内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下图是我国学者研发的高效过氧化氢−尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是

A．极上的电势比极上低

B．向正极迁移的主要是，产物M主要为

C．极上发生反应：

D．负极电极反应方程式为

2、下列说法正确的是

A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol • L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol • L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象

D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol • L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

3、某学习兴趣小组组装了以下装置，期中能构成原电池的是

A.  B.  C.  D.

4、在醋酸的下列性质中，可以证明它一定是弱电解质的是

A．1mol/L的醋酸溶液中c(H+)约为10-3mol/L

B．醋酸能与水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．醋酸的导电性比强酸溶液弱

5、下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A.0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中： c(NH4+) ＜c(OH－)

B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)=0.1 mol·L-1

D.浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4＞ NH4Cl＞NH4HSO4

6、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（  ）

A．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理

B．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

C．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

7、高温下硫酸亚铁发生如下反应： ，若将生成的气体通往氯化钡溶液中，得到的沉淀是(　　)

A.和 B.

C. D.

8、以下物质分类正确的是

A．—混合物

B．—碱性氧化物

C．—电解质

D．液氢—非电解质

9、下列判断中一定正确的是(   )

A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2

C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1

D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：3

10、下列化学用语中正确的是（   ）

A.钠离子的电子式：

B.Cl-的结构示意图：

C.质量数为35的核素氯：35Cl

D.NaCl的形成过程：

11、Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法正确的是

A．质量数相同

B．互为同位素

C．质子数不同

D．中子数相同

12、下列实验操作能达到目的的是（   ）

A.在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸

B.欲除去水垢中的CaSO4，可先用氯化钠溶液处理，再用盐酸处理

C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

13、在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）

A. 残余固体可能为铁、铜混合物   B. 最后得到的溶液中含有Fe3+

C. 最后得到的溶液中只含Cu2+   D. 残余固体一定全部是铜

14、下列实验操作错误的是(   )

A.实验室制备氯气时在通风橱中进行

B.实验剩余的钠放回试剂瓶中

C.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

D.试管中残留的溶液，直接倒入水槽中

15、下列说法不正确的是

A．时，中和和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗的物质的量多

B．时，的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目大于数目

C．时，的溶液浓度小于的溶液浓度的10倍

D．时，某溶液水电离出的，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐

16、下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(   )

①溴水   ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3

⑤稀H2SO4   ⑥Na2SO4    ⑦Na2SO3

A．只有①   B．①④⑤   C．④⑥⑦ D．①④⑦

17、下列化学原理的应用，可用平衡原理解释的是

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强

②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

⑤NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑥将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe2O3

A．②③④⑤

B．①②③⑥

C．③④⑤

D．①②③④⑤⑥

18、确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（　　）

A. 加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl﹣存在

B. 加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42﹣存在

C. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32﹣存在

D. 通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在

19、在常温常压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2，②NO2+NO，③HCl+N2，④SO2+O2，分别通入相同的试管中，并将试管立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体的体积依次为V1、V2、V3、V4，其中最小的是（   ）

A.V1 B.V2 C.V3 D.V4

20、有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是

A．冰中的每个水分子均摊4个氢键

B．每个硅原子被4个最小环所共有

C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子

D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子

21、结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

（2）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

A.c(H+)   B. c(H+)/c(CH3COOH)   C. c(H+)/c(OH-)   D. c(OH-)

（3）0.1 mol•L-1的H2C2O4溶液与0.1 mol•L-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

22、数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白：

(1)由极性键构成的非极性分子有_______和_______(填写化学式)。

(2)沸点最高的物质是_______(填写化学式)，用所学的知识解析其沸点最高的原因_______

(3)分子中不含孤对电子的分子(除稀有气体外)为 _______ (填写化学式)，它的空间结构为_______。

(4)CO的结构可表示为C≡O，与CO结构最相似的分子是_______(填写化学式)，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)

23、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是 ___________ 。填序号

生石灰溶于水       浓硫酸稀释             氢氧化钠固体溶于水       铜溶于浓硝酸     氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 过氧化钠溶于水

(2)分解时的能量变化关系如下图甲所示，则分解反应为 ___________ 反应选填：吸热、放热。查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和 ___________ 。

(3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为 ___________ 。填名称

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为 ___________ 。

③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的物质的量为 ___________ 。

24、25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，其中酸性最强的是______(填标号)。

A.CH3COOH B.H2CO3C.HClO

(2)NaHCO3溶液显______性(填"酸"、"碱"、"中")，用离子方程式解释其原因______。

(3)向盛有1 mol·L-1MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成。

①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。

猜想一：氯化铵溶液完全电离出NH与OH-结合，促进 Mg(OH)2溶解；

猜想二：______；

②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂______(填标号)，白色沉淀溶解，说明猜想一成立。

A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.NH4HCO3

(4)根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式：______。

25、写出下列物质的电离方程式

KAl(SO4)2：____；

NH4HCO3：______；

NaHSO4：____ ；

FeCl2：____。

26、补齐物质及其用途或性质的连线。___

27、现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2，按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

28、硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有amolNO2和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________ mol·L-1。(含a、b的代数式表示)

(2)当生成物中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4：1时，则a∶b= ___________ 。(要求写出计算过程)

29、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.的制备

步骤Ⅱ.产品中含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；

④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表

回答下列问题：

(1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；

(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

A. B. C. D.

(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；

(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)；

(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、根据所学知识，回答下列问题：

(l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为____。

(2)现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中，属于电解质的有 ___。

(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。

(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。

(5)反应中，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为___ mol。

31、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期。N、X最外层电子数相同，2原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是___________，写出YM的电子式：___________。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。

(3)镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是___________(填字母)。

a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族

b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”，氮化镓可用于制作电子产品的充电器

c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d．酸性：

(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。

①其反应的化学方程式为___________。

②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。

③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则样品纯度为___________(用代数式表示)。

32、300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO2)=_____。

(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内CH3OH(g)的生成速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)2～4min内CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min时，CO2(g)的转化率为_____，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_____。

(4)投入反应物发生反应，对于下列不同反应，标志可表明对应反应达到平衡状态的是_____。