内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列物质与其主要成分的化学式相对应的是

A. 铝热剂-Al   B. 明矾-KAl(SO4)2   C. 纯碱-Na2CO3   D. 葡萄糖-C6H12O6

2、由短周期元素组成的某物质(结构如图)可用作杀菌剂、漂白剂，其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子所含质子数的总和为25。下列有关叙述正确的是

A．上述物质中各原子均达到8电子稳定结构

B．W、Y、X可形成具有强还原性的化合物WYX4

C．工业上用电解W的氯化物的水溶液来制备W单质

D．X与Z形成的化合物都很稳定，受热难分解

3、某铝热剂由铁红和铝组成。取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1 L（标准状况，下同）。另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量稀盐酸，测得生成气体的体积为V2 L。若不考虑空气中O2的影响，则V1∶V2为

A．3:2

B．4:3

C．1:1

D．8:9

4、下列说法不正确的是

A. 油脂属于酯类   B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C. 纤维素不能发生水解反应   D. 淀粉完全水解的产物是葡萄糖

5、下列离子方程式正确的是

A.向盐酸中加入铁粉：2Fe +6H+ →2Fe3＋ + 3H2↑

B.向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3+ + H2S  →FeS ↓ + 2H+

C.向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH﹣ → AlO2-+ 2H2O

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+ CO2+ H2O → Al(OH)3 ↓ +HCO3﹣

6、向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中错误的是

A．NH3·H2O的电离程度增大

B．c(H+)减小

C．的数目增多

D． 增大

7、下列说法正确的

A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO

B．五氧化二磷、三氧化硫、乙醇都是非电解质

C．BaSO4、AgCl的“水溶液”几乎不导电，所以他们是非电解质

D．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

8、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣

B. pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

C. 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+

D. 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

9、下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

10、一般说来，温度对化学反应的影响是温度每升高10℃化学反应速率增大2~4倍。现有一个化学反应在50℃时需要5s完成，如果升高温度到100℃，则完成该反应至少需要

A．0.5s

B．0.25s

C．0.16s

D．0.005s

11、四氯化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；② 无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

A. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

B. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

12、在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：N2M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变

D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动

13、常温下向浓度均为0.10moL﹣1、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是（　　）

A.用惰性电极电解pH为10的NaOH和Na2CO3混合溶液，溶液的pH增大

B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化

C.Na2CO3溶液中存在：c（Na+）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（）＞c（H+）

D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于水解，最终析出的是NaOH固体

14、下列实验操作能达到目的的是

A. 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸

B. 欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理

C. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定

D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释

15、有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是

A.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热

B.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

C.AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

D.A2、B2、AB均为气体；正反应吸热

16、实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（ ）

A.该原电池的正极反应是：Zn－2e— =Zn2+

B.Pt电极表面生成大量气泡

C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

17、下列表述正确的是

①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生

②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化

③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等

④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯

A．①②④⑤

B．①③④⑤

C．②③④

D．全部

18、依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是

A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

19、下列说法正确的是

A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B. 用排空气法收集NO

C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D. 2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

20、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

B.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA

C.常温常压下，44 g CO2和22.4 L CO所占的体积相同

D.0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA

21、为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。

回答下列问题：

（1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。

（2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________  ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

（3）装置B的作用是_______________________________________________________。

（4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

22、按要求填空。

(1)键线式 表示的有机物的名称是_______

(2) 中含有的官能团的名称为_______

(3)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______

(4)分子式为C8H10的芳香烃，有4个碳原子在同一直线上，该芳香烃的结构简式是_______

(5)下列物质中，互为同分异构体的是_______(填序号)，属于同系物的是_______(填序号)。

①C(CH3)4和C4H10 ②和 ③与 ④石墨和金刚石 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH3⑥和

23、现有下列物质，用编号填空回答下列各问：

A.干冰   B.氯化铵 C.氩  D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅

(1)通过非极性键形成的晶体是______。

(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是______。

(3)含有极性键的分子晶体是______。

(4)由极性共价键形成的晶体是______。

(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。

(6)含有非极性键的离子化合物是______。

24、I．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。

(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________(填标号)。

A．H2 B．HF C．HCl D．HBr

(2)能用键能大小解释的是___________。

A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定

C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

II．

(3)H2与ICl的反应历程曲线如图所示

该反应的总反应热化学方程式为___________。

(4)已知两个热化学反应的活化能数据如下表：

试写出写出肼(N2H4)和二氧化氮(NO2)反应生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。

(5)已知：

①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学反应的离子方程式___________。

②写出KHSO4溶液与足量溶液反应的热化学反应的离子方程式___________。

25、(1)从A．甲烷  B．乙酸  C．乙醇  D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：

①E物质的结构简式为____________，A⟶B的化学方程式为____________。

②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为_____，收集装置可选用下图______装置(填标号)。

26、（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。

A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。

（3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g)   △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g)  △H4 的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。

27、用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________________。

(2)随着 NO 和 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是__________________。

28、的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一如图所示：

(1)酸雨的pH____________(填“＞”“＜”或“=”)5.6．

(2)反应b的化学方程式为_________________________。

(3)D物质的化学式为_________________________。

(4)若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出反应的离子方程式：____________。

29、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是_______________。

[实验步骤]

(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol∙L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

[实验步骤]

(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接___，___接___(填接口字母，可不填满)。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

①实验前后右侧滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。(已知滴定管的零刻度在上方)

②若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___________。

30、(1)1.5NA个H2O中，H原子的物质的量是_______。

(2)标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为_______。

(3)9 g中电子数目是_______。

(4)100克质量分数为46%的乙醇水溶液含有氧原子_______mol。

(5)已知4 g RO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为_______。

(6)在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应N2+3H22NH3，起始时压强为P0，反应一段时间之后压强为P1，请用P0、P1表示此时N2的转化率_______。(提示：转化率=)

31、(1)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为___________和___________。

(2)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。下列说法正确的是___________

A．v达到最大值时，SO2平衡转化率α最大

B．t＜tm时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大

C．t＞tm后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低

D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快

(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：

①该循环过程中Fe3+起的作用是：___________；写出该反应的化学方程式___________

②该反应无Fe3+时“反应过程－能量”示意图如图所示，请在图中画出加入Fe3+后，对应的“反应过程－能量”图。___________

32、锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、 Fe2O3、 SiO2)制备高纯锗的工艺流程：

已知： ①GeO2为两性化合物。

②GeCl4 易水解，在浓盐酸中溶解度低。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

(1)“浸出”时加热的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。

(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。常温下调节溶液的pH至3.9时，c(Fe3+)=_______mol/L。 (Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38) 如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。

(3)“滤液2中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。

(4)GeCl4 与纯水反应的化学方程式为_______

(5)若氢气还原过程中制得2.5mol Ge，则参与反应的氢气体积为_______L(标准状况下)。