黑龙江省牡丹江市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列对分子结构的叙述正确的是(   )

A.6个碳原子有可能在同一直线上 B.6个碳原子不可能在同一直线上

C.6个碳原子一定在同一平面上 D.6个碳原子不可能在同一平面上

2、下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+Cu2+= Cu+Zn2+

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O

C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： Cu2++Fe= Fe2++Cu

D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

3、下列离子方程式正确的是

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO+3C1-+5H2O

4、反应CO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是

A．NH3是非极性分子

B．O2-的结构示意图为

C．[Ag(NH3)2]OH只含离子键

D．的空间构型为平面三角形

5、有机物的命名正确的是

A.3-甲基-2,4-戊二烯

B.3-甲基-1,3-戊二烯

C.1,2-二甲基-1,3-丁二烯

D.3,4-二甲基-1,3-丁二烯

6、下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

下列说法正确的是

①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式

②可通过加氧化剂将e转化为f

③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应

⑤可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d

⑥h可与f反应生成i

A．①③⑤⑥

B．①②③④

C．②③⑥

D．①④⑤

7、硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫在氧气中燃烧直接生成Y

B．X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性

C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D．N可由其相应单质有接化合生成

8、要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是

A. 普通玻璃坩埚    B. 石英玻璃坩埚    C. 氧化铝坩埚    D. 铁坩埚

9、下列比较中不正确的是

A．还原性：Cl-＜Br-

B．酸性：H2SO4＜H3PO4

C．非金属性：O＞S

D．金属性：Na＞Mg＞Al

10、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的碳酸钠溶液的洗气瓶，最后收集到的气体是

A．氧气

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．一氧化氮

11、下列各组物质中，互为同位素的是（   ）

A.金刚石和 B.和 C.和 D.和

12、拟晶是一种具有凸多面体规则外形的固体，具有优良的性能。下列有关拟晶的说法正确的是

A．可通过射线衍射实验检测是否属于晶体

B．铁元素与铜元素均位于元素周期表区

C．等质量的分别溶于过量盐酸和溶液，生成的物质的量相等

D．溶于过量的后溶液中大量存在的离子有、、、

13、常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

14、常温下，在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是

A．Fe3+、Cl-、NO能大量共存

B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2+有剩余

C．在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色

D．在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑

15、下列叙述正确的是

A．用溴水可以鉴别苯和甲苯

B．乙醇和乙醚互为同分异构体

C．蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应

D．苯和氯气生成C6H6C16的反应是加成反应

16、下列有关化学用语表示正确的是

A．的电子式：

B．1-丁烯的键线式：

C．乙烯的结构简式：

D．的核外电子排布式：

17、由2 - 氯丙烷制取少量的1,2 - 丙二醇时,需要经过的反应类型为

A. 加成反应→消去反应→取代反应    B. 消去反应→加成反应→水解反应

C. 取代反应→消去反应→加成反应    D. 消去反应→加成反应→消去反应

18、芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中。它们的结构简式如下，下列说法不正确的是

A．两种醇都能与溴的四氯化碳溶液反应

B．两种醇不是互为同分异构体

C．两种醇在铜催化的条件下，不可以被氧化为相应的醛

D．两种醇在一定条件下均可发生氧化反应

19、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置可以将乙醇和水分离

B. 用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体

C. 用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气

D. 用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体

20、下列说法不正确的是

A.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B.常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体共含有3mol原子

C.光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2

D.铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

21、已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________

22、按要求书写化学方程式

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。

23、工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)__________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温   b. 加入催化剂   c. 增加CO的浓度 d. 加入H2   e. 加入惰性气体   f. 分离出甲醇

24、写出下列反应的化学方程式

（1）Cu与稀硝酸反应：_______

（2）实验室制备金属铝：_______

（3）制备漂白粉：_______

（4）冶炼金属Na：_______

25、氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键。

26、下列8种化学符号：168O2、188O2、H、126C、Na、7N、146C、Mg。

（1）表示核素的符号共________种。

（2）互为同位素的是______________。

（3）质量相同的HO和DO所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。

（5）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。

27、回答下列问题：

(1)CO2能与OH-结合生成HCO，试写出HCO的电子式___。

(2)硼酸分子结构简式为B(OH)3，其晶体结构与石墨相似，为层型片状结构。其在冷水中的溶解度很小，在热水中的溶解度较大，原因是：___。

28、已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是________________，离子化合物YX5的电子式是_________。

（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是________个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。

①制备A的化学方程式是_________________________________________；

②在A晶体中，Z的配位数为_______________；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的______________。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为______________。R2O的熔点比R2S的________(填“高”或“低”)。

（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为___________________________g·cm−3(列式并计算)。

。

29、氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

操作步骤及有关现象如下：

①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应：____________________________________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。

（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_____。

（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_____________。

（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_________________。

（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

30、计算并填空

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___________g。

(2)0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是___________，含有O的原子数目是___________。

(3)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，

①混合气体中CO的质量是___________g；

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___________L；

③混合气体在标准状况下的密度是___________g·L-1。

31、某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na2CO3固体和0.5 g NaHCO3固体，再分别加入30 mL0.3 mol·L-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2CO3固体的试管变热了，加NaHCO3固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) △H1＜0，(aq)+H+ (aq) =H2O(l) +CO2(g) △H2＞0。回答下列问题：

(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，因为碳酸钠或碳酸氢钠固体溶于水时会有能量变化，乙同学的观点_______(填“合理”或“不合理”)。

(2)查阅资料：

反应I：(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) △H1=-12.14kJ· mol-1

反应II：(aq)+H+(aq)=H2O(l) +CO2(g) △H2 +12.64 kJ·mol-1

反应III：(aq)+ H+ (aq)=(aq)     △H3=_______kJ·mol-1

②向VmLc mol·L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______ (填标号)。

A. B. C. D.

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计实验验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

表格二：

表格三：

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的。混合溶液混合，再测混合溶液的温度。

①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______ (填 “顺时针搅动”“逆时针搅动”或“上下移动”)。

②表格二对应实验得出的结论是_______。

③反应IV：Na2CO3(s)+2H+(aq)= 2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g) △H4；

反应V：NaHCO3(s)+H+(aq)=Na+(aq)+H2O(1)+CO2(g) △H5

则△H1_______△H4(填“＞”“ ＜”或“=”，下同)，△H2_______△H5。

32、以软锰矿浆(主要成分MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO2、O2等)为原料可制备Mn2O3。

(1)向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如图1所示。

①软锰矿浆吸收烟气中SO2生成MnSO4，Mn2+基态核外电子排布式为___________。

②随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是___________。

(2)向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中c(Mn2+) = 0.2mol/L，欲使溶液中Fe3+、Al3+的浓度均小于1×10-6mol/L， 需控制的pH范围为___________。(已知：室温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13)

(3)向除杂后的溶液中加入NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀，将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为(填化学式)___________。

(4)在氧气气氛中加热分解MnCO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。加热分解MnCO3制备Mn2O3，需要控制的温度为___________。(写出计算推理过程)