．氧化钠——氧化物——供氧剂

C．小苏打——碱——发酵粉主要成分

D．水玻璃溶质——酸——防火材料

5、下列说法中不正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

D．N2分子中有1个σ键，2个π键

6、称取4.08g银、铜合金溶于一定量的浓硝酸中充分反应，金属全部溶解，产生的气体通入水中，再通入448mLO2(标准状况)，气体全部被水吸收，则该合金中铜的物质的量为

A．0.01mol

B．0.02mol

C．0.03mol

D．0.04mol

7、有关晶体的下列说法中正确的是

A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂；

B．原子晶体中共价键越强硬度越大；

C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

8、下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

A. 4NH3+5O24NO+6H2O

B. NH3+HNO3NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

9、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.a为有催化剂时的反应能量变化

B.该反应为放热反应，降低温度可以增加有碰撞次数

C.该反应的ΔH=E3-E2

D.SO2和O2的总能量一定高于SO3的能量

10、下列溶液中 Cl-浓度由大到小的顺序是

①20mL0.3mol·L-1MgCl2溶液②30mL0.4mol·L-1NaCl溶液③40mL0.5mol·L-1 KClO3溶液④10mL0.4mol·L-1AlCl3溶液

A.④①②③ B.①④②③ C.④①③② D.②③①④

11、下列有关三氧化硫的说法中，正确的是

A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成

B．标准状况下，1的体积约为22.4L

C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成

D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色

12、已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

13、起固定氮作用的化学反应是

A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2

B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

C．用NaOH吸收NO2和NO

D．工厂用NH3催化氧化制NO

14、下列实验现象和结论相对应且正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列各组数据比较，前者比后者小的是

A.氯水与氨水中微粒种类 B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化铯与氯化钠的熔点 D.Al2O3与AlCl3的熔点

16、下列实验“操作和现象"与“结论”的对应关系正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是

A. 煤的气化和液化是物理变化

B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的

C. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

19、下列物质不能用作食品防腐剂的是

A.谷氨酸钠 B.亚硝酸钠 C.二氧化硫 D.苯甲酸

20、如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量溶液b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是

A.A B.B C.C D.D

21、既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：

(1)下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。

图中各过程属于放热过程的是___________(填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是___________(填序号)。

A．氢氧化钡晶体、氯化债       B．灼热的炭与二氧化碳

C．碳酸氢钠与盐酸             D．镁条、盐酸

(2)一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。

则0-6min内，CO的平均反应速率为___________，6min时，的转化率为___________。

22、Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式，完成填空

①       ②       ③       ④     ⑤       ⑥       ⑦   ⑧       ⑨       ⑩        ⑪

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

(1)属于烯烃的是_______；属于芳香烃的是_______；属于醇的是_______；属于羧酸的是_______；互为同系物的是_______(用符号填空)。

(2)物质⑦的官能团名称是_______；物质⑪分子中含氧官能团的电子式_______。

(3)物质⑤与硝酸反应的化学方程式：_______；也能与Cl2、Br2、硫酸等反应生成一系列生成物，写出生成物溴苯的结构简式：_______。

Ⅱ.标准状况下，0.1mol某气态烃完全燃烧后，用浓硫酸和碱石灰依次吸收该烃的燃烧产物，经测量：浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。

(4)该烃的结构简式为_______。

(5)将该烃通入氯水，发生反应的化学方程式：_______，反应类型为_______。

(6)将该烃与足量的氢气发生反应得物质A，则A的二氯取代物有_______种，写出A的二氯取代物的所有同分异构体的结构简式_______。

23、常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是_______________________。

（2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。

（3）在②③⑤⑥⑧⑨六种物质中，属于非电解质的是______________（填序号）。

（4）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：______________________________________________。⑧与⑨反应的化学方程式为：______________________________。

（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为________。

24、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

(1)步骤1中分离操作的名称是___________，发生反应的化学方程式是：___________

(2)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________(填写序号字母)。

a.⑥⑤②③①⑥④⑦                      b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦                           d.⑤③②①⑥④⑦

(3)操作步骤④调节溶液pH时，应加入___________，写出一个有关的化学方程式是___________。

(4)操作⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发都用到一种玻璃仪器是___________，简述以上⑥过滤操作中如何洗涤沉淀。___________

25、Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。

(3)将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。

Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(4)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(5)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．分散质粒子可通过滤纸

C．分散质粒子可通过半透膜

D．二者均有丁达尔效应

26、人类农业生产离不开氮肥，氨气是制造氮肥的重要原料，诺贝尔化学奖曾3次颁给合成氨的化学家，请根据所学知识回答下列问题：

(一)实验室制氨气

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，发生反应的化学方程式为__。

(2)下列试剂能用于干燥NH3的是__填字母)。

A.浓硫酸   B.碱石灰   C.无水CaCl2

(3)利用向下排空气法收集氨气，检验NH3是否收集满可选用的是__(填字母)。

A.湿润的淀粉-KI试纸 B.湿润的红色石蕊试纸 C.蘸有浓盐酸的玻璃棒

(二)工业制氨气

(4)工业上用氮气与相同条件下密度最小的气体反应制取氨气的化学方程式：__。

(5)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①第一步NH3→NO化学方程式：__。

②第二步NO→NO2实验现象：__。

③第三步NO2→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比：__。

(6)将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物：__(写化学式)。

(7)已知土壤胶体中的胶体粒子带负电荷，又有很大的面积，因而具有选择吸附的能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（________）

A.NH4Cl   B.NH4NO3   C.(NH4)2CO3   D.(NH4)2SO4

27、(1)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。

①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O晶格能为______kJ/mol。

②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g/cm3 (列出计算式)。

(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______ g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______ g/cm3 (列出计算式)。

28、(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

①ⅡA族元素的最外层电子数___。

②ⅦA族元素氢化物的沸点___。

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径___。

④第三周期元素的最高化合价___。

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径___。

(2)比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空)

①氧化性：Cl2___Br2

②还原性：H2S___HCl

③碱性：Mg(OH)2___Al(OH)3

④稳定性：H2S__H2O

(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是__。

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

29、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1（保留两位有效数字）。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，另外还需要一种玻璃仪器

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D、需要称量NaClO固体的质量为214.6 g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料为98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

③容量瓶使用前需检查是否漏水，应如何检查__________________________。

④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

A、取用浓硫酸时仰视刻度线

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线

30、计算题两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100mL，分别通入CO22.24L（标准状况）。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g，判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？

31、合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。

图中决速步骤的反应方程式为___________，该步反应的活化能___________。

(2)某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2.实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所改变的外界条件可能是___________，实验③所改变的外界条件可能为___________。

(3)400℃时，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，K1=0.5，则反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K2=___________，若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量浓度均为1mol·L-1时，则该反应的正___________逆(填“＜”、“＞”或“=”)。

(4)某小组往一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2模拟合成氨的反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

①温度T1、T2、T3中，最大的是___________。

②若体系在T2、60MPa下达到平衡如图，此时H2的平衡分压为___________MPa，(分压=总压×物质的量分数)，计算此时的平衡常数___________(MPa)-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留2位有效数字)

32、某温度下加氢制甲醇的的总反应为(该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：

(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)2min末时________(填“＜”“＞”或“=”)

(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________。

A．混合气体的密度保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中浓度与浓度之比为1：1

D．体积分数保持不变

E．的生成速率是生成速率的3倍

(4)该反应平衡时的转化率为________

(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。

①；

②________(用化学方程式表示)

总反应可表示为；________0。(填“＞”或“＜”

(6)用获得的甲醇作燃产，构成的燃料电池如图，已得到广泛的应用，其总反应式为，写出负极电极方程式________。