内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列物质中，不能用作漂白剂的是

A．

B．NaClO

C．

D．NaCl

2、不能用H++OH－=H2O表示的反应是

A.硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.硫酸与氢氧化钡溶液反应

C.硝酸与氢氧化钠溶液反应 D.盐酸与稀氢氧化钙溶液反应

3、实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是

4、下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是(　　)

A. A→B   B. B→C   C. C→D   D. D→E

5、下列气体难溶于水的是

A．CO2

B．HCl

C．NH3

D．CO

6、下列物质属于天然高分子的是(   )

A.淀粉 B.油脂 C.聚乙烯 D.葡萄糖

7、为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

8、下列说法正确的是

A．所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素

C．等体积的CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3Cl和HCl

D．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等

9、下列各组离子一定能大量共存的是(    )

A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO

B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO、Cl-

C.含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO、CO、HCO

D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO、Fe2+

10、下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（    ）

A. 常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小

B. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2

C. 石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D. 相同条件下Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，后者放出气体快

11、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．实验室制取少量盐酸

B．检查气密性

C．收集氯气

D．制取

12、下列说法或表示方法正确的是（   ）

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

13、已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是

A. V(NH3)=V(O2)   B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O)   D. V(O2)=V(NO)

14、信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是

A. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B. 生活中常用的食品袋为聚乙烯产品

C. 随着人类文明逐渐发展，化石燃料将逐步退出历史舞台

D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

15、对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是

A．氯化钠，破坏了离子键

B．氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键

C．蔗糖，破坏了分子间作用力

D．二氧化碳，没有破坏作用力

16、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，2元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（   ）

A.X元素基态原子的电子排布式为

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的轨道表示式为

D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧

17、．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

18、下列说法正确的是(   )

A.焰色试验是化学变化

B.电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱

C.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

D.自然界中的原子都是基态

19、下列能源组合中，均属于新能源的一组是(   )   

 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．③⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧

D．①⑤⑥⑦⑧

20、下述实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)和的关系为_______(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。

(2)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为_______(用系统命名法命名)。

(3)有机物属于_______(填“烃”、“芳香烃”或“芳香族化合物”)，其中含有的官能团名称为_______。

(4)与NaOH的乙醇溶液共热生成有机物M，发生反应的化学方程式为_______，M在催化剂作用下生成一种高分子化合物N，N的结构简式为_______。

(5)分子中最多有_______个原子共平面。

22、Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

（1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______（填“难”或“易”）。

（2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________

（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。

（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。

23、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

沉淀池反应NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_____，俗称____，其用途_____(写一种)

(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_____

(3)煅烧的化学方程式为______

(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___(填上述流程中的编号)的循环，流程中X的分子式______

(5)该流程提取的副产品为____，其用途______(写一种)

(6)为验证产品是否含有NaCl,可取少量试样溶于水后，滴加_______

24、计算：用NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)3.01×1023个SO2中含氧原子的物质的量为___________；SO2质量为___________。

(2)常温常压下，69gNO2气体含有的原子数为___________。

(3)质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，氧原子的原子个数之比为___________。

(4)NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为___________。

(5)同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积的比值为___________

(6)在相同条件下，X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y220mL恰好完全反应后生成气态物Z20mL。气态物Z的分子式为___________

25、书写以下要求的表达式：

(1)过氧化钠的电子式_______；

(2)Ga原子核外电子排布式_______；

(3)的原子结构示意图_______；

(4)中心原子B的杂化方式为_______；

(5)分子空间构型为_______；

(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)

①_______；

②_______；

26、已知氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出N2的电子式：__。

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，则下列属于固氮过程的是__(填字母)。

A.NH3经过催化氧化生成NO

B.NH3和HNO3反应生成NH4NO3

C.N2和H2在一定条件下反应生成NH3

D.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用试剂，其中错误的是__(填字母)。

选取了正确的制备装置后，若想收集一试管氨气，可用___排空气法。

(4)NH4HCO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。检验其中的方法是将固体溶于水配制浓溶液，加入浓__溶液、加热，再用__试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有。

27、(1)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。工业上制造光导纤维的基本原料是_______。

(2)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①pH＜_______的雨水称为酸雨。

②在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时)：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______________。

(3)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_____________

③取②中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________

28、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）  

B、12C60和石墨 

C、   

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是   ；②互为同系物的是 ；

③互为同素异形体的是   ；④互为同分异构体的是 ；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是

（2）请写出下列反应的化学方程式：

①氯乙烷制乙烯：

②乙醇制乙烯：

③苯酚钠溶液通入少量CO2：  

④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：  

29、氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂: 锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3) 反应制取氮化锂。

回答下列问题:

(1)连接好装置进行实验前必须______________

(2)实验步骤如下:

①装药品 ②点燃C处酒精灯  ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗

正确的先后顺序为________(填序号)

(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_______;D装置的作用是_______.

(4)写出C中化学方程式为___________

(5)将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成氮化锂的质量分数为________(结果保留一位小数)。

(6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_________

30、T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）　ΔH<0；4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L；t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L。根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝____，化学方程式中计量数b＝____；

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t___4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_____；

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___；

A. 保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

B. 保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D. 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

（4）写出平衡常数表达式K＝____，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝____。

31、硫、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究他们的相互转化及脱除有重要意义。

(1)25℃时，N2O5(g)在刚性反应器中发生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。N2O5(g)的初始压强为35.8kPa，某时刻，N2O5(g)完全分解，体系达到平衡，反应器总压强为63.1kPa。

①相关反应的能量变化如图1所示，N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的热化学方程式为___。

②25℃时，N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常量Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa，原因是___。

(2)臭氧可用于脱硫脱硝，利用其强氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。

①O3分子的空间结构与水分子的相似，O3是___(填“极性”或“非极性”)分子。

②用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率.研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图2所示，反应过程中，[M]与NO2按物质的量之比1∶1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___。

③一定温度下，向一定比例的O3和NO混合物中通入一定浓度的SO2气体，同时进行脱硫脱硝实验。实验结果如图3所示。由图可知SO2对NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是___(填序号)。

a.O3氧化SO2反应的活化能较大

b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快

c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比等物质的量的O3与SO2反应的多

上述脱硫脱硝过程中涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)。

32、德国化学家哈伯( F．Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则N≡N的键能约为_____kJ/mol

(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能 (填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因_________

(4)一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。

(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正∙c(N2) ∙c3(H2)，v逆=K逆∙c2(NH3)，则一定温度下，该反应的平衡常数K=______(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和 K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随 温度变化趋势(填K正或者K逆)。